【題目】a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L-1的硝酸溶液中充分反應,產生NO氣體,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液,則反應中未被還原的硝酸可能為

①(a+b)×63 g ②(a+b)×189 g ③ (Vc-) mol ④mol

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

【答案】D

【解析】由題意可知,a mol FeSb mol FeO投入到V L、c mol·L1的硝酸溶液中充分反應,產生NO氣體,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3H2SO4的混合液。由Fe守恒可知,n[Fe(NO3)3]=(a+b)mol,則反應未被還原的硝酸等于n(NO3-)=3(a+b)mol,其質量為(a+b)×189 g;S守恒可知,n(H2SO4)= a mol,由電子轉移守恒可知,被還原的硝酸的物質的量=,則反應中未被還原的硝酸為 mol.綜上所述,D正確,本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于四個圖象的說法正確的是(

A.圖①表示化學反應中能量的變化,反應CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H>0
B.圖②為氫氧燃料電池示意圖,正、負極通入的氣體體積之比為2:1
C.圖③表示物質a、b的溶解度曲線,可以用結晶方法從a、b混合物中提純a
D.圖④可以表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響,且乙的壓強大

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示,下列有關說法不正確的是(

A.正極的電極反應為:2H++2e═H2
B.此過程中還涉及反應:4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3
C.此過程中銅并不被腐蝕
D.此過程中電子從Fe移向Cu

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,屬于強電解質的是___ __,屬于非電解質的是___ _____(均填序號)

①Cu②液氨氯水氯化鈉晶體硫酸溶液干冰⑦BaSO4液氧金剛石石墨

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于如圖裝置的敘述,正確的是(

A.鎂片為負極,鎂片上產生黃綠色氣體
B.鐵片為陽極,鐵片上產生無色氣體
C.溶液中鐵片與鎂片之間產生白色沉淀
D.溶液的pH將逐漸增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】As2O3在醫(yī)藥、電子等領域有重要應用.某含砷元素(As)的工業(yè)廢水經(jīng)如圖1流程轉化為粗As2O3
(1)“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉化為鹽.H3AsO4轉化為Na3AsO4反應的化學方程式是
(2)“氧化”時,1mol AsO33轉化為AsO43至少需要O2mol.
(3)“沉砷”是將砷元素轉化為Ca5(AsO43OH沉淀,發(fā)生的主要反應有: a.Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)△H<0
b.5Ca2++OH+3AsO43Ca5(AsO43OH△H>0
研究表明:“沉砷”的最佳溫度是85℃.
用化學平衡原理解釋溫度高于85℃后,隨溫度升高沉淀率下降的原因是
(4)“還原”過程中H3AsO4轉化為H3AsO3 , 反應的化學方程式是
(5)“還原”后加熱溶液,H3AsO3分解為As2O3 , 同時結晶得到粗As2O3 . As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度(S)曲線如圖2所示.為了提高粗As2O3的沉淀率,“結晶”過程進行的操作是
(6)下列說法中,正確的是(填字母). a.粗As2O3中含有CaSO4
b.工業(yè)生產中,濾液2可循環(huán)使用,提高砷的回收率
c.通過先“沉砷”后“酸化”的順序,可以達到富集砷元素的目的.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用符號A:質子數(shù),B:中子數(shù),C:核外電子數(shù),D:最外層電子數(shù),E:電子層數(shù),填寫下列各空。

1)原子種類由_____決定。
2)元素的種類由_____決定

3)元素的化合價主要由____決定
4)核電荷數(shù)由_____決定。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化中,既屬于吸熱反應,又屬于氧化還原反應的是(
A.碳酸鈣受熱分解
B.灼熱的木炭與二氧化碳反應
C.鋁粉與鹽酸的反應
D.硝酸銨溶于水

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】密閉容器中,由H2和CO直接制備二甲醚(CH3OCH3),其過程包含以下反應:
i.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=90.1kJ·mol1
ii.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=24.5kJ·mol1
當其他條件相同時,由H2和CO直接制備二甲醚的反應中,CO平衡轉化率隨條件X 的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是( )

A.由H2和CO直接制備二甲醚的反應為放熱反應
B.條件X為壓強
C.X增大,二甲醚的產率一定增大
D.X增大,該反應的平衡常數(shù)一定減小

查看答案和解析>>

同步練習冊答案