【題目】實驗室可以利用如圖所示裝置制備氯氣,回答下列問題:
(1)分液漏斗中為濃鹽酸,燒瓶中是二氧化錳固體,寫出制取氯氣的化學(xué)方程式___。
(2)E中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___。
(3)B中盛放的試劑是___。
(4)C中試劑的作用___。
【答案】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O 飽和食鹽水 干燥氯氣
【解析】
(1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,據(jù)此寫出化學(xué)方程式;
(2)氯氣有毒,用氫氧化鈉吸收氯氣;
(3)用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫,而氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大;
(4) 濃硫酸能夠吸收水蒸氣,干燥氯氣。
(1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)氯氣有毒,所以裝置E的作用是尾氣吸收,裝置F中盛有氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O;
(3)濃鹽酸具有揮發(fā)性,制備的氯氣中含有氯化氫,要制備純凈的氯氣應(yīng)除去氯化氫,氯化氫易溶于水,而氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大,則B裝置中用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫;
(4)裝置C中盛裝試劑為濃硫酸,其作用為干燥氯氣。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、W、K、L六種元素均位于周期表的前四周期,且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素;Y原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài);W位于第2周期,其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍;K的+1價陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài);L位于ds區(qū),它的基態(tài)原子的N層上只有2個電子。
請回答下列問題:(答題時,X、Y、Z、W、K、L用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)ZX5為離子化合物,寫出它的電子式_________________。
(2) K的基態(tài)原子的電子排布式是______________________。
(3) Y、Z、W元素的第一電離能由大到小的順序是__________________。
(4)第一電離能I1(L)__I1(K)(填“大于”或“小于”),原因是________________
(5)Y2X4是石油煉制的重要產(chǎn)物之一, 1mol Y2X4分子中含σ鍵為______mol;
(6)肼(Z2H4)可用作火箭燃料,其原理是:Z2O4(l)+2Z2H4(l)=3Z2(g)+4H2O(g),若反應(yīng)中有4mol Z-H鍵斷裂,則形成的π鍵有_________mol.
(7)Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則Z原子的配位數(shù)是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室常利用反應(yīng):3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O來制取NO,當(dāng)有6.4gCu參加反應(yīng)時,計算:
(1)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;
(2)能生成多少升NO(標(biāo)準狀況下);
(3)使生成的Cu(NO3)2中Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則至少需要質(zhì)量分數(shù)為40%密度為1.42g/ml的NaOH溶液體積。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有mg某氣體,它由四原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol.則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。
(2)該氣體中所含的原子總數(shù)約為___________________個。
(3)該氣體在標(biāo)準狀況下的體積為________L。
(4)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。
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【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li++2OH-,下列說法不正確的是
A. 放電時,正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2OH-+2Cu
B. 放電時,電子透過固體電解質(zhì)向Li極移動
C. 通空氣時,銅電極被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O
D. 整個反應(yīng)過程中,氧化劑為O2
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【題目】8.7g二氧化錳粉末與足量濃鹽酸共熱,可以生成標(biāo)況下的氯氣的體積為__L,參與反應(yīng)的鹽酸中被氧化的物質(zhì)的量為___mol。
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【題目】有機化合物G可用來制備抗凝血藥,可通過下列路線合成。
請回答:
(1)C+E→F的反應(yīng)類型是____。
(2)F中含有的官能團名稱為____。
(3)在A→B的反應(yīng)中,檢驗A是否反應(yīng)完全的試劑為_____。
(4)寫出G和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
(5)化合物E的同分異構(gòu)體很多,符合下列條件的結(jié)構(gòu)共____種。
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③能發(fā)生水解反應(yīng)
其中,核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(6)E的同分異構(gòu)體很多,所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是___(填標(biāo)號)。
a.質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共振儀
(7)已知酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯()是一種重要的有機合成中間體。請根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機原料任選)。____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物,X為二元化合物且為強電解質(zhì),W的水溶液呈堿性,物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是
A. 對應(yīng)的簡單離子半徑:C>D>B
B. D、E形成的化合物為含有極性共價鍵的共價化合物
C. 電解C、E形成的化合物水溶液,可生成C、E對應(yīng)的單質(zhì)
D. 由A、B、E形成的化合物都含有共價鍵,溶液都呈強酸性
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【題目】唐山市打造“山水園林城市”,因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
SO2(g)+NH3·H2O(aq)NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ·mol1;
NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH 2=b kJ·mol1;
2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq) ΔH 3=c kJ·mol1。
則反應(yīng)2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH =____kJ·mol1。
(2)以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO),脫硝機理如圖1,則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______;脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù))的關(guān)系如圖2,為達到最佳脫硝效果,應(yīng)采用的條件是______。
(3)T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0。實驗測得:υ正=υ(NO)消耗=2υ(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2),υ逆=(NO2) 消耗=k逆c2(NO2),k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO)、n(O2)如表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 1 | 0.6 | 0.4 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
n(O2)/mol | 0.6 | 0.4 | 0.3 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
①T1溫度時k正/k逆=__________ L/mol。
②若將容器的溫度改變?yōu)門2時其k正=k逆,則T2__________T1(填“>”、“<”或“=")。
(4)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+181.5 kJ·mol-1,某科研小組嘗試利用固體表面催化工藝進行NO的分解。若用、、和分別表示N2、NO、O2和固體催化劑,在固體催化劑表面分解NO的過程如圖所示。從吸附到解吸的過程中,能量狀態(tài)最低的是___(填字母序號)。
(5)利用電解法處理高溫空氣中稀薄的NO(O2濃度約為NO濃度的10倍),裝置示意圖如下,固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)O2-
①陰極的電極反應(yīng)式為______。
②消除一定量的NO所消耗的電量遠遠大于理論計算量,可能的原因是(不考慮物理因素)_________。
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