Question

將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，一組插入稀H₂SO₄溶液中，一組插入濃NaOH溶液中，分別形成了原電池．則在這兩個原電池中（　　）

• A、Al片均作陰極
• B、電解質(zhì)溶液的pH均逐漸升高
• C、Cu片上均有氣泡放出
• D、電路中流過等物質(zhì)的量的電子時，放出等體積的氣體

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：Al可與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)，銅為不活潑金屬，形成原電池時，較活潑金屬為負(fù)極，不活潑金屬為正極，以此解答．

解答： 解；A．將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，形成原電池反應(yīng)，鋁可稀硫酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁為負(fù)極，故A錯誤；
B．如電解質(zhì)溶液為稀硫酸，反應(yīng)消耗硫酸，溶液pH增大，如電解質(zhì)為氫氧化鈉，反應(yīng)消耗氫氧化鈉，溶液pH減小，故B錯誤；
C．鋁與稀硫酸、氫氧化鈉反應(yīng)都生成氫氣，形成原電池反應(yīng)時，銅為正極，正極生成氫氣，故C正確；
D．通過電子的物質(zhì)的量相等時，生成的氫氣的物質(zhì)的量相等，但條件未知，不一定是在同一條件下進行，體積不一定相同，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查原電池知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意原電池負(fù)極的判斷方法：在氧化還原反應(yīng)中，失電子的電極材料極是負(fù)極，難度不大．