Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫下，某溶液中由水電離的c（OH^-）=10^-3 mol/L，則該溶液可能為NH₄Cl或NaOH溶液
• B、常溫時濃度均為1 mol/L的KHCO₃和K₂CO₃溶液中，由水電離的c（OH^-）前者大于后者
• C、1 mL pH=1的H₂SO₄與100 mLNaOH溶液混合后pH=7，則原NaOH溶液pH=11
• D、25℃時pH=5的CH₃COOH溶液和100℃時pH=5的AlCl₃溶液c（H⁺）相等

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、溶液中由水電離的c（OH^-）=10^-3 mol/L，則水的電離受到促進；
B、碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的水解程度；
C、根據(jù)水的離子積常數(shù)和溫度有關(guān)進行解答；
D、計算常溫下PH=5的CH₃COOH溶液和100℃時PH=5的AlCl₃溶液c（H⁺）來解答．

解答： 解：A、常溫下，某溶液中由水電離的c（OH^-）=10^-3 mol/L，說明該條件下水的電離受到了促進作用，NH₄Cl溶液中水的電離受到促進，但是NaOH溶液中水的電離受到抑制，故A錯誤；
B、常溫時濃度均為1 mol/L的KHCO₃和K₂CO₃溶液中，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的水解程度，水電離的c（OH^-）后者大于前者，后者堿性強，故B錯誤；
C、不同溫度下，水的離子積常數(shù)是不同的，只有在常溫下水的離子積常數(shù)才等于10^-14，因此原NaOH溶液pH不一定等于11，故C錯誤；
D、25℃時pH=5的CH₃COOH溶液c（H⁺）和100℃時pH=5的AlCl₃溶液c（H⁺）都是10^-5mol/L，故D正確．
故選D．

點評：本題考查學生弱電解質(zhì)的電離以及鹽的水解等方面的知識，難度中等．