Question

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究元素及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H

 

0（填“＞”、“＜”）．若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡

 

移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不移動(dòng)”）．
②若溫度為T(mén)₁時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，V_正

 

V_逆（填“＞”“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用．
①圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下N₂和H₂反應(yīng)生成1mol NH₃過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：（△H用含字母Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）

 

．
②在AlCl₃溶液中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為：

 

．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1mol?L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L^-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是

 

，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）：

 

．
（已知25℃時(shí)K_sp[AgCl]=1.0×10^-10mol²?L^-2，Ksp[AgI]=1.5×10^-16mol²?L^-2）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,反應(yīng)熱和焓變,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）①根據(jù)圖示，溫度升高，SO₃%減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0．在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，則容器體積增大，平衡向左移動(dòng)．
②若溫度為T(mén)₁時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則V_正＞V_逆；
（2）①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H=2（Q₁-Q₂） KJ/mol；
②在AlCl₃溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，但沉淀不溶解，離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）向AgCl濁液中加入NaI溶液，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化：AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）；

解答： 解：（1）①根據(jù)圖示，溫度升高，SO₃%減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0．在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，則容器體積增大，平衡向左移動(dòng)；
故答案為：＜，向左；
②若溫度為T(mén)₁時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，反應(yīng)偉大的平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則V_正＞V_逆；
故答案為：＞；
（2）①圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下N₂和H₂反應(yīng)生成1mol NH₃過(guò)程中能量變化為（Q₂-Q₁）KJ，則生成2molNH₃過(guò)程放熱2（Q₂-Q₁）KJ，放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H=2（Q₁-Q₂） KJ/mol，熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=2（Q₁-Q₂） KJ/mol；
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=2（Q₁-Q₂） KJ/mol；
②在AlCl₃溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，但沉淀不溶解，離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）向AgCl濁液中加入NaI溶液，溶度積常數(shù)可知碘化銀溶解度小于氯化銀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀：反應(yīng)的離子方程式為：AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）；
故答案為：白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的過(guò)程分析，熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)，沉淀轉(zhuǎn)化理解應(yīng)用，題目難度中等．