Question

【題目】一定溫度下，在三個體積均為1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）B（g）+C（g）△H

容器 編號	溫度（℃）	起始物質(zhì)的量（mol）	平衡物質(zhì)的量（mol）
		A（g）	B（g）	C（g）
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列說法不正確的是（　�。�
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為△H＜0
B.207℃，K=4
C.達到平衡時，容器Ⅰ中的A體積分數(shù)與容器Ⅱ中的相同
D.容器Ⅰ中反應(yīng)到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的短

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．I與Ⅲ比較，起始量相同，I中溫度高，生成B的平衡濃度小，則升高溫度平衡逆向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為△H＜0，故A正確；

B.207℃時，	2A（g）	B（g）+	C（g）
起始	0.2	0	0
轉(zhuǎn)化	0.18	0.09	0.09
平衡	0.02	0.09	0.09

K= = =20.25，故B錯誤；

C．I與II比較，溫度、體積不變，物質(zhì)的量為2倍關(guān)系，二者為等效平衡，且增大壓強平衡不移動，則平衡時，容器Ⅰ中的A體積分數(shù)與容器Ⅱ中的相同，故C正確；

D．I與Ⅲ比較，起始量相同，I中溫度高，反應(yīng)速率快，則Ⅰ中反應(yīng)到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的短，故D正確；

故選B．

【考點精析】本題主要考查了化學(xué)平衡的計算的相關(guān)知識點，需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．