【題目】一種以輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量SiO2)為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖所示:
(1)寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___。
(2)恒溫“浸取”的過程中發(fā)現(xiàn)銅元素的浸取速率先增大后減少,有研究指出CuCl2是該反應(yīng)的催化劑,該過程的反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為:①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S;②___。
(3)“回收S”過程中溫度控制在50~60℃之間,不宜過高的原因是___。
(4)向濾液M中加入(或通入)___(填字母),可得到一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。
a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀 d.氯化氫
(5)“保溫除鐵”過程中,加入CuO的目的是__;“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”過程中,要用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH,其理由_。
(6)輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成,有關(guān)轉(zhuǎn)化見圖,轉(zhuǎn)化時轉(zhuǎn)移0.2mol電子,生成Cu2S___mol。
【答案】Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 溫度高苯容易揮發(fā) b 調(diào)節(jié)溶液的pH,使鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀 抑制Cu2+的水解 0.2
【解析】
輝銅礦加入氯化鐵溶液溶解浸取,二氧化硅不反應(yīng),過濾得到礦渣用苯回收硫單質(zhì),說明Cu2S和FeCl3發(fā)生反應(yīng)生成S單質(zhì),還生成氯化銅、氯化亞鐵。在濾液中加入鐵還原鐵離子和銅離子,然后過濾,濾液M主要含有氯化亞鐵,保溫除鐵加入稀硝酸溶液將鐵氧化為鐵離子,氧化銅調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,過濾分離,濾液中主要含有硝酸銅,加入硝酸抑制銅離子水解,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌得到硝酸銅晶體。
(1)浸取過程中Fe3+將Cu2S氧化,根據(jù)電子守恒和元素守恒可得其離子反應(yīng)方程式,故答案為:;
(2)根據(jù)Cu2S的最終產(chǎn)物CuCl2可得反應(yīng)②,故答案為:;
(3)回收硫時所用溶劑為苯,苯的熔沸點較低,故答案為:溫度高苯容易揮發(fā);
(4)M中主要物質(zhì)為氯化亞鐵,通入氯氣可生成氯化鐵,實現(xiàn)循環(huán)使用,故答案為:b;
(5)“保溫除鐵”過程要除去Fe3+,故需要加入氧化銅來調(diào)節(jié)pH值,使Fe3+生成氫氧化鐵沉淀;銅離子會水解,故在蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過程中需要加入硝酸來抑制其水解,故答案為:調(diào)節(jié)溶液的pH,使鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀;抑制Cu2+的水解;
(6)該轉(zhuǎn)化中Cu被氧化成Cu2S,化合價升高1價,CuFeS2被還原成Cu2S,化合價降低1價,根據(jù)電子守恒可知答案為:0.2。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm-3)配制成濃度為0.5mol·L-1的稀硫酸480mL。
(1)選用的主要儀器有:量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、_______。
(2)請將下列各操作,按正確的序號填在橫線上。
A.用量筒量取濃H2SO4 B.反復(fù)顛倒搖勻
C.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 D.洗凈所用儀器
E.稀釋濃H2SO4 F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為_______。
(3)簡要回答下列問題:
①所需濃硫酸的體積為_______mL。
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用_____mL的量筒最好,量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛?/span>____(“偏高”、“偏低”、“無影響”)。
③將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌的目的是_____,若攪拌過程中有液體濺出結(jié)果會使?jié)舛绕?/span>______。
④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)______,否則會使?jié)舛绕?/span>_______;并洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶,否則會使?jié)舛?/span>_______。
⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切,若俯視會使?jié)舛?/span>_____;仰視則使?jié)舛?/span>______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圍繞下列幾種物質(zhì):①鋁、②Al2O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba(OH)2固體、⑥稀氨水、⑦Al2(SO4)3、⑧NaOH溶液、⑨NaHCO3溶液,按要求回答下列問題:
(1)既能與強酸反應(yīng),又能與強堿反應(yīng)的是_____________(填序號);
(2)屬于電解質(zhì)的是_____________(填序號);
(3)寫出最適宜制取Al(OH)3的離子方程式_____________;
(4)兩物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;
(5)寫出①和⑧反應(yīng)的離子方程式________________________;
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺
B. 增大壓強可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率
C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺
D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉,振蕩靜置,溶液顏色變淺或褪去
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝;卮鹣铝袉栴}:
(1)NaClO2的化學(xué)名稱為__________。
(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度323 K,NaClO2溶液濃度為5×10-3 mol/L。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。
離子 | SO42- | SO32- | NO3- | NO2- | Cl- |
c/(mol/L) | 8.35×10-4 | 6.87×10-6 | 1.5×10-4 | 1.2×10-5 | 3.4×10-3 |
①出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________________________。增加壓強,NO的轉(zhuǎn)化率________________(填“提高”“不變”或“降低”)。
②著吸收反應(yīng)的進行,吸收劑溶液的pH逐漸____________(填“增大”“不變”或“減小”)。
③由實驗結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率______________反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是____________。
(3)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是______________。
②知下列反應(yīng):
SO2(g)+2OH-(aq) =SO32-(aq)+H2O(l) ΔH1
ClO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq)ΔH2
CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq) ΔH3
則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大,c、d、e、f、h是由這些元素組成的二元化合物,自然界中硬度最大的單質(zhì)和a都由X組成,b由W、Y、Q三種元素組成,d能使品紅溶液褪色,e是液體,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(個別產(chǎn)物略去)。下列說法錯誤的是( )
A.二元化合物沸點:e>d>c
B.簡單氫化物的穩(wěn)定性:Q>Y>X
C.元素的非金屬性:Y>X>W
D.原子半徑的大小:Z>Q>Y
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酰硫酸(NOSO4H)純品為棱形結(jié)晶,溶于硫酸,遇水易分解,常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫酸存在時可制備NOSO4H,反應(yīng)原理為:SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H。
(1)亞硝酰硫酸(NOSO4H)的制備。
①打開分液漏斗I中的旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴,可能的原因是_______。
②按氣流從左到右的順序,上述儀器的連接順序為_______ (填儀器接口字母,部分儀器可重復(fù)使用)。
③A中反應(yīng)的方程式為_______。
④B中“冷水”的溫度一般控制在20°C,溫度不易過高或過低的原因為_______。
(2)亞硝酰硫酸(NOSO4H)純度的測定。稱取1.500g產(chǎn)品放入250 mL的碘量瓶中,并加入100.00 mL濃度為0.1000 mol·L-1的KMnO4標(biāo)準溶液和10 mL25%的H2SO4,搖勻;用0.5000 mol·L-1 Na2C2O4標(biāo)準溶液滴定,滴定前讀數(shù)1.02 mL,到達滴定終點時讀數(shù)為31.02 mL。
已知:
i.__KMnO4+__NOSO4H+__=__K2SO4+__MnSO4+__HNO3+__H2SO4
ii.2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+8H2O
①完成反應(yīng)i的化學(xué)方程式:_______KMnO4+_______NOSO4H+_______=_______K2SO4+_______MnSO4+_______HNO3+_______H2SO4
②滴定終點的現(xiàn)象為_______。
③產(chǎn)品的純度為_______。(保留3位有效數(shù)字)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某密閉容器中,可逆反應(yīng):A(g) + B(g)xC(g)符合圖中(Ⅰ)所示關(guān)系:(C)表示C氣體在混合氣體中的體積分數(shù)。由此判斷,對圖像 (Ⅱ) 說法不正確的是:
A.p3>p4,Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
B.p3>p4,Y軸表示B的質(zhì)量分數(shù)
C.p3>p4,Y軸表示B的轉(zhuǎn)化率
D.p3>p4,Y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酸異戊酯是組成密蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
相對分子質(zhì)量 | 密度/(g·cm3) | 沸點/℃ | 水中溶解性 | |
異戊醇 | 88 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 1 .0492 | 118 | 溶 |
乙酸異戊酯 | 130 | 0.8670 | 142 | 難溶 |
實驗步驟:在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片。開始緩慢加熱A,回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌;分出的產(chǎn)物再加入少量無水Na2SO4固體,靜止片刻。過濾除去Na2SO4固體,講行蒸餾純化。收集140~143°C餾分,得到乙酸異戊酯3.9g;卮鹣铝袉栴}:
(1)實驗中制備乙酸異戊酯的化學(xué)方程式為_________________。
(2)儀器B的名稱是_______________,作用是____________。
(3)在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是______________。
(4)實驗中加入少量無水Na2SO4的目的是_________________________。
(5)實驗中加過量乙酸的目的是___________________________。
(6)本實驗的產(chǎn)率是_______________(填標(biāo)號)。
a.30% b.40% c.50% d.60%
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com