Question

某研究性學習小組為探究某醫(yī)藥公司出品的液體補血劑中的鐵元素，進行了如下實驗：
I．向試管中加入液體補鐵劑2mL，加入蒸餾水，振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液變澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液顯示淡紅色．學生甲認為此補血劑含鐵量很低，屬不合格產品．
（1）你認為學生甲的觀點合理嗎？______
II．學生乙認為還應進一步探究實驗，他將學生甲所得溶液分成三份，分別加入了氯水、溴水、碘水．發(fā)現(xiàn)加入氯水、溴水后溶液呈血紅色，顏色明顯加深，加入碘水的試管顏色無明顯變化．請回答下列問題：
（2）根據(jù)乙的上述實驗說明補血劑中的鐵為______價．
（3）向補血劑溶液中滴加KSCN溶液，顯示淡紅色的原因______．
（4）請寫出加入氯水后對應的離子反應方程式______．
（5）請根據(jù)乙同學的實驗現(xiàn)象進一步推斷，氯、溴的單質可將鐵單質氧化成______價鐵，而Fe與I₂反應的產物應該是______．
III．學生丙也做了與學生甲同樣的實驗，將所得的淡紅色溶液分成兩份繼續(xù)進行實驗：

試回答下列問題：
（6）請寫出丙的實驗①中淡紅色褪去的離子方程式______．
（7）關于③中的實驗現(xiàn)象，丙同學提出了假設：過量的雙氧水將SCN^-氧化了．請你設計一個實驗方案驗證丙的假設______．

Answer 1

解：（1）因補血劑的成分是Fe²⁺，滴加KSCN溶液，溶液顯示淡紅色，說明Fe³⁺的濃度低，故答案為：不合理；
（2）因加入氯水、溴水后溶液呈血紅色，顏色明顯加深，說明生成更多的Fe^3+_，而Fe²⁺能氧化劑如氯氣、液溴所氧化，則原溶液中鐵的化合價為+2價，故答案為：+2；
（3）因Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺遇SCN^-變紅，所以向補血劑溶液中滴加KSCN溶液，顯示淡紅色的原因有少量的亞鐵離子被氧化，故答案為：有少量的亞鐵離子被氧化；
（4）因Fe²⁺與Cl₂反應生成Fe³⁺和Cl^-：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，故答案為：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe^3+_；
（5）根據(jù)加入氯水、溴水后溶液呈血紅色，顏色明顯加深，說明生成更多的Fe³⁺；加入碘水的試管顏色無明顯變化，說明Fe²⁺與I₂不反應；故答案為：+3，F(xiàn)eI₂；
（6）根據(jù)Fe³⁺檢驗方法，溶液中繼續(xù)加入過量KSCN溶液，若溶液變紅則說明是過量的雙氧水將SCN^-氧化了，故答案為：
取少量加入過量雙氧水后的溶液，往其中加入過量KSCN溶液，若溶液變紅則說明是過量的雙氧水將SCN^-氧化了．
分析：（1）根據(jù)補血劑的成分是Fe²⁺，
（2）根據(jù)加入氯水、溴水后溶液呈血紅色，顏色明顯加深，說明生成更多的Fe^{3+_，而}Fe²⁺能氧化劑如氯氣、液溴所氧化，（3）根據(jù)Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺遇SCN^-變紅；
（4）根據(jù)Fe²⁺與Cl₂反應生成Fe³⁺和Cl^-；
（5）根據(jù)加入氯水、溴水后溶液呈血紅色，顏色明顯加深，說明生成更多的Fe³⁺；加入碘水的試管顏色無明顯變化，說明Fe²⁺與I₂不反應；
（6）根據(jù)Fe³⁺檢驗方法；
點評：本題主要考查了Fe²⁺與Fe³⁺之間的轉變以及Fe³⁺的檢驗，題目的難度不大，但結合實驗考查了學生分析問題解決問題的能力．