【題目】早在古代,我國人民就積累了不少對化學(xué)物質(zhì)變化的認(rèn)識。例如,晉代煉丹家、醫(yī)學(xué)家葛洪所著《抱樸子》一書中記載有“丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂”。這句話中的丹砂指的是HgS,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.這個過程只涉及物理變化
B.“積變又還成丹砂”過程中發(fā)生反應(yīng):HgSHg+S
C.實(shí)驗室中不慎灑落的水銀不能用硫黃處理
D.“丹砂燒之成水銀”過程中還可能產(chǎn)生SO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是( )
A.SO2與Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaSO3
B.NH3在純O2中燃燒生成NO2
C.過量CO2與氨水反應(yīng)生成NH4HCO3
D.高溫條件下Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe(OH)3和H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為充分利用資源,變廢為寶,實(shí)驗室里利用廢鐵屑制取硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后,按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O),進(jìn)一步制備高純度還原鐵粉。
已知:FeC2O4·2H2O難溶于水,150℃開始失結(jié)晶水;H2C2O4易溶于水,溶解度隨溫度升高而增大。請回答下列問題:
(1)步驟②中,H2C2O4稍過量的主要原因是________。
(2)為了提高步驟③得到的FeC2O4·2H2O的純度,宜用________(填“熱水”“冷水”或“無水乙醇”)洗滌,檢驗洗滌是否干凈的操作是________。
(3)實(shí)現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是________(供選儀器:a. 燒杯;b. 坩堝;c. 蒸餾燒瓶;d. 高溫爐;e. 表面皿;f. 錐形瓶)。
(4)為實(shí)現(xiàn)步驟⑤,不宜用碳粉還原Fe2O3,理由是________。
(5)硫酸亞鐵銨是重要的工業(yè)原料,其溶解性如表所示:
10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
(NH4)2SO4 | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 | 91.9 |
FeSO4·7H2O | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | — | — |
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O | 18.1 | 21.2 | 24.5 | 27.9 | 31.3 | 38.5 |
(注意:高于73.3℃,FeSO4·7H2O發(fā)生分解)
以鐵屑(有油污)、硫酸、硫酸銨為原料,補(bǔ)充制取硫酸亞鐵銨晶體的實(shí)驗方案:將鐵屑置于錐形瓶中,______,冷卻,過濾,用蒸餾水洗滌鐵屑至中性,將鐵屑置于錐形瓶中,_____至鐵屑完全溶解,_____,冷卻結(jié)晶,用無水乙醇洗滌2~3次,低溫干燥。[實(shí)驗中必須使用的試劑:鐵屑、1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液、3.0 mol·L-1的H2SO4溶液,飽和(NH4)2SO4溶液]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】298K時,向20mL濃度均為0.1 mol·L-1的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol·L-1的CH3COOH溶液,測得混合液的電阻率(表示電阻特性的物理量)與加入CH3COOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知CH3COOH的Ka=1.8×10-5,NH3·H2O的Kb =1.8×10-5。下列說法正確的是
A.b→c過程發(fā)生的反應(yīng):MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O
B.c點(diǎn)溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO–)=2c(NH4+)
C.d 點(diǎn)溶液中:c(CH3COO–)c(CH3COOH)>c(M+)>c(H+)>c(OH–)
D.a→c過程中水的電離程度一直在增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中,發(fā)生的不是化學(xué)變化的是
A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車 | B.氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂?/span> | C.偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料 | D.開采可燃冰,將其作為能源使用 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體,可由X在一定條件下反應(yīng)制得。下列敘述正確的是( )
A.Y的分子式為C12H14O2
B.可用FeCl3溶液鑒別X和Y
C.Y能使酸性高錳酸鉀溶液褪色可證明其分子中含有碳碳雙鍵
D.1molX與4molH2完全加成所得產(chǎn)物分子中含2個手性碳原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H5IO6(正高碘酸)是用于光度法測定苯肼的試劑。工業(yè)上用NaIO3制備H5IO6的流程如圖:
(1)“反應(yīng)Ⅰ”可在如圖所示的裝置中進(jìn)行。該反應(yīng)生成不溶于水的Na2H3IO6的離子方程式為____。若要提高Cl2的利用率,可對裝置進(jìn)行改進(jìn)的措施為___。
(2)反應(yīng)Ⅱ生成不溶于水的黑色Ag5IO6,“濾液2”呈__(填“酸”“堿”或“中”)性。
(3)“無色氣體”為__(填化學(xué)式)。
(4)工業(yè)上為降低成本,減少對環(huán)境的污染,整個流程需要控制加入Cl2和AgNO3的物質(zhì)的量之比為n(Cl2)∶n(AgNO3)=__。
(5)H5IO6具有強(qiáng)氧化性,可將FeSO4氧化為H2FeO4,自身被還原為HIO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硝酸是一種重要的化工原料,用來制取一系列硝酸鹽類氮肥,如硝酸銨、硝酸鉀等;也用來制取含硝基的炸藥等。試回答下列問題:
(1)某同學(xué)對鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究,若HNO3只被還原成NO,則:
①寫出鐵與過量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:__。
②寫出過量鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:__。
③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應(yīng),則生成的Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為__。上述反應(yīng)結(jié)束后,向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液,濾出沉淀洗滌后,在空氣中灼燒至質(zhì)量不變,最終得到的固體質(zhì)量為__g。
(2)飲用水中NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,某飲用水研究人員提出,可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2。
①配平方程式:__Al+__NO3-+__OH-+__=__[Al(OH)4]-+__N2↑。
②上述反應(yīng)中,還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol,生成__mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2。
【答案】Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O 3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 2∶3 40 10 6 4 18H2O 10 3 10∶3 672
【解析】
(1)①鐵與過量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水,離子方程式為Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O;
②過量鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水,離子方程式為3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O;
③28g鐵的物質(zhì)的量為0.5mol,與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應(yīng),設(shè)生成的Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol,即生成xmol硝酸鐵和ymol硝酸亞鐵,根據(jù)N原子守恒知,生成NO的物質(zhì)的量為(1.6-3x-2y)mol,根據(jù)得失電子守恒有3x+2y=3(1.6-3x-2y),又有x+y=0.5,解得x=0.2,y=0.3,則生成的Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為2∶3;上述反應(yīng)結(jié)束后,向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液,濾出沉淀洗滌后,在空氣中灼燒至質(zhì)量不變,由于生成的氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵,氫氧化鐵受熱分解最終得到的固體是氧化鐵,故其物質(zhì)的量為0.5mol×=0.25mol,質(zhì)量為40g;
(2)①根據(jù)得失電子守恒、原子守恒及電荷守恒,可知離子方程式為10Al+6NO3-+4OH-+18H2O=10[Al(OH)4]-+3N2↑;
②上述反應(yīng)中,還原劑是Al,還原產(chǎn)物是N2,其物質(zhì)的量之比為10∶3;由方程式可知,生成3molN2時轉(zhuǎn)移電子30mol,所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol,生成N2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為×22.4L·mol-1=0.672L=672mL。
【點(diǎn)睛】
金屬與硝酸反應(yīng)的計算一般常采用以下方法:①原子守恒法:HNO3與金屬反應(yīng)時,一部分HNO3起酸的作用,以NO的形式存在于溶液中;一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物,這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量;②得失電子守恒法:HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),HNO3中氮原子得到電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量;③電荷守恒法:HNO3過量時反應(yīng)后溶液中(不考慮OH-)有:c(NO3-)=c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金屬離子);④離子方程式計算法:金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應(yīng)時,由于溶液中NO3-在H2SO4提供H+的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng),因此此類題目應(yīng)用離子方程式來計算,先作過量判斷,然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或H+或NO3-進(jìn)行相關(guān)計算,且溶液中要符合電荷守恒。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
21
【題目】如圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系。請回答下列問題:
(1)寫出N2的一種用途:___。
(2)HNO3與圖中的物質(zhì)C
(3)實(shí)驗室制取物質(zhì)B的化學(xué)方程式為____。
(4)NO2與水反應(yīng)生成物質(zhì)A的化學(xué)方程式為____。
(5)濃硝酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家開發(fā)出一種低成本光伏材料—蜂窩狀石墨烯。生產(chǎn)原理是Na2O+2CO Na2CO3+C(石墨烯),然后除去Na2CO3,即可制得蜂窩狀石墨烯。下列說法不正確的是( )
A.該生產(chǎn)石墨烯的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
B.石墨烯與金剛石互為同素異形體
C.Na2O屬于堿性氧化物,CO屬于酸性氧化物,Na2CO3屬于鹽
D.自然界中鈉元素以化合態(tài)形式存在
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