8分  現(xiàn)有一瓶未知濃度的Ba(OH)2溶液、一瓶本知濃度的H3PO4溶液，還有酚酞試液、pH試紙、試管、膠頭滴答等。

（1）請設計一個最佳的實驗方案，要求能夠簡便地判斷Ba(OH)2溶液跟H3PO4溶液反應過程中恰好全部生成Ba3(PO4)2。

（2）解釋你設計的實驗中為什么能判斷出恰好全部生成Ba3(PO4)2？

   （1）實驗步驟如下：

①往一試管中加入未知濃度的Ba(OH)2溶液，并滴入2～3滴酚酞試液。

②用膠頭滴管取未知濃度的H3PO4溶液，往混合液中逐滴加入磷酸溶液中，邊滴邊振蕩，當紅色剛好褪去時，恰好生成Ba3(PO4)2。

（共6分，每一步3分。若用pH試紙代替酚酞不給分，若是往磷酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液給一半分；只要滴加順序正確、所用指示劑正確就可以給滿分）

（2）（2分）在Ba(OH)2溶液中逐滴加入H3PO4溶液，當酚酞的紅色褪去時，溶液中恰好全部生成磷酸鋇。（其它合理答案也可給分）

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）甲同學用一種標準鹽酸去測定一種未知濃度的氨水溶液的濃度，應選用
甲基橙
甲基橙
作指示劑，滴定終點溶液顏色變化
黃到橙
黃到橙
，若用待測液潤洗錐形瓶，則所測的氨水溶液濃度（以下用偏高，偏低，無影響 填空）
偏高
偏高
，若酸式滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，則所測氨水的溶液濃度
偏高
偏高
，若酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)，則所測氨水的溶液濃度
偏低
偏低
．
（2）PH相同的鹽酸和硫酸溶液分別用蒸餾水稀釋至原來的m 倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相同，則m
=
=
 n（ 選填＞、＜、=），若改用PH相同的氨水和氫氧化鈉溶液溶液，進行上述操作，則m
＞
＞
 n（ 選填＞、＜、=）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省丹東市寬甸二中高三上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

(8分)現(xiàn)有四瓶丟失標簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進行實驗。實驗過程記錄如下： B逐滴加入A中先產(chǎn)生白色沉淀X，繼續(xù)加入B沉淀消失得無色溶液W；B與C中混合加熱得無色氣體Y，將Y通入紫色的石蕊試液中，石蕊試液變藍；C和D以2:1混合得無色無味的氣體Z，將Z通入紫色的石蕊試液，石蕊試液變紅。根據(jù)實驗現(xiàn)象請回答：
（1）Y、Z的化學式分別為：Y            ；Z               
X與B反應的離子方程式為                                                    。
（2）D溶液pH          （填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用離子方程式表示）：                                                 。
（3）等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是                     。（用化學式表示）
（4）請寫出C與過量B反應（加熱）的離子方程式                                。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011屆貴州省高三五校第五次聯(lián)考（理綜）化學部分 題型：填空題

（15分）A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，他們的原子序數(shù)依次增大，其中 B與C為同一周期，A 與D，C與F分別在同一主族 ，A、D兩元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體，請回答下列問題：
（1）由A、B兩種元素可以組成B2A4型化合物,該化合物中存在的共價鍵類型為是         。寫出該化合物的電子式              
（2）E 是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)，寫出E與D元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式                                  。
（3）等濃度的ABC2溶液、HClO溶液、鹽酸溶液，其導電能力：鹽酸溶液＞ABC2溶液＞HClO溶液，則溶液的 pH (DBC2 )            pH(DClO)（填“＞、＜、＝”）理由是                                                 （用離子方程式解釋）
（4）現(xiàn)有100.00mL 未知濃度的ABC2溶液，用             （儀器名稱）量取10.00mL待測溶液于錐形瓶中，加入幾滴          （可選指示劑：酚酞、石蕊、甲基橙）,用A、C、 D三種元素組成的濃度為0.10mol/L的標準溶液來測定未知濃度的ABC2溶液，判斷滴定終點的現(xiàn)象是                               ；記錄消耗標準溶液的體積為12.00mL,則該ABC2溶液的濃度為mol/L；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省丹東市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

 (8分)現(xiàn)有四瓶丟失標簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進行實驗。實驗過程記錄如下： B逐滴加入A中先產(chǎn)生白色沉淀X，繼續(xù)加入B沉淀消失得無色溶液W；B與C中混合加熱得無色氣體Y，將Y通入紫色的石蕊試液中，石蕊試液變藍；C和D以2:1混合得無色無味的氣體Z，將Z通入紫色的石蕊試液，石蕊試液變紅。根據(jù)實驗現(xiàn)象請回答：

（1）Y、Z的化學式分別為：Y            ；Z               

X與B反應的離子方程式為                                                    。

（2）D溶液pH          （填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用離子方程式表示）：                                                 。

（3）等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是                     。（用化學式表示）

（4）請寫出C與過量B反應（加熱）的離子方程式                                。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案