成人每天從食物中攝取的幾中元素的質(zhì)量分別為：0.8gCa、0.3gMg、0.2gCu和0.01gFe，這4種元素的物質(zhì)的量之比為
 
．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：各元素的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量，根據(jù)n=
m
M
計算各元素物質(zhì)的量之比．
解答： 解：0.8gCa、0.3gMg、0.2gCu、0.01gFe的物質(zhì)的量之比=
0.8g
40g/mol
：
0.3g
24g/mol
：
0.2g
64g/mol
=
0.01g
56g/mol
=224：140：35：2，故答案為：224：140：35：2．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的掌握與應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　　）
A、甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
B、500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）
催化劑
500℃30MPa
2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
C、氯化銨溶液與鐵反應(yīng)：2NH4++Fe=2NH3↑+Fe2++H2↑
D、氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O=2Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知實驗室在加熱條件下制取Cl2的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)將8.7gMnO2投入到200g質(zhì)量分數(shù)為36.5%（過量）的濃鹽酸中加熱，充分反應(yīng)后，求：
（1）標準狀況下生成Cl2的體積；
（2）反應(yīng)生成的MnCl2的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

5mol CO2的質(zhì)量是
 
；在標準狀況下所占的體積約為
 
；所含的分子數(shù)目約為
 
；所含碳原子的數(shù)目約為
 
；所含氧原子的數(shù)目約為
 
，該氣體所含氧原子數(shù)與
 
克H2O所含氧原子數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用0.16gNaOH與H2SO4進行中和反應(yīng)．當(dāng)NaOH與H2SO4恰好完全中和時，需要H2SO4的物質(zhì)的量是
 
，需要0.1mol/LH2SO4溶液
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取50mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后，得到沉淀的質(zhì)量為14.51g，將沉淀用過量的稀硝酸處理，沉淀質(zhì)量減少到4.66g，并放出氣體．
求：原溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，x g的甲氣體與y g的乙氣體占有相同的體積，則x：y的值可以表示（　�。�
A、甲與乙的相對分子質(zhì)量之比
B、等質(zhì)量的甲和乙的分子個數(shù)之比
C、同溫同壓下甲與乙的密度之比
D、同溫同壓下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

《中學(xué)生守則》中明確規(guī)定，中學(xué)生不能吸煙．其原因之一是香煙燃燒時產(chǎn)生多種有毒物質(zhì)或致癌物質(zhì)，其中元素間的質(zhì)量比為3：4的物質(zhì)是（　　）
A、NO
B、CO2
C、SO2
D、CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見的不同物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．甲不可能是（　�。�
A、NH4Cl
B、Al2O3
C、SiO2
D、CO2

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同步練習(xí)冊答案