【題目】由阿伏伽德羅常數(shù)(NA)和一個水分子的質(zhì)量(m)、一個水分子的體積(V),不能確定的物理量有(
A.1摩爾水的質(zhì)量
B.1摩爾水蒸氣的質(zhì)量
C.1摩爾水的體積
D.1摩爾水蒸氣的體積

【答案】D
【解析】解:A、因1molH2O中含有NA個水分子,則1摩爾水的質(zhì)量=m×NA , 即能確定,故A不選;
B、因一定物質(zhì)的量的水和水蒸氣只是狀態(tài)不同,但質(zhì)量相同,則1摩爾水蒸氣的質(zhì)量=m×NA , 即能確定,故B不選;
C、因1molH2O中含有NA個水分子,則1摩爾水的體積=V×NA , 即能確定,故C不選;
D、因水蒸氣,水分子間距離遠(yuǎn)大于水分子大小,無法確定水蒸氣的體積,故D選;
故選D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向密閉容器中,按n(CO):n(H2)=1:2充入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0.L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度,如圖表示L一定時,平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨X的變化關(guān)系.下列說法中,正確的是( 。
A.X代表壓強
B.L1<L2
C.平衡常數(shù):K(A)=K(B)
D.在C點時,CO轉(zhuǎn)化率為75%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題:

(1)基態(tài)磷原子價電子軌道表示式為______________________磷的第一電離能比硫大,其原因是_____________________________________________。

(2)已知反應(yīng)6P2H4==P4+ 8PH3↑。P2H4分子中磷原子雜化類型是________________;P4分子的幾何構(gòu)型是________________________。

(3)NP同主族。

NH3的沸點比PH3,其原因是_________________________;NH3分子中鍵角比PH3分子中鍵角大,其原因是______________________________________________。

②氮原子間可形成氮氮雙鍵或氮氮叁鍵,而磷原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是___________________________________________

(4)磷化銦是一種半導(dǎo)體材料,其晶胞如下圖所示,晶胞參數(shù)為a nm。In 的配位數(shù)為_______________;In原子間距離為a nm In 原子有________個。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖,在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示,下列關(guān)于該裝置的說法正確的是

A. 外電路的電流方向為X外電路Y

B. 若兩電極分別為Fe和碳棒,則X 為碳棒,Y Fe

C. X 極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y 極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

D. 若兩電極都是金屬,則它們的活潑性順序為X>Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性較強。為回收利用鉻,通常采用如下流程處理:

注:部分陽離子常溫下沉淀時的pH見下表

陽離子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開始沉淀pH

1.4

7

9.1

3.4

4.3

完全沉淀pH

3.7

9.6

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

(1)氧化過程主要是氧化Fe2+和Cr3+,氧化Fe2+的目的是:________________;其中Cr3+被氧化為Cr2O72-,該反應(yīng)的離子方程式為:____________,氧化Cr3+的目的是__________

(2)選擇以下合適選項填空:加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時,除去的離子是________;已知鈉離子交換樹脂的原理:Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是_____。

A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+

(3)還原過程中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為:_________________。

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【題目】阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示。下列說法中正確的是

A. 50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為6NA

B. NH4N3(疊氮化銨)發(fā)生爆炸:NH4N32N2↑+2H2↑當(dāng)轉(zhuǎn)移4NA個電子時,產(chǎn)生44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合氣體

C. 0.1molSO2溶于水,溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3的總數(shù)為0.1NA

D. 用鉑電極電解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足夠長時間,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
B.H2、I2(g)混合氣體加壓后顏色變深
C.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
D.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是(
A.蔗糖
B.鹽酸
C.酒精
D.氫氧化鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將5molL1的鹽酸10mL稀釋到200mL,從中取出5mL,這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為(
A.0.5 molL1
B.0.25 molL1
C.0.1 molL1
D.1 molL1

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