Question

【題目】圖（1、2）是有關(guān)氨的制取和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）儀器C的名稱是 ；

（2）寫出A中所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（3）收集氨時(shí)，試管口棉花的作用 ；

（4）收集氨時(shí)，試管B驗(yàn)滿的方法是 ；

（5）圖1裝置還可以制備 氣體；

（6）圖2裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部C充滿氨氣，引發(fā)水上噴的操作是 ；所得溶液呈 性（填酸性、堿性或中性），解釋原因（用化學(xué)方程式表示） ．

Answer 1

【答案】（1）園底燒瓶；

（2）Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

（3）防止與空氣對(duì)流收集不到純凈的氨氣；

（4）用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)色證明收集滿，否則沒(méi)集滿；

（5）氧氣、甲烷；

（6）打開(kāi)止水夾，擠出膠頭滴管中的水；堿；NH3+H2O=NH3H2ONH4++OH﹣．

【解析】

試題分析：（1）裝置中儀器圖象和用途分析名稱；

（2）驗(yàn)室用熟石灰和氯化銨在加熱條件下反應(yīng)制備氨氣來(lái)書(shū)寫化學(xué)方程式；

（3）氨氣極易溶于水比空氣輕分析判斷；

（4）氨氣是堿性氣體遇到濕潤(rùn)的石蕊試紙變藍(lán)設(shè)計(jì)驗(yàn)證；

（5）發(fā)生裝置是固體+固體加熱制備氣體，依據(jù)次特征為選擇依據(jù)，氧氣甲烷都可以利用該原理和裝置制備；

（6）利用氨氣極易溶于水，形成壓強(qiáng)差而形成噴泉，氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨是弱堿存在電離平衡，電離出氫氧根離子，溶液呈堿性．

解：（1）分析裝置圖可知裝置C為園底燒瓶，

故答案為：園底燒瓶；

（2）實(shí)驗(yàn)室用熟石灰和氯化銨在加熱條件下反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，

故答案為：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

（3）氨氣是極易溶于水比空氣輕的氣體，裝置中棉花的作用是防止與空氣對(duì)流收集不到純凈的氨氣，

故答案為：防止與空氣對(duì)流收集不到純凈的氨氣；

（4）氨氣遇到濕潤(rùn)的石蕊試紙變藍(lán)設(shè)計(jì)，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)色證明收集滿，否則沒(méi)集滿，21*cnjy*com

故答案為：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)色證明收集滿，否則沒(méi)集滿；

（5）發(fā)生裝置是固體+固體加熱制備氣體，實(shí)驗(yàn)室中制備氧氣、甲烷也可以利用該發(fā)生裝置制備；

故答案為：氧氣、甲烷；

（6）氨氣極易溶于水，打開(kāi)止水夾，把膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶后，氨氣溶于水后燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，而形成噴泉，氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨是弱堿，溶液中電離出氫氧根離子溶液呈堿性，反應(yīng)的化學(xué)方程式和電離方程式為：NH3+H2O=NH3H2ONH4++OH﹣，

故答案為：打開(kāi)止水夾，擠出膠頭滴管中的水；堿；NH3+H2O=NH3H2ONH4++OH﹣．