Question

【題目】Ⅰ.某溫度下的水溶液中，c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x和y的關系如圖所示。計算：

（1）該溫度下水的離子積為___________

（2）該溫度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH為___________

Ⅱ.已知25 ℃時，Ka(CH3COOH)＝1.6×10－5。

（1）向0.1 mol·L－1醋酸溶液中加入一定量1 mol·L－1鹽酸時，上式中的數(shù)值是否發(fā)生變化________(填是或否)解釋原因______________________

（2）若醋酸的起始濃度為0.010 mol·L－1，平衡時c(H＋)=______________

Ⅲ. 已知常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH＝5.60,c(H2CO3)＝6.25×10－5mol·L－1。

若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3 HCO＋H＋的平衡常數(shù)K1＝________。(已知10－5.60＝2.5×10－6)

Answer 1

【答案】 1.0×10－15 13 不變 電離常數(shù)不隨濃度變化而變化，在一定溫度下是一個常數(shù) 4×10－4 mol·L－1 10－7

【解析】Ⅰ.(1)根據(jù)圖知，當c(H+)=1.0×10-5mol/L，c(OH-)=1.0×10-10mol/L，由離子積常數(shù)=c(H+)×c(OH-)=1.0×10-5×1.0×10-10=1.0×10-15，故答案為：1.0×10-15 ；

(2))該溫度下，氫氧化鈉溶液中氫離子濃度=mol/L=10-13mol/L，pH=13，故答案為：13；

Ⅱ.(1)向醋酸溶液中加入鹽酸，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，因為電離平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故答案為：不變；電離常數(shù)不隨濃度變化而變化，在一定溫度下是一個常數(shù)；

(2)c(H+)==mol/L=4×10-4mol/L，故答案為：4×10-4mol/L；

Ⅲ. 飽和CO2水溶液的pH=5.60，所以c(H+)=10-5.6=2.5×10-6mol/L，c(H2CO3)=6.25×10-5 molL-1，

則H2CO3HCO3-+H+的平衡常數(shù)，K1═==1.0×10-7 molL-1，故答案為：1.0×10-7 molL-1。