Question

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系中，正確的是（ ）
A.等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO ）＞c（NH ）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.室溫下，pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合：c （Na+）＞c （CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C.濃度均為0.1 mol?L﹣1CH3COONa、NaHCO3、 ﹣ONa溶液中：若c（OH﹣）分別為c1、c2、c3 ， 則c3＞c2＞c1
D.NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO ）+2c（CO ）

Answer 1

【答案】AC
【解析】解：A．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合，反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)為（NH4）2SO4和Na2SO4 ， NH4+水解，溶液呈酸性，則c（Na+）=c（SO ）＞c（NH ），c（H+）＞c（OH﹣），一般來(lái)說(shuō)，單水解的程度較弱，則有c（NH4+）＞c（H+），應(yīng)有c（Na+）=c（SO ）＞c（NH ）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A正確； B．醋酸為弱酸，室溫下，pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合，醋酸過(guò)量，溶液呈酸性，則有c （CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B錯(cuò)誤；
C．已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞ ﹣OH，酸性越弱，對(duì)應(yīng)的鹽類水解程度越大，則濃度均為0.1 molL﹣1CH3COONa、NaHCO3、 ﹣ONa溶液中：若c（OH﹣）分別為c1、c2、c3 ， c3＞c2＞c1 ， 故C正確；
D．根據(jù)物料守恒可知，NaHCO3溶液中存在c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO ）+c（CO ），故D錯(cuò)誤．
故選AC．