有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖．圖中●代表陽(yáng)離子M，圖中○代表陰離子N，則化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為（ �。�
考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：利用均攤法計(jì)算化學(xué)式，題中離子處于三種位置，晶胞中位于頂點(diǎn)的離子平均含有
個(gè)，面心的離子平均含有
，體心的離子為晶胞所獨(dú)有．
解答：
解：A、有8個(gè)陽(yáng)離子位于頂點(diǎn)，晶胞中平均含有陽(yáng)離子數(shù)目為8×
=1，1個(gè)陰離子位于體心，為晶胞所獨(dú)有，故晶胞中含有的陰離子數(shù)目為1，則陽(yáng)離子和陰離子的比值為1：1，化學(xué)式為MN，故A錯(cuò)誤；
B、有4個(gè)陽(yáng)離子位于頂點(diǎn)，晶胞中平均含有陽(yáng)離子數(shù)目為4×
=
，1個(gè)陰離子位于體心，為晶胞所獨(dú)有，故晶胞中含有的陰離子數(shù)目為1，
則陽(yáng)離子和陰離子的比值為
：1=1：2，化學(xué)式為MN
2，故B正確；
C、有4個(gè)陽(yáng)離子位于頂點(diǎn)，晶胞中平均含有陽(yáng)離子數(shù)目為4×
=
，3個(gè)陰離子位于頂點(diǎn)，晶胞中平均含有陰離子數(shù)目為3×
=
，則陽(yáng)離子和陰離子的比值為4：3，化學(xué)式為M
4N
3，故C錯(cuò)誤；
D、陽(yáng)離子位于頂點(diǎn)和面心，晶胞中總共含有陽(yáng)離子數(shù)目為8×
+6×
=4，1個(gè)陰離子位于體心，為晶胞所獨(dú)有，故晶胞中含有的陰離子數(shù)目為1，則陽(yáng)離子和陰離子的比值為4：1，化學(xué)式為M
4N，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查晶胞的計(jì)算，題目難度不大，注意分析晶胞中離子或原子的分部特點(diǎn)，利用均攤法計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑩在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）⑧的元素符號(hào)是
；⑨的元素名稱(chēng)是
，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該元素常用的方法是
；
②和⑩組成的某離子化合物在實(shí)驗(yàn)室可制得某種可燃?xì)怏w，此離子化合物的化學(xué)式為
．
（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="jhjz7dt" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
；⑤、⑥、⑦簡(jiǎn)單離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：
．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）
．
a．MnO
2 b． FeCl
3 c．Na
2SO
3 d．KMnO
4．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
實(shí)驗(yàn)室中有兩瓶溶液：一瓶是0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，另一瓶是由0.2mol?L-1的CH3COONa溶液和0.2mol?L-1的鹽酸等體積混合而成的溶液（混合時(shí)忽視溶液的體積變化）．下列關(guān)于兩溶液的c（H+）相對(duì)大小的敘述中，正確的是（ �。�
| A、相等 | B、前者大于后者 |
| C、后者大于前者 | D、無(wú)法確定 |
|
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
| A、2g H2中含有的電子數(shù)為2NA |
| B、0.2mol?L-1的FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3+數(shù)為0.2NA |
| C、等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA |
| D、在密閉容器中加入1molN2和3mol H2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為2NA |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在FeCl
3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下：（己知：Ksp[Fe（OH）
3]=4.0×10
-38）
Ⅰ：向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液：
Ⅱ：向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣．
回答下列問(wèn)題：
（1）FeCl
3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為
：
（2）過(guò)程I加入鐵屑的主要作用是
，分離得到固體的主要成分是
，從固體中分離出銅需采用的方法是
；
（3）過(guò)程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
；
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
有關(guān)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（ �。�
| A、NH3 分子的空間構(gòu)型為平面三角形，是非極性分子 |
| B、過(guò)氧化鈉屬于離子化合物，其晶體中含有非極性共價(jià)鍵 |
| C、水分子間存在氫鍵，所以水的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 |
| D、H-C≡C-H中的σ鍵和π鍵之比為1：2 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
中和相同體積、相同pH的Ba（OH）2、NaOH、NH3?H2O三種溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別是V1、V2、V3，則三者的關(guān)系是（ ）
| A、V1=V2=V3 |
| B、V1＞V2＞V3 |
| C、V3＞V1＞V2 |
| D、V1=V2＜V3 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
如圖所示向A中充入2mol X、2mol Y，向B中充入1mol X、1mol Y，起始時(shí)，V（A）=V（B）=a L．在相同溫度和有催化劑存在下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+2W（g）；△H＜0．達(dá)到平衡時(shí)，V（A）=1.2a L．
試回答：
（1）A中X的轉(zhuǎn)化率α（X）
．
（2）A、B中X的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：α（X）
A
α（X）
B．（填“＜”“＞”或“=”）
（3）打開(kāi)K，一段時(shí)間又達(dá)到平衡，A的體積為
L．（連通管中氣體體積不計(jì)）
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2-乙基丙烷
3-丁醇
2-甲基-2-丙烯