NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．常溫常壓下7.8gNa2S固體和7.8 gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA

B．標準狀況下，2.24L Cl2和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為2×6.02×1023

C．含1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到膠體數(shù)目為NA

D．標準狀況下，Na2O2與足量的CO2反應生成2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4 NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆河北辛集中學高三上理綜測試三化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某研宄小組探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應。

已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=l

請回答

（1）裝置A中反應的化學方程式是__________________。

（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是_____________。

（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是________，說明SO2具有____________性。

（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：

觀點1：__________________；

觀點2：SO2與Fe3+反應；

觀點3：在酸性條件下SO2與NO3-反應；

①按觀點2，裝置B中反應的離子方程式是_________________，證明該觀點應進一步確認生成的新物質(zhì)，其實驗操作及現(xiàn)象是______________。

②按觀點3，只需將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗。應選擇的試劑是（填序號）________。

a．0.1mol/L 稀硝酸

b．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液

c．6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省徐州、宿遷、連云港、淮安四市高三11月模擬化學卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（ ）

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結論

A

將1mL乙酸乙酯分別加入6mL同濃度的NaOH溶液和稀H2SO4中，水浴加熱相同時間后，堿溶液中酯層完全消失，而酸中有剩余

說明酯在NaOH溶液中的水解程度大于 H2SO4溶液中

B

向10mL0.2mol·L?1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L?1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L?1FeCl3溶液，生成紅褐色沉淀

Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Fe（OH）3]

C

室溫下，實驗測得：0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pH約為11.6；0.1mol·L－1 NaHCO3溶液的pH約為9.7

CO32－結合H＋的能力比 HCO3－的強

D

用3mL稀鹽酸分別與等質(zhì)量的Zn粒、Zn粉反應，Zn粉產(chǎn)生氣體的速率快

Zn粉的活潑性大于Zn粒

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：安徽省六安市2017屆高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

表中陳述Ⅰ、Ⅱ均正確，且兩者在反應原理上相似的是

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先變紅后褪色

向石蕊溶液中通入Cl2，溶液先變紅后褪色

B

將SO2和Cl2同時通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀

將CO2和NH3同時通入CaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀

C

向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀

向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成紅褐色沉淀

D

Na投入水中產(chǎn)生大量氣泡

Na2CO3投入鹽酸中產(chǎn)生大量氣泡

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：安徽省六安市2017屆高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應先后順序判斷正確的是

A．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2+

B．在含等物質(zhì)的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸銀溶液：Cl-、Br-

C．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入鐵粉：Cu2+、Fe3+

D．在含等物質(zhì)的量的H+、Al3+ 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、Al3+、Al（OH）3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆云南曲靖市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

2016年9月8日iphone7發(fā)布，軟磁鐵氧體是生產(chǎn)手機必不可少的材料,這種材料的原料之一是四氧化三錳。四氧化三錳的制法有焙燒法和還原法,某生產(chǎn)流程4：

（1）寫出反應②的化學方程式：____________________________。實驗室焙燒固體時用到的硅酸鹽儀器是______________。

（2）通常所說的四氧化三錳中，錳元素的價態(tài)既有+2，可能也有+3和+4價。

假設一：錳的價態(tài)是+2和+4價。

假設二：錳的價態(tài)是____________。

假設三：錳的價態(tài)是_______________。

（3）查閱資料得知硫酸銨-硫酸溶液可選擇性溶解試樣中的二價錳。基于假設一成立，某化學興趣小組同學進行如下表的研究，請完成表中的內(nèi)容：

實驗步驟（不要求寫詳細的操作過程）

預期的實驗結果和結論

①準確稱取6.87克Mn3O4樣品

②

③

④稱量剩余固體的質(zhì)量

（4）用高錳酸鉀標準溶液滴定未知濃度的草酸氫鉀溶液，滴定終點的標志是_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆云南曲靖市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆陜西西安市高三上第二次質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

Ⅰ．比較分析是化學學習中重要的學習方法，也是我們學習中解決問題的重要思想．某同學在進行鎂鋁性質(zhì)實驗時，發(fā)現(xiàn)用鋁分別與H＋濃度相同的稀硫酸和稀鹽酸反應時，實驗現(xiàn)象明顯不同，在鋁與硫酸反應中，產(chǎn)生的氣泡很少，從反應本質(zhì)看，兩者的實驗現(xiàn)象應該相同，在不考慮實驗條件、操作和藥品純度的情況下，請你對產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因提出假設，并設計一簡單的實驗來驗證你的假設。你的假設是，實驗操作和現(xiàn)象是。

Ⅱ．以下是著名的碘時鐘實驗

已知在酸性溶液中，碘酸鉀和亞硫酸鈉會發(fā)生如下一些反應

①IO3-+3HSO3-=3SO42-+3H++I-（慢）②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O（慢）

③I2+HSO3-+H2O=2I-+SO42—+3H+（快）

分別配制下面三種溶液．

溶液A：0．9g碘酸鉀溶于少量溫水中，再稀釋到500mL．

溶液B：0．45g亞硫酸鈉配成溶液，稀釋到500mL．

溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小燒杯中，加入25mL冷水，攪拌成懸濁液．另取200mL水加熱至沸，趁沸騰時倒入淀粉懸濁液并迅速攪拌，使淀粉糊化、溶解．到溶液冷卻后邊攪拌邊慢慢加入12．5mL濃硫酸，最后也稀釋到500mL．

溶液D：200mL水+50mLA液+50mLC液

溶液E：225mL水+25mLA液+50mLC液

試回答下列問題、

（1）根據(jù)實驗原理，化學反應速率由那步反應決定．[填①、②、③]

（2）當哪種離子耗盡時才能見到溶液變藍色______．（選填：I—、HSO3—、H+、IO3—）

（3）在盛放D液和E液的兩只燒杯里同時加入50mLB液．D、E兩燒杯哪個溶液先變藍色__________（填：D、E）

（4）為研究溫度對化學反應速率的影響準備三份E液（各30OmL，配法同上）、用三支量筒分別量取50mLB液，同時把三份B液分別加入下述不同溫度的三份E液中。

a第一份放在石棉網(wǎng)上加熱到50℃左右，b第二份維持在室溫，c第三份浸在冰水里冷卻到近冰點．先變藍色的是___________。（填：a、b、c）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三10月階段檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

科學家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法）主要原理是：向飽和食鹽水中先后通入足量NH3和CO2，生成NaHCO3（在該混合溶液中溶解度較小），加熱可得到Na2CO3。某化學小組利用如圖裝置進行模擬實驗，A、B、C、D為備選裝置。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）聯(lián)合制堿法制取NaHCO3的化學方程式為。

（2）用石灰石和鹽酸制取CO2時應選用的氣體發(fā)生裝置為（填字母代號，下同），該反應的離子方程式為；若制NH3選用與實驗室制取CO2相同的發(fā)生裝置，則應選擇的試劑為（填試劑的名稱）。

（3）按照如圖所示的裝置制備NH3,并充入NH3來制備飽和氨鹽水，應選用的尾氣吸收裝置為（填字母代號）；甲裝置的作用為；該實驗過程中應先通入后通入，其原因是。

（4）反應一段時間后，飽和氨鹽水中析出NaHCO3晶體，從中得到純凈NaHCO3并進一步制得Na2CO3的操作名稱依次是、。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案