Question

（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可以制得氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O 。他們設(shè)計了如下制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗。

試回答：
（1）該實驗中A部分的裝置是         （填寫裝置的序號）。

（2）請你設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已經(jīng)被氧化（簡述實驗步驟）：
                                                                   。
（3）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                      。[來源:Z.xx.k.Com]
（4）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法                               。
（5）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 ml 溶液，取25 ml 加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H₂SO₄溶液，靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1 mol/L的Na₂S₂O₃溶液作標(biāo)準溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：
2Na₂S₂O₃ + I₂ ＝ Na₂S₄O₆ + 2NaI
反應(yīng)完成時，共用去Na₂S₂O₃ 20.0 ml。則該漂白粉中Ca(ClO)₂的質(zhì)量分數(shù)為：       

Answer 1

（1）b;（2）取C中少量溶液加入足量的稀鹽酸，再加入少量BaCl₂溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Na₂SO₃已有被氧化。
（3）HCO₃^— + Cl₂ = CO₂↑ + Cl^— + HClO。
（4）Cl2有毒，缺少氯氣的尾氣吸收裝置（氫氧化鈉溶液）。
（5）35.75%

解析