Question

阿司匹林（乙酰水楊酸）是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，以下是合成阿司匹林的工藝流程．

已知：①反應方程式為

②抽濾的實驗裝置如右圖所示．
請回答有關問題：
（1）儀器A的名稱是______．
（2）在步驟②中，若冷卻結晶時未出現結晶，可以______，促使晶體析出．
（3）實驗時，當儀器B中液面高度快達到支管口位置時，應進行的操作是______．
（4）儀器C中兩玻璃導管的位置是否正確？答：______．（填“正確”或“不正確”）
（5）在步驟④中，用飽和NaHC0₃溶液可以將阿司匹林和剮產物等分離，其化學原理是
______．要檢測產品中是否含有水楊酸，其實驗操作是______．
（6）在步驟⑤中，攪拌使反應充分進行至______為止．
（7）若實驗得到2.70g純凈的阿司匹林，則產品的產率為______．

Answer 1

解：（1）該儀器名稱是布氏漏斗，故答案為：布氏漏斗；
（2）太過干凈的容器使得溶液里面沒有晶核，因此很難析出晶體，用玻璃棒摩擦是為了產生適量的晶核，從而析出晶體，故答案為：用玻璃棒摩擦瓶壁；
（3）實驗時，當儀器B中液面高度快達到支管口位置時，為防止液體進入C應該倒出部分液體，所以其操作方法是：關掉水龍頭，拔掉吸濾瓶上的橡皮塞，從吸濾瓶上口倒出溶液，
故答案為：關掉水龍頭，拔掉吸濾瓶上的橡皮塞，從吸濾瓶上口倒出溶液；
（4）C儀器中玻璃管是短進長出，所以正確，故答案為：正確；
（5）阿司匹林含有羧基，所以NaHCO₃溶液可以與阿司匹林生成可溶性的鈉鹽，因此用飽和的碳酸氫鈉溶液可以將阿司匹林和副產物分離，水楊酸中含有酚羥基，能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，所以可以用氯化鐵溶液檢驗是否含有水楊酸，如果將少量產品加入水中，然后滴加FeCl₃溶液，若有紫色出現說明含有水楊酸，否則不含，
故答案為：NaHCO₃溶液可以與阿司匹林生成可溶性的鈉鹽；將少量產品加入水中，然后滴加FeCl₃溶液，若有紫色出現說明含有水楊酸，否則不含；
（6）當混合物中不再產生氣體時說明反應完全，此時不用再攪拌，故答案為：混合物中不再產生氣泡；
（7）2.76g水楊酸理論上可以得到阿司匹林的質量==3.60g，
產品的產率==75.0%，
故答案為：75.0%．
分析：（1）該儀器名稱是布氏漏斗；
（2）用玻璃棒摩擦是為了產生適量的晶核；
（3）實驗時，當儀器B中液面高度快達到支管口位置時，為防止液體進入C應該倒出部分液體；
（4）C儀器中玻璃管是短進長出；
（5）阿司匹林含有羧基，碳酸氫鈉可以和阿司匹林反應生成可溶性的鈉鹽；水楊酸含有酚羥基，能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；
（6）當混合物中不再產生氣體時說明反應完全；
（7）根據水楊酸的質量計算生成阿司匹林的理論值，根據實際阿司匹林的質量與理論值的比就是其產率．
點評：本題考查了有機實驗，有機實驗在中學階段涉及較少，在大學有機化學中涉及，對于中學學生來說較陌生，學習起來有困難，難度較大．