Question

【題目】氰化鈉（NaCN)是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥，農(nóng)藥及金屬處理等方面。

已知:氰化鈉為白色結(jié)晶顆�；蚍勰�，易潮解，有微弱的苦杏仁氣味，劇毒。熔點(diǎn)563.7℃，沸點(diǎn)1496℃。易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強(qiáng)堿性。

（1）氰化鈉中氮元素的化合價是______，用離子方程式表示NaCN溶液呈強(qiáng)堿性的原因:________。

（2）已知：

物質(zhì)	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	Ka=6.2×10-10	Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，

則向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式：_______________。

（3）用下圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時，控制溶液PH為9~10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法錯誤的是________________。

A．用石墨作陽極，鐵作陰極

B．陽極的電極反應(yīng)式為：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2O

C．陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e－ =H2↑+2OH－

D．除去CN－的反應(yīng)：2CN－+5ClO－+2H+ =N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O

（4）氰化鈉可用雙氧水進(jìn)行消毒處理。

用雙氧水處理氰化鈉產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________；

（5）過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，也可用于含氰廢水的消毒處理。

① 下列物質(zhì)中，不會引起過碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有___________。

A. FeC13 B. CuSO4 C. Na2SiO3 D. KCN

② 已知 6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O.現(xiàn)稱取0.2000g 過碳酸鈉樣品于250mL 錐形瓶中，加50mL蒸溜水溶解，再加50mL 2.0000molL-1H2SO4，用0.0200 molL-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時消耗30.00mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

Answer 1

【答案】 －3 CN－＋H2OHCN＋OH－ CN－＋CO2＋H2O===HCO＋HCN D NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑ C 25.50 % (或0.2550 ，25.5 %，0.255)

【解析】（1）NaCN中C元素顯+2價，因此N元素顯-3價；氰化鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解反應(yīng)為：CN－＋H2OHCN＋OH－，溶液呈堿性。（2）根據(jù)電離平衡常數(shù)可知HCN的酸性弱于碳酸，但強(qiáng)于碳酸氫鈉，則向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式為CN－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HCN。(3）A．該電解質(zhì)溶液呈堿性，電解時，用不活潑金屬或?qū)щ姺墙饘僮麝枠O，可以用較不活潑金屬作陰極，所以可以用石墨作氧化劑、鐵作陰極，A正確；B．陽極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣和氫氧根離子反應(yīng)生成次氯酸根離子和水，所以陽極反應(yīng)式為Cl－+2OH－－2e－=ClO－ +H2O，B正確；C．電解質(zhì)溶液呈堿性，則陰極上水失電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e－ =H2↑ +2OH－，C正確；D．陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，兩種氣體為二氧化碳和氮?dú)猓�該反�?yīng)在堿性條件下進(jìn)行，所以應(yīng)該有氫氧根離子生成，反應(yīng)方程式為2CN-+5ClO-+H2O＝N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，D錯誤；答案選D。（4）用雙氧水處理氰化鈉，產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，根據(jù)原子守恒一種酸式鹽為碳酸氫鈉，所以反應(yīng)為：NaCN＋H2O2＋H2O＝NaHCO3＋NH3↑；（5）①過碳酸鈉相當(dāng)于帶結(jié)晶雙氧水的碳酸鈉，具有雙氧水的性質(zhì)，FeCl3、CuSO4能作雙氧水分解的催化劑，KCN具有還原性，能被過碳酸鈉氧化，硅酸鈉不與過碳酸鈉反應(yīng)，答案選C；②高錳酸鉀溶液與過碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6KMnO4+ 5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4＝3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O，滴定過程中消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量為0.0200molL-1×0.03L=6.000×10-4mol，設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為xg，根據(jù)關(guān)系式可知

KMnO4～2Na2CO33H2O2～15H2O2

6mol 15×34g

6.000×10-4mol xg

解得x=0.051

因此過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.051g/0.2g×100%=25.50%。