Question

【題目】向一種一元強酸HA溶液中加入一種堿MOH，溶液呈中性，下列判斷正確的是

A. 加入的堿過量

B. 生成的鹽發(fā)生水解

C. 反應后溶液中c(A－)＝c(M＋)

D. 混合前酸與堿中溶質的物質的量相等

Answer 1

【答案】C

【解析】若MOH為強堿，則恰好中和顯中性，不需要過量，選項A錯誤。若MOH為強堿，則恰好中和顯中性，生成強酸強堿鹽，不水解，選項B錯誤。反應后的溶液只有四種離子，根據電荷守恒一定有：c(OH－)+c(A－)＝c(M＋) +c(H＋)，溶液顯中性，所以氫離子和氫氧根濃度相等，一定有c(A－)＝c(M＋)，選項C正確。若MOH是弱堿，混合前酸與堿中溶質的物質的量相等，則恰好中和生成一種強酸弱堿鹽，溶液應該顯酸性，選項D錯誤。