20.某同學(xué)采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘,主要操作步驟如圖:

①甲中該同學(xué)手持的儀器名稱(chēng)是分液漏斗,乙中分層后,上層接近無(wú)色,下層有色,則所采用的萃取劑可能是四氯化碳(填“苯”或“四氯化碳”),下層的顏色為紫紅色.
②甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中,不正確的是丙(填“甲”、“乙”、或“丙”),其正確操作應(yīng)該為分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出.

分析 (1)根據(jù)儀器形狀確定名稱(chēng),從碘水中提取碘,萃取劑不能與水混溶,有機(jī)層在下層;
(2)分離時(shí)先分離下層液體.

解答 解:(1)甲中儀器為分液漏斗,從碘水中提取碘,萃取劑不能與水混溶,而酒精與水混溶,不能作萃取劑;有機(jī)層在下層,汽油密度比水小,只有四氯化碳符合,碘的四氯化碳溶液為紫紅色,故答案為:分液漏斗;四氯化碳;紫紅色;
(2)振蕩、靜置分層操持合理,而分離時(shí)先分離下層液體后倒出上層液體,則丙圖不合理,故答案為:丙;分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)分離、提純方法的選擇,為高頻考點(diǎn),側(cè)重分液和萃取的考查,明確萃取劑的選擇為解答的關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.某烴A的分子量為84,應(yīng)用紅外光譜測(cè)知分子中含有碳碳雙鍵,應(yīng)用核磁共振氫譜法檢測(cè)顯示只有一種類(lèi)型的氫原子.寫(xiě)出A的分子式C6H12及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH32C=C(CH32,A的碳原子是(填“是”或者“不是”)都處在同一平面,用系統(tǒng)命名法命名名稱(chēng)是2,3-二甲基-2-丁烯;在A的同系物中分子量最小的烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.已知C4H10的同分異構(gòu)體有兩種,則C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有( 。
A.l種B.2種C.3種D.4種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中,正確的是( 。
A用圖①裝置蒸發(fā)稀鹽酸制濃鹽酸
B用圖②裝置分液時(shí),下層液體從分液漏斗下口放出,關(guān)閉活塞再將上層液體從上口倒出
C用圖③洗滌沉淀時(shí),漏斗中加入適量蒸餾水,攪拌并濾干
D用圖④裝置,分離四氯化碳與苯的混合溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列說(shuō)法中,正確的是( 。
A.冰融化是化學(xué)變化B.電解水的過(guò)程是物理變化
C.植物的光合作用是化學(xué)變化D.焰色反應(yīng)是化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.(1)有下列物質(zhì) ①Cu   ②液態(tài)SO2    ③CH3COOH    ④NaHCO3   ⑤H2O   ⑥熔融NaCl  ⑦BaSO4屬于弱電解質(zhì)的是③⑤(填序號(hào))
(2)常溫下,0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH- 四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-).NaHCO3水解的離子方程式HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.常溫下,四個(gè)容積均為20L的容器中分別裝有下列氣體,產(chǎn)生的壓強(qiáng)最大的是(  )
A.5 克 H2B.24 克HClC.48克SO2D.55克CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列選項(xiàng)中的詩(shī)旬內(nèi)容基本不涉及化學(xué)變化的是( 。
A.王安石的《元日》:“爆竹聲中一歲除,春風(fēng)送暖入屠蘇”
B.劉禹錫的《浪淘沙》:“美人首飾侯王印,盡是江中浪底來(lái)”
C.劉琨的《重贈(zèng)盧諶》:“何意百煉鋼,化為繞指柔”
D.李商隱的《無(wú)題》:“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.300℃時(shí),將2mol A和2mol B兩種氣體混合加入2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)△H,2min末反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8mol D.
(1)在2min末,A的平衡濃度為0.4mol/L,B的轉(zhuǎn)化率為20%,0-2min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L.min).
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}(C)×{c}^{2}(D)}{{c}^{3}(A)×c(B)}$.該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值K1=0.5.已知350℃時(shí)K2=1,則△H>(填“>”或“<”)0.
(3)300℃時(shí),將該反應(yīng)容器體積壓縮為1L,則A的轉(zhuǎn)化率不變(填“增大”、“減小”或“不變”),原因是不變;反應(yīng)前后氣體體積不變,壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng).若該條件下平衡常數(shù)為K3,則K3=(填“<”、“>”或“=”)K1,原因是平衡常數(shù)只受溫度影響,溫度相同,則平衡常數(shù)相同.
(4)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是B
A.容器中壓強(qiáng)不變  B.混合氣體中c(A)不變   C.v(A)=v(C)   D.混合氣體密度不變.

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