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13．下列物質的水溶液因水解而呈堿性的是（　�。�
A．KOHB．Na2CO3C．AlCl3D．CaO

分析 水溶液因水解而呈堿性，說明該鹽為強堿弱酸鹽，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．KOH為強堿，在溶液不不能水解，故A錯誤；
B．Na2CO3為強堿弱酸鹽，碳酸根離子部分水解，溶液呈堿性，故B正確；
C．AlCl3為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，故C錯誤；
D．CaO是堿性氧化物，與水反應生成堿，不發(fā)生水解，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了鹽的水解原理，題目難度不大，明確鹽的水解原理為解答關鍵，注意掌握常見鹽的類型與溶液酸堿性的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．100℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的X氣體和Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?Z（g）反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：
反應時間/minn（X）/moln（Y）/mol
02.002.40
101.00
300.40
下列說法正確的是（　�。�
A．前10 min內反應的平均速率為v（Z）=0.10 mol•L-1•min-1
B．溫度為200℃時，上述反應平衡常數(shù)為20，則正反應為吸熱反應
C．若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達到平衡后縮小容器體積為原來一半，則c（X）＜1mol/L
D．保持其他條件不變，向容器中再充入1.00 mol X氣體和1.20 mol Y氣體，到達平衡后，X轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某化合物的化學式為NH5，其電子式為下列有關說法正確的是（　�。�
A．該化合物中氫元素的化合價均為+1價
B．該化合物中只有N原子最外層達到稀有氣體的穩(wěn)定結構
C．該化合物中含有$\stackrel{-1}{H}$與$\stackrel{+1}{H}$，二者互為同位素
D．該化合物中既含有共價鍵，又含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于有機物的敘述正確的是（　�。�
A．聚乙烯塑料中含有大量碳碳雙鍵，容易老化
B．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被一C3H6Cl取代，形成的同分異構體有9種
D．CH2═CHCH2OH能發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，將除去表面氧化膜的A1、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示．反應過程中有紅棕色氣體產生．下列說法錯誤的是（　�。�
A．t1時刻前，A1片的電極反應為：2A1-6e-+3H2O═A12O3+6H+
B．t1時，因A1在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了A1繼續(xù)反應
C．t1之后，負極Cu失電子，電流方向發(fā)生改變
D．燒杯中發(fā)生的離子反應為：2NO2+2OH-═2NO3-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列試劑中，可以鑒別二氧化碳和二氧化硫的是（　�。�
A．澄清石灰水B．品紅溶液
C．濕潤的藍色石蕊試紙D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．醋酸在水中電離方程式可表示為：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0，下列操作能使H+濃度增大的是（　�。�
A．加入少量NaOH固體B．加熱升溫10℃
C．加入鋅粉D．加入固體CH3COONa

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列所得溶液的物質的量濃度等于0.1mol•L-1的是（　�。�
A．將0.1 mol HCl充分溶解在1 L水中
B．將60 g質量分數(shù)為10%的醋酸與940 g水混合
C．將3.1 g氧化鈉溶于水并配成1 L溶液
D．將14.2 g Na2SO4•10H2O溶于水中配成1 L溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．為了提純表所列物質（括號內為雜質），有關除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是（　�。�
編號被提純的物質除雜試劑分離方法
A甲烷（乙烯）酸性KMnO4溶液分液
B淀粉溶液（NaCl）水過濾
C苯（甲苯）NaOH溶液分液
D甲烷（乙烯）溴水洗氣
A．AB．BC．CD．D

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