【題目】(1)除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3,相應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
(2)除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3,相應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
(3)除去CO2氣體中混有的HCl,相應(yīng)的離子方程式___________________。
(4)除去Fe2O3中混有的Al2O3,相應(yīng)的離子方程式_____________________。
(5)除去FeCl3溶液中混有的FeCl2,相應(yīng)的離子方程式__________________。
【答案】 Na2CO3 + H2O + CO2= 2NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ HCO3-+ H+ = H2O + CO2↑ Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O 2Fe2++Cl2=2Fe3+ + 2Cl-
【解析】(1)除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3溶質(zhì)可在溶液中通入二氧化碳?xì)怏w,Na2CO3溶液可與中氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3,化學(xué)方程式:Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,故答案為:Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3;
(2)NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解,可用加熱的方法除雜,反應(yīng)的方程式為:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,故答案為:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;
(3)二氧化與碳酸氫鈉不發(fā)生反應(yīng),而碳酸氫鈉能夠與氯化氫發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,故答案為:HCO3-+H+=H2O+CO2↑;
(4)Al2O3為兩性氧化物,可與強(qiáng)堿反應(yīng),則用強(qiáng)堿性溶液可除去Al2O3雜質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O,故答案為:Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O;
(5)除去FeCl3中混有的FeCl2,可加入氧化劑,但不能引入新的雜質(zhì)所以選用氯氣;反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,故答案為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)鐵的敘述中,不正確的是( )
A.鐵具有良好的延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性
B.鐵的化學(xué)性質(zhì)非常不活潑
C.在化學(xué)反應(yīng)中,鐵能生成+2價(jià)或+3價(jià)的化合物
D.鐵是鋼的主要成份,鋼鐵是主要的金屬材料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有的離子如下表所示:
可能大量含有的陽(yáng)離子 | H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+ |
可能大量含有的陰離子 | Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、AlO2- |
為探究其成分,進(jìn)行了探究實(shí)驗(yàn)。取一定量的溶液,向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示:
(1)該溶液中一定不存在的陽(yáng)離子是_____________
(2)該溶液中一定不存在的陰離子是_____________
(3)該溶液中含有的陽(yáng)離子其對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量濃度之比為____________________________
(4)寫出沉淀減少過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是
選項(xiàng) | 實(shí) 驗(yàn) | 現(xiàn) 象 |
A | 向氫氧化鈉溶液中滴加FeCl3飽和溶液 | 有氫氧化鐵膠體產(chǎn)生 |
B | 在酒精燈上加熱鋁箔 | 鋁箔熔化,失去光澤,熔化的鋁滴落下來(lái) |
C | 向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液 | 立刻產(chǎn)生大量白色沉淀 |
D | 加熱放在坩堝中的小塊鈉 | 鈉先熔化成光亮的小球,燃燒時(shí)火焰為黃色,燃燒后生成淡黃色固體 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高溫下,某反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù) .恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小.下列說(shuō)法正確的是( )
A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
B.恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小
C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下:分析圖象,以下結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
A.溶液pH≤2時(shí),生鐵發(fā)生析氫腐蝕
B.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
C.析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
D.兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為:Fe﹣2e﹣═Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中均為化合物的一組是
A. 金剛石、干冰、SO2 B. KCl、鹽酸、NaOH
C. CuSO4·5H2O、冰、乙醇 D. 臭氧、CaCO3、鋁合金
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的鹽是
A. Na2O2B. NaOHC. MgCl2D. Na2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答:(要寫計(jì)算過(guò)程)
(1)NO的體積為 _L,NO2的體積為 _L;(保留2位有效數(shù)字)
(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入V mL a mol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+ 全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為 mol·L-1。(列出計(jì)算式即可)
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