下列離子方程式正確的是

A.硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合:Ba2+SO42-=BaSO4
B.AgCl懸濁液中加入硫化鈉飽和溶液:2AgCl + S2=Ag2S +2Cl
C.硫化鈉的水解反應(yīng):S2-+H3O+ HS+H2O
D.用K37ClO3與濃鹽酸制氯氣:37ClO3+6H+6Cl37Cl+3Cl2↑+3H2O

B

解析試題分析:A.硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合:Ba2+2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,缺少中和反應(yīng);B.AgCl懸濁液中加入硫化鈉飽和溶液:2AgCl + S2=Ag2S +2Cl,正確;C.硫化鈉的水解反應(yīng):S2-+H2OHS+OH-,原方程式錯誤;D.用K37ClO3與濃鹽酸制氯氣時,37ClO3中的Cl變?yōu)镃l2,不是Cl-,故原方程式錯誤。
考點(diǎn):離子方程式書寫的正誤判斷。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列離子方程式中,正確的是

A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32 +4H+=SO42 +3S↓+2H2O
B.醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O
C.FeS溶于過量稀硝酸中:FeS + 2H+=Fe2+ + H2
D.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I+2H+=I2+ 2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

某溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Mg2+、Ag+、OH-、SO42-、CO32-中的某幾種,現(xiàn)用該溶液做以下實(shí)驗:①取此溶液少許,加入足量鹽酸無明顯現(xiàn)象;②另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液,有白色沉淀生成;③將②中沉淀過濾,取濾液微熱,有無色刺激性氣味氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。
由此推斷,該溶液中肯定有         離子,肯定沒有          離子。
寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                            。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使苯酚顯紫色的溶液:NH4+、K+、SCN、NO3
B.0.1mol·L-1HNO3溶液: Na+、Mg2+、SO42、Cl
C.0.5mol·L-1FeCl3溶液:K+、Na+、I、SO42
D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液:K+、Na+、Cl、HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.向Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸:H+ + OHˉ= H2O
B.向AlCl3溶液中滴入氨水:Al3+3OHˉ= Al(OH)3
C.向NaHCO3溶液中滴入稀鹽酸:H+HCO= CO2↑+H2O
D.向Fe2(SO4)3溶液中加入鐵粉:Fe3++Fe = 2Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A.H+、Fe2+、Cl、 NO3 B.Cl、Ag+、NO3、K+ 
C.K+、Ba2+、NO3、SO42 D.K+、Cl、Na+、SO42 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明溶液中:Cl、NO3-、Cu2+、NH4+
B.水電離產(chǎn)生的c(OH)=1×10-11mol/L的溶液:Cu 2+、SO42、NO3、Cl
C.中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
D.能使苯酚變紫色的溶液:K+、Mg2+、S2-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

不能用離子方程式CO32+2H+CO2↑+H2O表示的是

A.Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2↑+H2OB.NaHCO3+HClNaCl +CO2↑+H2O
C.K2CO3+H2SO4K2SO4 +CO2↑+H2OD.K2CO3+2HNO32KNO3 +CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中:H、Fe2+、SO42、NO3
B.使甲基橙變紅的溶液中:Ca2、NH4、CH3COO、Cl
C.0.1 mol·L-1的BaCl2溶液中:K+、Na+、OH、NO3ˉ
D.由水電離出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Mg2、K、Br、HCO3

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