【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如表，則M離可能為（ ）

所含離子

NO3﹣

SO42﹣

H+

M

濃度/（molL﹣1）

2

1

2

1


A.Cl﹣
B.Ba2+
C.Na+
D.Mg2+

【答案】D
【解析】解：溶液中，單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量為：2mol/L×1=2mol/L，單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，
陰離子所帶電荷多，故M為陽離子，
設M離子的電荷為x，由電荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，
結(jié)合選項可知，M為Ba2+或Mg2+ ， 又SO42﹣與Ba2+能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能共存，則溶液中存在的離子為Mg2+ ，
故選D．

練習冊系列答案
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

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C．標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為 NA

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制備裝置如圖1所示（加熱和夾持裝置已略）．
回答下 列問題：
（1）取適量硫脲于三口瓶中，加入乙醇，加熱溶解，再加入1，2﹣二溴乙烷．一段時間后，有烴基異硫脲鹽析出．冷凝管的作用 ． 使用儀器a而不用普通分液漏斗的優(yōu)點是 ．
（2）過濾，得到烴基異硫脲鹽晶體．從濾液中回收乙醇的操作是 ． （填操作名稱）
（3）仍使用圖1的裝置，將烴基異硫脲鹽晶體和適量NaOH溶液加熱1.5小時，冷卻，再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇． ①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化學方程式為 ．
②從反應后的混合物中分離乙二硫醇的操作是 ． （填操作名稱）
③使用該裝置有一個明顯缺陷，改進的措施是 ．
（4）理論上，制取9.4g乙二硫醇（M=94gmol﹣1）的同時可以制得NaBrg．
（5）NaBr和Na2SO4的溶解度隨溫度的變化如圖2所示．簡述從廢液中提取Na2SO4的方法： ．
（6）設計實驗證明乙二硫醇中含有碳元素： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在四種不同條件下測得反應2SO2＋O22SO3的反應速率如下表所示：

編號

(1)

(2)

(3)

(4)

反應速率[mol/(L·min)]

v(SO2)

v(O2)

v(SO3)

v(O2)

0．4

0．25

0．5

0．3

其中反應速率最快的是(　　)

A．(1)　　　B．(2)　　　C．(3)　　 D．(4)

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【題目】下列反應是吸熱反應的是

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A. 摩爾是將一定數(shù)目的原子、離子或分子等微觀粒子與可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來的一個物理量

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【題目】混合物分離的方法在生產(chǎn)、生活和科學實驗中有著廣泛的應用。請指出下列做法中分別應用了哪些分離方法？（請把答案填寫在橫線上）

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（3）除去豆油中的水_____________________ （4）從碘水中提取碘__________________

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