Question

已知氧化性Fe³⁺＞I₂。向Fe I ₂溶液中通入一定量的Cl₂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a Fe²⁺+b I^－+c Cl₂→d Fe³⁺+ e I₂+ f Cl^－ 。下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是

A．2，4，3，2，2，6	B．0，2，1，0，1，2
C．2，0，1，2，0，2	D．2，8，5，2，4，10

Answer 1

C

解析試題分析：A、氯氣過(guò)量，I^-、Fe²⁺都完全被氧化，反應(yīng)方程式為2 Fe²⁺+4 I^－+3 Cl₂→2 Fe³⁺+2 I₂+ 6 Cl^－，正確；B、加入的氯氣的物質(zhì)的量與I^-的物質(zhì)的量1:2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2 I^－+ Cl₂→ I₂+ 2 Cl^－，正確；C、氧化性Fe³⁺＞I₂，不可能存在Fe³⁺、I^－共存，錯(cuò)誤；D、當(dāng)加入的氯氣把I^-完全氧化成I₂，還有部分剩余時(shí)，可以發(fā)生反應(yīng)，2 Fe²⁺+8 I^－+5 Cl₂→2 Fe³⁺+ 4 I₂+ 10 Cl^－正確。
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平