【題目】用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),合理的是 ( )

A. 用①制備并檢驗(yàn)乙烯 B. 實(shí)驗(yàn)室中若需制備較多量的乙炔可用裝置②

C. 提純含苯甲酸鈉雜質(zhì)的粗苯甲酸選擇裝置③ D. 可用裝置④來進(jìn)行中和熱的測(cè)定

【答案】D

【解析】

乙醇與濃硫酸加熱到170℃生成乙烯由于濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性,還可能生成二氧化硫二氧化碳?xì)怏w二氧化硫乙烯都能使溴水褪色;電石與水反應(yīng)生成乙炔氣體并放出大量的熱;提純含苯甲酸鈉雜質(zhì)的粗苯甲酸一般用降溫結(jié)晶的方法;裝置④能防止熱量散失,有溫度計(jì)能測(cè)量反應(yīng)后的最高溫度,可以進(jìn)行中和熱的測(cè)定

乙醇與濃硫酸加熱到170℃生成乙烯,還可能生成二氧化硫、二氧化碳?xì)怏w二氧化硫、乙烯都能使溴水褪色,所以①裝置不能檢驗(yàn)乙烯,故A錯(cuò)誤;電石與水反應(yīng)生成乙炔氣體并放出大量的熱,不能用啟普發(fā)生器制備大量乙炔,故B錯(cuò)誤;提純含苯甲酸鈉雜質(zhì)的粗苯甲酸一般用降溫結(jié)晶的方法,故C錯(cuò)誤;裝置④能防止熱量散失,有溫度計(jì)能測(cè)量反應(yīng)后的最高溫度,可以進(jìn)行中和熱的測(cè)定故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A. 纖維素、花生油、蠶絲在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

B. 煤的干餾是化學(xué)變化,煤的氣化、液化和石油的分餾都是物理變化

C. 新戊烷用系統(tǒng)命名法命名為22-二甲基戊烷

D. 正四面體烷()與立方烷()的二氯代物數(shù)目相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】錫酸鈉用于制造陶瓷電容器的基體、顏料和催化劑。以錫銻渣(主要含SnSb、AsPb的氧化物)為原料,制備錫酸鈉的工藝流程圖如下:

請(qǐng)回答下列問題:

1Sn(ⅣA)As(VA)、Sb(VA)三種元素中,AsSb最高正化合價(jià)為___________,Sn的原子序數(shù)為50,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

2)從溶液中得到錫酸鈉晶體的實(shí)驗(yàn)操作是___________、趁熱過濾、干燥。

3堿浸時(shí),若SnO含量較高,工業(yè)上則加入NaNO3,其作用是______________________;如圖是堿浸實(shí)驗(yàn)的參數(shù),請(qǐng)選擇堿浸的合適條件_________________________________

4脫鉛是從含Na2PbO2的溶液中形成硫化鉛渣,其離子方程式為_________________

5脫銻時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下說法正確的是 ( )

A. 同分異構(gòu)體之間分子式相同,其式量也一定相等,式量相等的物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體。

B. 同分異構(gòu)體之間某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,化合物之間某種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的物質(zhì)一定為同分異構(gòu)體。

C. 兩種物質(zhì)如果互為同分異構(gòu)體,則一定不可能為同系物。

D. 互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)之間物理性質(zhì)一定不同,但化學(xué)性質(zhì)一定相似。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,用來驗(yàn)證一氧化碳具有還原性,回答下列問題:

(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________。

(2)裝置B中最適宜的試劑是_________________

(3)若實(shí)驗(yàn)中沒有裝置C,使裝置B與裝置D直接相連,會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是_______。

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的___________________現(xiàn)象,可證明CO具有還原性。

(5)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性,應(yīng)在上圖裝置______________之間連接下圖中的________裝置(填序號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

等體積pH=2HXHY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng),用排水法收集氣體

HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快

酸的強(qiáng)弱:HX<HY

B

2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴20.1 mol/L ZnSO4溶液;再滴20.1 mol/L CuSO4

先生成白色沉淀,后生成黑色沉淀

溶度積(Ksp):ZnS>CuS

C

FeCl3KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固體

溶液顏色變淺

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D

常溫下,用pH計(jì)分別測(cè)定飽和NaA溶液和飽和NaB溶液的pH

pH:NaA>NaB

常溫下酸性:HA﹤HB

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列四種粒子中,半徑按由大到小排列順序正確的是

①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖

②基態(tài)Y的價(jià)電子排布式:3s23p5

③基態(tài)Z2的電子排布圖

W基態(tài)原子有2個(gè)能層,電子式為

A. >>> B. >>>

C. >>> D. >>>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,關(guān)于pH=11NH3·H2O溶液,下列分析正確的是

A. c(NH3·H2O)=10-3mol/L

B. 由水電離出的c(H+)=10-11 mol/L

C. 加入少量 NH4Cl固體,NH3·H2O的電離平衡逆向移動(dòng),KW值減小

D. 加入等體積 pH=3的鹽酸,所得溶液:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ:將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________

(2)某學(xué)生用對(duì)比實(shí)驗(yàn)法探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)萬案:

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

結(jié)論

步驟1:取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

產(chǎn)生白色沉淀

CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀

步驟2:取4mL②__________mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

無明顯現(xiàn)象

查閱資料:

已知①SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為③___________________________________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入 3mL0.5mol/L稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣,放置一段時(shí)間后,棕色消失,溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因:

查閱資料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因___________________________________。

(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析:

反應(yīng)Ⅰ:Fe2+與HNO3反應(yīng);反應(yīng)Ⅱ:Fe2+與NO反應(yīng)

①反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以證明_____________________________。

②請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_____________________________。

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