Question

【題目】對(duì)于恒溫、恒容下的反應(yīng) 2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成 2n mol A，同時(shí)生成 3n mol C

B. 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol B，同時(shí)消耗 0.5n mol D

C. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

D. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化

Answer 1

【答案】A

【解析】

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的判斷要抓兩條線索：一是正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率；二是“變量不變”，由此分析。

A.“單位時(shí)間內(nèi)生成 2n mol A”是逆反應(yīng)速率，用表示；“單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol C”是正反應(yīng)速率，用，則：=2n:3n=2:3，等于A、C化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；

B.“單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol B”是逆反應(yīng)速率；“單位時(shí)間內(nèi)消耗0.5nmolD”是也是逆反應(yīng)速率，所以無(wú)法確定正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率是否相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.恒溫恒容條件下，氣體壓強(qiáng)與氣體分子數(shù)目成正比，根據(jù)反應(yīng)2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g)可知，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目相同，即在反應(yīng)過(guò)程中氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化，所以當(dāng)容器中壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.因反應(yīng)混合物各組分都是氣體，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒，容器中氣體總質(zhì)量不變；而題設(shè)條件是恒容，根據(jù)密度公式可知，反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)混合氣體的密度一直不變，所以混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。