【題目】鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬,工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。

①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下:

②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式__________________________;

(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是____________,反應(yīng)2的離子方程式為_(kāi)___________________;

(3)E可作為建筑材料,化合物C是__________,寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式____________;

(4)電解制鋁的化學(xué)方程式是__________________,以石墨為電極,陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體的成分是__________________。

【答案】(1)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(2分),2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O(2分)

(2)硅酸鈣沉淀(2分)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

(3)濃H2SO4;(2分)12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O(2分)

(4)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(2分) O2、CO2(或CO)

【解析】

試題分析:(1)二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水,反應(yīng)方程式為2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O,氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水,反應(yīng)方程式為2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O

(2)濾液Ⅰ中含有硅酸鈉、偏鋁酸鈉,加入CaO,生成氫氧化鈣,氫氧化鈣與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸鈣沉淀;由工藝流程可知,B為氫氧化鋁,氣體A為二氧化碳,濾液Ⅱ主要是偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳,生成氫氧化鋁與碳酸鈉,反應(yīng)方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-。

(3)由工藝流程可知,氣體D含有F元素,應(yīng)是HF,C為濃硫酸;根據(jù)元素守恒可知,HF與碳酸鈉、氫氧化鋁反應(yīng)生成冰晶石,同時(shí)生成二氧化碳、水,反應(yīng)方程式為12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3=2Na3AlF6+ 3CO2+9H2O

(4)電解熔融的氧化鋁生成鋁與氧氣,反應(yīng)方程式為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑,陽(yáng)極生成氧氣,部分氧氣可以石墨反應(yīng)生成二氧化碳、CO,陽(yáng)極氣體有O2、CO2(或CO)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】已知某種微生物燃料電池工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法中,正確的是

A.外電路電子從B極移向A[來(lái)

B.溶液中H+B極區(qū)移向A極區(qū)

C.電池工作一段時(shí)間后B極區(qū)溶液的pH減小[

DA極電極反應(yīng)式為:CH3COOH - 8e-+ 2H2O = 2CO2 + 8H+

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【題目】一定條件下A、B、C有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且H=H1+H2。符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的A、C可能是

Fe、FeCl3 C、CO2 AlCl3、NaAlO2 NaOH、NaHCO3 S、SO3 Na2CO3、CO2

A只有②③④⑥ B C D全部

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A.分子式為C20H20

B.一氯代物的同分異構(gòu)體只有兩種

C.分子中含有4個(gè)亞甲基(—CH2—)

D.分子中含有12個(gè)五元碳環(huán)

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A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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【題目】C6H14的各種同分異構(gòu)體中所含甲基數(shù)和它的一氯代物的數(shù)目分別是( )[

A2個(gè)甲基,可能生成4種一氯代物

B3個(gè)甲基,可能生成3種一氯代物

C3個(gè)甲基,可能生成5種一氯代物

D4個(gè)甲基,可能生成4種一氯代物

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【題目】 人的血紅蛋白由4條(αα、β、β)多肽鏈組成,其中每條α鏈含氨基酸141個(gè),每條β鏈含氨基酸146個(gè),則血紅蛋白含肽鍵 ( )

A. 283個(gè) B. 285個(gè) C. 286個(gè) D. 570個(gè)

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【題目】氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑,工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的一種工藝如下:

1FeCl3· 6H2O晶體制備無(wú)水FeCl3應(yīng)采取的措施是: 。

2六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:

溫度/℃

0

10

20

30

50

80

100

溶解度g/100gH2O

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是:加入少量鹽酸、 、過(guò)濾、洗滌、干燥。

3常溫下,若溶液的pH控制不當(dāng)會(huì)使Fe3+沉淀,pH4時(shí),溶液中cFe3+ mol·L-1。常溫下Ksp[FeOH3]2.6×10-39。

4FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?捎玫饬糠y(cè)定:稱取2.300g無(wú)水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶,用蒸餾水定容;取出10.00mL,加入稍過(guò)量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入某一指示劑并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。

已知:I22S2O322IS4O62-

寫出加入稍過(guò)量的KI溶液反應(yīng)的離子方程式: 。

求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)寫出計(jì)算過(guò)程

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【題目】將足量X氣體通入Y溶液中,實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的組合是

A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.①②③④

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