Question

【題目】在高中階段，安排了兩種酯的制備實驗：

乙酸乙酯的制備

乙酸丁酯[CH3COO(CH2)3CH3]的制備

制備這兩種酯所涉及的有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表：

	乙酸	乙醇	1—丁醇	乙酸乙酯	乙酸丁酯
熔點（℃）	16.6	－117.3	－89.5	－83.6	－73.5
沸點（℃）	117.9	78.5	117	77.06	126.3
密度（g/cm3）	1.05	0.79	0.81	0.90	0.88
水溶性	互溶	互溶	可溶 （9g/100克水）	可溶 （8.5g/100克水）	微溶

請回答下列問題：

（1）在乙酸乙酯的制備過程中，采用水浴加熱的優(yōu)點為_______________________；而乙酸丁酯的制備過程中未采用水浴加熱的原因是______________。

（2）提純時，乙酸乙酯一般采用______洗滌，而乙酸丁酯可先采用______、后采用______洗滌（均填編號）。

a．水 b．15％Na2CO3溶液 c．飽和Na2CO3溶液

（3）兩種酯的提純過程中都需用到的關(guān)鍵儀器是______________，在操作中要注意振蕩洗滌后，靜置分液前必須要有步驟，所制得的酯應(yīng)從該儀器的________（填編號）。

a．下部流出 b．上口倒出 c．都可以

（4）在乙酸乙酯制備中，采用了乙醇量，下列說法不正確的是_______（填編號）。

a．乙醇比乙酸價廉 b．提高乙酸的轉(zhuǎn)化率

c．提高乙醇的轉(zhuǎn)化率 d．提高乙酸乙酯的產(chǎn)率

（5）在乙酸丁酯制備中，下列方法可提高1—丁醇利用率的是________（填編號）。

a．使用催化劑 b．加過量乙酸 c．不斷移去產(chǎn)物 d．縮短反應(yīng)時間

Answer 1

【答案】受熱均勻，易控制溫度 乙酸、1—丁醇和乙酸丁酯的沸點均高于100度，故不必進行水浴加熱 c a b 分液漏斗 b c b c

【解析】

（1）用水浴加熱均勻受熱，容易控制溫度，水浴加熱的缺點是加熱溫度最高只能達到100度。

（2）根據(jù)表格中乙酸乙酯和乙酸丁酯的溶解性和密度進行分析；

（3）兩種酯都要用到分液的方法提純；

（4）考慮原料的成本和轉(zhuǎn)化率；

（5）根據(jù)平衡移動原理分析。

（1）用水浴加熱均勻受熱，容易控制溫度；水浴加熱的缺點是加熱溫度最高只能達到100度，而乙酸、1—丁醇和乙酸丁酯的沸點均高于100度，故不必進行水浴加熱，故答案為：受熱均勻，易控制溫度；乙酸、1—丁醇和乙酸丁酯的沸點均高于100度，故不必進行水浴加熱；

（2）提純時，乙酸乙酯一般采用飽和Na2CO3溶液洗滌，而乙酸丁酯微溶于水，故可先用水洗，再用15％Na2CO3溶液 洗滌，故答案為：c；a；b；

（3）分離互不相溶的液體通常分液的方法，分液利用的儀器主要是分液漏斗，使用時注意下層液從分液漏斗管放出，上層液從分液漏斗上口倒出，酯的密度比水小，應(yīng)從分液漏斗上口倒出；故答案為：分液漏斗；b；

（4）在乙酸乙酯制備中，采用了乙醇過量，因為乙醇的成本較乙酸低，這樣做可以提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，最大限度的降低成本，而乙醇本身的轉(zhuǎn)化率會降低，故符合題意的為c項，故答案為：c；

（5）提高1-丁醇的利用率，可使平衡向生成酯的方向移動。

a、使用催化劑，縮短反應(yīng)時間，平衡不移動，故a錯誤；

b、加過量乙酸，平衡向生成酯的方向移動，1-丁醇的利用率增大，故b正確；

c、不斷移去產(chǎn)物，平衡向生成酯的方向移動，1-丁醇的利用率增大，故c正確；

d、縮短反應(yīng)時間，反應(yīng)未達平衡，1-丁醇的利用率降低，故d錯誤。

故答案為：b c。