【題目】25℃時,下列有關溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是( )
A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl﹣)>c(OH﹣)>cCH3COO﹣)
B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)
C.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合: c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)
D.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)+c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+)
【答案】C
【解析】解:A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合,反應后溶質為等濃度的醋酸和NaCl,鈉離子和氯離子不水解,則c(Na+)=c(Cl﹣),溶液顯示酸性,氫氧根離子濃度較小,則c(CH3COO﹣)>c(OH﹣),溶液中正確的離子濃度大小為:c(Na+)=c(Cl﹣)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣),故A錯誤;
B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7),溶液呈堿性,說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度,則c(NH4+)>c(NH3H2O),結合物料守恒可得c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(NH3H2O),溶液中正確的離子濃度大小為:c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(NH3H2O)>c(OH﹣),故B錯誤;
C.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合,根據物料守恒可得: c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3),故C正確;
D.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸),恰好反應生成NaHC2O4 , 根據電荷守恒可知:2c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)+c(Cl﹣)+c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+),故D錯誤;
故選C.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列電解質中,①NaCl; ②NaOH;③NH3H2O; ④CH3COOH; ⑤BaSO4⑥H2O
(1)是弱電解質(填序號);
(2)pH相同的NaOH溶液與氨水,加水稀釋相同的倍數后,pH大的是
(3)有pH均為2的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液:鹽酸和醋酸的濃度大小順序為:
C(HCl)(CH3COOH)(填<、>或=),若分別用這三種酸中和含等物質的量的NaOH的溶液,所需酸的體積分別為a、b、c,則他們的關系是 .
(4)25℃時,有0.01mol/L的醋酸溶液,CH3COOH的電離方程式醋酸的電離平衡常數表達式 , 達平衡時溶液中氫離子的濃度(25℃,醋酸的電離常數為1.6×10﹣5;醋酸的電離程度很小,可近似認為醋酸的濃度不變).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】物質的量濃度相同的下列溶液中:①NH4Cl②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4④NH4HSO4⑤NH4HCO3c(NH )由大到小的順序是( )
A.⑤②③①④
B.④①③②⑤
C.③②①⑤④
D.③②④①⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NaHS溶液中加入一定量的CuSO4溶液,發(fā)生的反應的離子方程式可能為
A.S2- + Cu2+ → CuS↓
B.2HS- + Cu2+ → CuS↓+2H+ +S2-
C.HS- + Cu2+ → CuS↓ + H+
D.2HS- + Cu2+ → CuS↓+ H2S↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物種類繁多的主要原因是( )
A.有機物的分子結構十分復雜
B.碳原子能與其他原子形成四個共價鍵,而且碳原子之間也能互相成鍵
C.有機物除含碳元素外,還含有其他多種元素
D.自然界中存在多種形式的、大量的有機物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用0.1molL﹣1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1molL﹣1 HCl溶液和HX溶液,溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖:
(1)HX為酸(填“強”或“弱”).
(2)N點pH>7的原因是(用化學用語表示) .
(3)下列說法正確的是(填字母).
a.M點c(HX)<c(X﹣)
b.M點c(Na+)>c(OH﹣)
c.P點c(Cl﹣)=0.05molL﹣1 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可以判斷油脂皂化反應基本完成的現象是
A.反應液使紅色石蕊試紙變藍B.反應后靜置,反應液不分層
C.反應后靜置,反應液分為兩層D.反應液使藍色石蕊試紙變紅
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質中,X是主要物質,Y是少量雜質,Z是為除去雜質所要加入的試劑,其中所加試劑正確的組合是 ( )
A | B | C | D | |
X | FeCl2溶液 | FeCl3溶液 | Fe | Na2SO4溶液 |
Y | FeCl3 | CuCl2 | Al | Na2CO3 |
Z | Cu | Fe | NaOH溶液 | BaCl2溶液 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A.銅粉與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅,會引入新雜質,故A錯誤;B.二者均與Fe反應,不符合除雜的原則,不能除雜,故B錯誤;C.Al與NaOH溶液反應,而Fe不能,則加NaOH溶解后過濾可除雜,故C正確;D.二者均與BaCl2溶液反應,應加適量硫酸除雜,故D錯誤;故選C。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置進行“鐵與水反應”的實驗,并檢驗產物的性質,請回答下列問題:
(1)A裝置的作用是________________,B中反應的化學方程式為_____________。
(2)D的作用是____________________________________________________________。
(3)E中的現象是__________________________________________________________。
(4)A、B兩個裝置中應先點燃_______處的酒精燈,點燃E處酒精燈之前應進行的操作是_______________________________________________________________________。
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