【題目】將14g銅銀合金與足量的HNO3反應，放出的氣體與標準狀況下體積為1.12L的O2 混合后再通入水中，恰好全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量為

A. 4.8g B. 3.2g C. 6.4g D. 10.8g

【答案】B

【解析】銅、銀與硝酸反應生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應生成硝酸，縱觀整個過程，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，n(O2)==0.05mol，設Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為x、y，則：根據(jù)質(zhì)量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=14g，根據(jù)電子守恒列方程：2x+1×y=0.05mol×4，解得：x=0.05mol；y=0.1mol ，m(Cu)=0.05mol×64g/mol=3.2g，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、NO2等有毒氣體的轉(zhuǎn)化以及氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。

（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素[CO(NH2)2]的主要反應如下：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H= -159.47kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=akJ·mol-1

③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H= -86.98kJ·mol-1

則a=_______。

（2）反應2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2（1）+H2O(g)，在合成塔中進行。右圖中I、II、III三條曲線為合成塔中按不同氨碳比和水碳比投料時二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。曲線I、II、III水碳比的數(shù)值分別為：

I．0.6～0.7 II．1～1.1 III．1.5～1.61

生產(chǎn)中應選用水碳比的數(shù)值為__________(選填序號)。

（3）4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1 ，對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖像正確的是_____（填代號）。

（4）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下：

時間/min

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______（填字母代號）。

a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO

c.適當縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑

②若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率_________（填“升高”或“降低”），ΔH___________0（填“>”或“<”）.

（5）一種氨燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol/L的KOH溶液。電池反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O；請寫出通入a氣體一極的電極反應式為____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是(　　)

A. HCl→H2 B. CO2→CO

C. Fe2O3→Fe D. Br－→Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)中，一定互為同系物的是（ ）
A.甲醛和C4H8O
B.醋酸和硬脂酸
C.乙二醇和甘油
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO。實驗室中，常用Cu與濃HNO3反應制取NO2，用Cu與稀HNO3反應制取NO。

（1）請寫出實驗室中用Cu與濃HNO3反應制取NO2的化學方程式：_____________。

（2）該反應中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是__________，1 mol氧化劑_________(填“得到”或“失去”)_______ mol電子。

（3）48.0 g Cu與適量的濃HNO3反應，銅全部作用后，共收集到22.4 L氣體(標準狀況下)，反應中消耗HNO3的物質(zhì)的量可能是（ ）

A．1.5 mol B．2.0 mol C．2.5 mol D．3.0 mol

（4）實際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等。請將3種物質(zhì)： FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。

HNO3 ＋ ______ ______ ＋ ______ ＋ N2O↑ ＋ H2O

并寫出配平后的離子方程式：_________________________。

（5）硝酸的還原產(chǎn)物NO、NO2、N2O等對環(huán)境均有副作用，為了可持續(xù)發(fā)展，當今社會提出的一個新概念——“綠色化學”，它要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術上設計可行的化學反應，則下列由單質(zhì)銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學”的是（ ）

A．Cu Cu(NO3)2

B．Cu CuOCu(NO3)2

C．Cu CuOCu(OH)2 Cu(NO3)2

D．CuCuSO4 Cu(NO3)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列烯烴中存在順反異構體的是（　　）
A.丙烯
B.1﹣丁烯
C.2﹣戊烯
D.2﹣甲基﹣2﹣丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子反應方程式正確的是

A．金屬鈉投入蒸餾水2 Na+2H2O＝2 Na+ +2OH- +H2↑

B．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸SO3 2- +2 H+ =SO2↑+ H2O

C．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣MnO2+4H++2C1- = Mn2+ + 2H2O+Cl2↑

D．硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水Fe2++2H++H2O2 = Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物，不能用分液漏斗分開的是（　　） ①四氯化碳、水 ②乙醇、甘油 ③乙醇、水 ④苯、水 ⑤已烷、水 ⑥環(huán)已烷、苯 ⑦溴苯、水．
A.①②③
B.②③⑥
C.①④⑤⑦
D.④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題:

(1)在標準狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為32g,體積為22.4L，則其中CO與CO2物質(zhì)的量之比為_____________，所含O原子的數(shù)目為_____________；將其中的CO2與足量的過氧化鈉反應，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________。

(2)在實驗室將16.8g固體NaHCO3加熱一段時間后，測得剩余固體的質(zhì)量變?yōu)?3.7g。則減少的為_______物質(zhì)的質(zhì)量，有______gNaHCO3發(fā)生了分解反應。

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