【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。

1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

2)資料顯示:Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

在該實(shí)驗(yàn)中,甲部分的裝置是_______(填字母)。

乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是________________。

丙裝置中通入少量Cl2,可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì),這種物質(zhì)是_______(化學(xué)式)。

有人認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷,請(qǐng)你將認(rèn)為缺少的部分在上圖中的相應(yīng)位置畫(huà)出,并在添加的裝置中標(biāo)明需要放入的最合適的化學(xué)試劑。______________

請(qǐng)你寫(xiě)出Cl2最合適的化學(xué)試劑反應(yīng)的離子方程式______________。

【答案】 MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O c 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- NaClO Cl22OHClClOH2O

【解析】1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣,用MnO2和濃鹽酸共熱制備,因此反應(yīng)方程式為:MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ;(2甲裝置制取氯氣,采用MnO2和濃鹽酸共熱產(chǎn)生,因此利用固體和液體共熱的裝置,即c正確;②Fe2具有還原性,氯氣具有強(qiáng)氧化性,把Fe2氧化成Fe3,即離子反應(yīng)方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl;③Cl2H2O=HClHClO,HClNa2CO3=NaHCO3NaCl,HClONa2CO3=NaClONaHCO3,因此漂白性和消毒的物質(zhì)為NaClO氯氣有毒,缺少尾氣處理裝置,處理氯氣常用NaOH,因此;發(fā)生歧化反應(yīng),Cl22OH=ClClOH2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)證明步驟濾液中含有Fe2+的方法________________________________,該

過(guò)程的現(xiàn)象為:______________________________

2)步驟加入過(guò)量H2O2的目的(用離子方程式表示):_______________。

3)步驟中反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________。

4)實(shí)際上向?yàn)V液中直接滴加X溶液最終也會(huì)生成紅褐色濁液,此過(guò)程中發(fā)生的

氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表達(dá))_________________________。

5)步驟中最終得到a克紅棕色粉末,則一系列處理的操作步驟:_________、

洗滌、_________、冷卻、稱量。

6)若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量__________g。

7)正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵,如果全部通過(guò)服用含FeSO4·7H2O的片劑

來(lái)補(bǔ)充鐵,則正常人每天服需用含______________mgFeSO4·7H2O的片劑。

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【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法一定正確的是( )

A. 用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)溶液的pH

B. 實(shí)驗(yàn)室制備干燥純凈的氯氣時(shí),氣體先通過(guò)飽和食鹽水再通過(guò)濃硫酸

C. 用玻璃棒在過(guò)濾器上攪拌以加速AgCl沉淀的洗滌

D. 中和滴定實(shí)驗(yàn)中,錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥,測(cè)定結(jié)果偏低

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【題目】在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束后,將剩余的固體濾出,發(fā)現(xiàn)固體能被磁鐵吸引,則反應(yīng)后溶液中大量存在的陽(yáng)離子是

A.Fe2+ B.H+ C.Cu2+和Fe2+ D.Fe3+和Cu2+

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【題目】下列物質(zhì)在一定條件下反應(yīng),可以制得較純凈一氯乙烷的是

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