Question

【題目】實驗室用CuSO4·5H2O晶體配制2mol/L的CuSO4溶液450mL，請回答下列問題：

（1）CuSO4·5H2O屬于___________（填“純凈物”或“混合物”）。

（2） 配制2mol/L的CuSO4溶液450mL，應選用容量瓶的規(guī)格為___________（選填①250 mL、②500 mL、③1000 mL）。此時稱取CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量為___________。

（3）已知某同學整個實驗進行了以下的操作步驟：檢查氣密性、計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶貼標簽。請你判斷其操作___________（填“是”或“否”）完整。其中定容的具體操作為___________。

（4）容量瓶上除了標有容量與刻度線，還應標有___________。

（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”、“偏小”或“無影響”填寫）：

①配制前，容量瓶中有少量蒸餾水：___________。

②稱量時，所用的砝碼已生銹：___________。

③轉(zhuǎn)移時，不小心將溶液濺出一些：___________。

④定容時，俯視溶液的凹液面：___________。

Answer 1

【答案】（1）純凈物（2）②，250g（2分，填225g可給1分）。

（3）否；向容量瓶中加蒸餾水，加水到接近刻度線1~2厘米時，改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切（答題要點膠頭滴管、液面相切，每點1分，共2分）；

（4）溫度（5）①無影響，②偏大，③偏小，④偏大。

【解析】試題分析：

（1）CuSO4·5H2O是鹽的結(jié)晶水化物，是純凈物。

（2）實驗室需用2molL-1硫酸銅溶液450mL，由于沒有規(guī)格為450mL的容量瓶，配制時應該選用500mL的容量瓶，故選②；實際上配制的溶液為500mL 2mol/L的硫酸銅溶液，則需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：n（CuSO4）=2mol/L×0.5L=1mol，需要無水硫酸銅的質(zhì)量為：m（CuSO4）=160g/mol×1mol=160g，需要CuSO45H2O的質(zhì)量為：m（CuSO45H2O）=250g/mol×1mol=250g；

（3）操作步驟包括檢漏、計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽。所以上述操作不完整。定容的具體操作為向容量瓶中加蒸餾水，加水到接近刻度線1~2厘米時，改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切。

（4）容量瓶，是一種細頸梨形平底的容量器，帶有磨口玻塞，頸上有標線，表示在所指溫度下液體液體凹液面與容量瓶頸部的標線相切時，溶液體積恰好與瓶上標注的體積相等。容量瓶上必須標明是容量、刻度線、溫度，故答案為：溫度；

（5）①最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；②因為天平砝碼生銹，導致砝碼實際質(zhì)量增加，所以會導致溶質(zhì)比砝碼標的質(zhì)量多，會導致溶液濃度偏大；③向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎將液滴灑在容量瓶外面，移入容量瓶中的硫酸的質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏�。�④定容時俯視,會使加的水偏少，稀硫酸濃度會偏大。