Question

【題目】（1）向某 NaOH 溶液中投入一塊 Al箔，先無明顯現(xiàn)象，隨后逐漸產生氣泡，則產生氣泡的離子反應方程式為_________________________。

（2）實驗室常用還原性 Fe 粉與水蒸氣反應的實驗來研究 Fe 的還原性，則該反應的化學反應方程式為_________________________。

（3）Fe(OH)2 制備時，采用的方法是“長滴管、液面下”的實驗操作，但在實驗時，由于操作不當，依舊會出現(xiàn)白色沉淀、灰綠色沉淀直至最終變?yōu)榧t褐色沉淀，寫出白色沉淀最終轉化為紅褐色沉淀的化學反應方程式為________________________。

（4）實驗時制備 Al(OH)3 時，常用可溶性鋁鹽（如 Al2(SO)4）與氨水反應進行制備。某課外小組在實驗時不慎向 Al2(SO)4 溶液中加入了過量 NaOH 溶液，最終并沒有制出白色沉淀 Al(OH)3，則該小組同學實驗時發(fā)生的總離子反應方程式為______________________。

（5）充分煅燒 CoC2O4 后可得到 2.41g 鈷的氧化物和 1.344L（標準狀況）CO2 氣體，則生成鈷的氧化物的化學式為________________，煅燒 CoC2O4 的化學反應方程式為____________________。

Answer 1

【答案】（1）2Al+ 2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑

（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

（4）Al3++4OH- ＝AlO2-+2H2O

（5）Co3O4 3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2

【解析】

試題分析：（1）鋁和氫氧化鈉反應生成氫氣和偏鋁酸鈉，則產生氣泡的離子反應方程式為2Al+ 2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑。

（2）鐵和水蒸氣反應的化學反應方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。

（3）氫氧化亞鐵易被氧化生成氫氧化鐵，則白色沉淀最終轉化為紅褐色沉淀的化學反應方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。

（4）硫酸鋁和過量氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉、硫酸鈉和水，反應的離子方程式為Al3++4OH- ＝AlO2-+2H2O。

（5）煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標準狀況），n（CO2）=1.344L÷22.4L/mol=0.06mol，由化學式可知n（Co）=0.06mol×1/2=0.03mol，則氧化物中n（O）=(2.41g0.03mol×59g/mol)/16g/mol=0.04mol，則n（Co）：n（O）=0.03mol：0.04mol=3：4，所以鈷氧化物的化學式為Co3O4，反應的方程式為3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。