Question

銅單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要作用。
（1）已知：2Cu₂O(s) + O₂(g) = 4CuO(s)△H＝－292kJ·mol^－1
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H＝－221kJ·mol^－1
請(qǐng)寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu₂O（s）的熱化學(xué)方程式：                                                                  ；
（2）現(xiàn)用氯化銅晶體(CuCl₂·2H₂O，含氯化亞鐵雜質(zhì))制取純凈的CuCl₂·2H₂O。先將其制成水溶液，后按如圖步驟進(jìn)行提純:

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見(jiàn)下表

金屬離子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	1.9	7.0	4.7
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH	3.2	9.0	6.7

 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①現(xiàn)有氧化劑NaClO、H₂O₂、KMnO₄，X加哪種好，為什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
該反應(yīng)的離子方程式為                        。
②溶液II中除Cu²⁺外，還有　　　　　金屬離子，如何檢驗(yàn)其存在             。
③物質(zhì)Y不能為下列的           
a．CuO  b．Cu(OH)₂  c．CuCO₃  d．Cu₂(OH)₂CO₃    e．CaO   f．NaOH
④若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　。

Answer 1

（1） △H＝+35.5kJ·mol^－1（2分）
（2）①H₂O₂好，不引入雜質(zhì)離子（2分）。
H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2 Fe³⁺+2H₂O（2分）
②Fe³⁺（1分），取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含F(xiàn)e³⁺。若溶液不變紅色，則證明不含F(xiàn)e³⁺。（2分）
③ef（2分）
④碳酸鈣溶解,產(chǎn)生氣泡和紅褐色沉淀（1分）

解析試題分析：（1）先寫出化學(xué)方程式并注明狀態(tài)，然后根據(jù)蓋斯定律求?H=-1/2?H₁+1/2?H₂=+35.5kJ·mol^－1，進(jìn)而寫出熱化學(xué)方程式。
（2）①NaClO、KMnO₄，X作氧化劑，還原產(chǎn)物為新的雜質(zhì)離子，H₂O₂作氧化劑被還原為H₂O，不引入雜質(zhì)離子，所以H₂O₂好；H₂O₂把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，離子方程式為：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2 Fe³⁺+2H₂O
②H₂O₂把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，溶液II中除Cu²⁺外，還有Fe³⁺；可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe³⁺。
③物質(zhì)Y的作用是調(diào)整pH，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃沉淀， CaO 和NaOH會(huì)生成新的雜質(zhì)離子Ca²⁺、Na⁺，所以Y不能為ef。
④CaCO₃與H⁺反應(yīng)生成CO₂，pH增大，F(xiàn)e³⁺轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃紅褐色沉淀，所以反應(yīng)現(xiàn)象為：碳酸鈣溶解,產(chǎn)生氣泡和紅褐色沉淀。
考點(diǎn)：本題考查熱化學(xué)方程式與蓋斯定律的應(yīng)用、反應(yīng)物的選擇、反應(yīng)現(xiàn)象的判斷、離子的檢驗(yàn)、離子方程式的書寫。