6.4gCu跟60.0mL 10.0mol/L的HNO3充分反應(yīng)后全部溶解，還原產(chǎn)物有NO和NO2．若反應(yīng)后溶液中有a mol H+，則此時溶液中含NO-3離子的物質(zhì)的量為（　�。�
A、（0.6-a）mol
B、（0.6-a-0.2 ）mol
C、0.2amol
D、（0.2+a）mol
考點：氧化還原反應(yīng)的計算
專題：
分析：n（Cu）=
6.4g
64g/mol
=0.1mol，與硝酸反應(yīng)生成Cu2+，根據(jù)溶液的電荷守恒可知溶液中存在2n（Cu2+）+n（H+）=n（NO3-）計算．
解答： 解：n（Cu）=
6.4g
64g/mol
=0.1mol，與硝酸反應(yīng)生成Cu2+，溶液中n（Cu2+）=0.1mol，
根據(jù)溶液的電荷守恒可知溶液中存在2n（Cu2+）+n（H+）=n（NO3-），氫氧根離子濃度較小，可忽略不計，
則n（NO3-）=2×0.1mol+amol=0.200mol+amol，
故選D．
點評：本題考查化學(xué)方程式的計算，題目難度不大，本題注意根據(jù)溶液的電荷守恒計算，本題還可以計算氮氧化物的物質(zhì)的量，可根據(jù)N元素守恒計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

維生素C的結(jié)構(gòu)簡式是：它的分子式是
 
．由于它能防治壞血病，又稱為
 
．在氯化鐵溶液中滴入少量維生素C溶液，可觀察到的現(xiàn)象是
 
，說明維生素C具有
 
性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是大氣中含量豐富的一種元素，請回答下列氦及其化合物的相關(guān)問題：
（1）N4結(jié)構(gòu)與白鱗分子的結(jié)構(gòu)相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收167kj熱量，生成1molN=N鍵放出942kj熱量，請寫出通常條件下N4氣體完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 

（2）NH3可直接用作車用燃料電池產(chǎn)物無污染，寫出堿性介質(zhì)下該電池的負(fù)極反應(yīng)式：
 

（3）對于平衡：2NO2（g）?N2O4（g），在相同條件下，分別將2molNO2置于恒壓容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中，起始時兩容器體積相同，保持溫度不變充分反應(yīng)．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
，圖中已畫出容器Ⅱ中NO2的V正隨時間變化的曲線，請在圖中畫出N2O4的V正隨時間變化的曲線
②達(dá)到平衡后，兩容器中N2O4的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是Ⅰ
 
Ⅱ．（填“＞”、“＜”或“=”）
③t1時刻分別向兩容器的平衡體系中再加入2mol NO2，t2時刻再次達(dá)到平衡．
 下列說法正確的是
 
．
A．t1時刻兩容器中平衡均向右移動
B．t2時刻若再向兩容器中加入稀有氣體，兩容器中平衡均向右移動
C．t2時刻再次達(dá)到平衡時，兩容器中N2O4的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是Ⅰ＜Ⅱ
D．t2時刻再次達(dá)到平衡時，兩容器中NO2的濃度關(guān)系是Ⅰ＞Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是（　�。�
A、鋁有抗腐蝕性能是因為其表面能形成致密的氧化膜
B、在高溫下鋁能將氧化鐵中的鐵置換出來
C、氫氧化鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
D、常溫下能用鋁制容器盛放濃硝酸和濃硫酸，是因為鋁在常溫下不能與它們發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）△H=a kJ?mol-1其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：下列說法中正確的是（　�。�
t/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
A、該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即a＜0
B、當(dāng)平衡濃度符合c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）時的溫度為830℃
C、當(dāng)其他條件不變時，若縮小容器的體積，則有利于該反應(yīng)平衡正向移動
D、當(dāng)v（H2）=v（H2O）時該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOG下列敘述不正確的是（　　）
A、放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e+2OH=Zn（OH）2
B、充電時陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e+5OH-=FeO42-+4H2O
C、放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化
D、放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我們食用的大豆最終補(bǔ)充給人體的主要成分是（　�。�
A、氨基酸B、糖類
C、蛋白質(zhì)D、油脂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

閱讀下面兩條科普信息，回答問題：
（1）一個體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收．
（2）在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO2，反應(yīng)后CO2轉(zhuǎn)變成有機(jī)物（用甲醛：CH2O表示，該物質(zhì)中C為0價）．
問題：這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實、方法和途徑．這說明亞鐵離子具有
 
性，鐵離子具有
 
性，
（1）中的維生素C是
 
劑，
（2）中的CO2
 
劑，配平（2）中的離子方程式
 
CO2+
 
Fe2++
 
H2O=
 
CH2O+
 
Fe2O3+
 
H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，同體積的N2和SO2兩種氣體
（1）分子數(shù)比為
 

（2）原子總數(shù)比為
 

（3）質(zhì)量比為
 
  
（4）密度比為
 
．

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