【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,是一種淡黃色粉末,易溶于水,不溶于乙醇。在實驗室制備連二亞硫酸鈉流程如下:

(1)反應(yīng)Ⅰ是制備SO2,下圖裝置可制取純凈干燥的SO2

①按氣流方向連接各儀器接口,順序為a___f,裝置D的作用是______。

②裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

(2)反應(yīng)Ⅱ所用實驗裝置如圖所示(部分裝置省略)。

①通SO2之前先強力攪拌,將鋅粉和水制成懸濁液,其目的是_________;控制反應(yīng)溫度的方法是____

②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為 ___。

(3)“濾渣”經(jīng)洗滌、灼燒,可得到一種工業(yè)產(chǎn)品是____(填化學(xué)式);加入適量飽和食鹽水的目的是 ___

(4)產(chǎn)品Na2S2O42H2O久置空氣中易被氧化,其氧化產(chǎn)物可能是_______(寫2種)。

【答案】decb 防止倒吸 Cu+2H2SO4(濃)SO2↑+CuSO4+2H2O 加快SO2Zn的反應(yīng)速率 水浴加熱 2SO2+Zn+2OH-Zn(OH)2+ S2O42- ZnO 減小Na2S2O4的溶解度 Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4NaHSO4(任寫2種)

【解析】

(1)①銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取二氧化硫,生成的二氧化硫中含有水蒸氣,需要干燥;二氧化硫的密度比空氣大,可以與水反應(yīng),應(yīng)使用向上排空氣法收集,收集時氣體應(yīng)長進短出,二氧化硫有毒,不能排放到空氣中需要尾氣處理,吸收尾氣時,需要安裝防倒吸裝置,則按氣流方向連接各儀器接口,順序為adecbf;二氧化硫被氫氧化鈉吸收,使裝置內(nèi)壓減小,易發(fā)生倒吸,則D為防倒吸裝置;

②銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水,化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)SO2↑+CuSO4+2H2O

(2)①SO2Zn粉直接接觸反應(yīng),接觸面積太小,通SO2之前先強力攪拌,將鋅粉和水制成懸濁液,可增大SO2Zn粉反應(yīng)時的接觸面積,從而加快SO2Zn的反應(yīng)速率;由流程圖示反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)溫度為35℃,火焰溫度太高不易控制,不能用酒精燈直接加熱,應(yīng)使用水浴加熱的方法來控制溫度;

②二氧化硫與鋅粉和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋅和Na2S2O4,離子方程式為:2SO2+Zn+2OH-Zn(OH)2+ S2O42-;

(3)由(2)②可得過濾得到的“濾渣”為氫氧化鋅,洗滌、灼燒,氫氧化鋅分解為氧化鋅(ZnO);Na2S2O4易溶于水,冷卻結(jié)晶過程中,加入適量飽和食鹽水,可降低其溶解度加快結(jié)晶速度;

(4)產(chǎn)品Na2S2O4·2H2O中硫的化合價為+3價,被氧化時硫的化合價升高,可能變?yōu)?4價或+6價,則可能的產(chǎn)物有Na2SO3NaHSO3、Na2SO4NaHSO4(任寫2種)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)分子式為C8H10O的芳香化合物的推斷正確的是(

A.C8H10O能與溴水發(fā)生取代反應(yīng),則1mol該有機物最多消耗2molBr2

B.C8H10OFeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng),則苯環(huán)上只能有一個取代基

C.C8H10O能與NaOH溶液反應(yīng),則產(chǎn)物的化學(xué)式為C8H9ONa

D.C8H10O能發(fā)生消去反應(yīng),則該有機物只有一種結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在進行鋅銅雙液原電池實驗時,若用銅絲代替鹽橋(如圖),外電路中仍然存在較小的電流,隨著時間 的推移,電流逐漸減小。下列關(guān)于該裝置說法錯誤的是

A.左池形成了原電池,Zn極的電勢最高

B.銅絲②附近溶液的pH將升高

C.右池為電解池,銅絲③的反應(yīng)式為 Cu2eˉ=Cu2+

D.銅片④上有新的亮紅色固體附著

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇(CH3OH)常溫下為無色液體,是應(yīng)用廣泛的化工原料和前景樂觀的燃料。

(1)已知:CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H=+206.0kJ/mol1

CH4(g)H2O(g)CH3OH(g)H2(g) H=+77.0kJ/mol1

COH2反應(yīng)生成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式是______________________

(2)甲醇可用于合成3,5-二甲氧基苯酚,反應(yīng)如下:

+2CH3OH +2H2O

反應(yīng)結(jié)束后,先分離出甲醇,再加入乙醚,將獲得的有機層(含少量氯化氫)進行洗滌,然后分離提純得到產(chǎn)物。甲醇和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見表:

物質(zhì)

沸點/

熔點/

溶解性

甲醇

64.7

97.8

易溶于水

3,5-二甲氧基苯酚

172~175

33~36

易溶于甲醇、乙醚,微溶于水

①分離出甲醇的操作是______________________(填字母序號)

a.蒸餾 b.分液 c.結(jié)晶

②洗滌時,可用于除去有機層中的氯化氫的試劑是______________________(填字母序號)。

aNa2CO3溶液 bNaHCO3溶液 cNaOH溶液

(3)甲醇可用于實驗室制備丙炔酸甲酯(CHCCOOCH3,沸點為103105)。

反應(yīng)為:CHCCOOH+CH3OH CHCCOOCH3+H2O

實驗步驟如下:

步驟1:在反應(yīng)瓶中,加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2 mL濃硫酸,攪拌,加熱回流一段時間。

步驟2:蒸出過量的甲醇(裝置如圖所示)。

步驟3:反應(yīng)液冷卻后,依次用飽和NaCl溶液、5Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。

步驟4:有機相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾,得丙炔酸甲酯。

①儀器A的名稱是______________,蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是_______________。

②步驟3中,用5%Na2CO3溶液洗滌,主要除去的物質(zhì)是______________________;分離出有機相的操作名稱為_____________________。

③步驟4中,蒸餾時不能用水浴加熱的原因是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于室溫下pH=2的鹽酸和0.01molL-1的醋酸溶液,下列說法正確的是(  )

A.兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量:n(CH3COOH)=n(HCl)

B.兩溶液中陰離子的濃度:c(CH3COO-)c(Cl-)

C.相同體積的兩溶液均用水稀釋100倍后,鹽酸的pH比醋酸的大

D.相同體積的兩溶液分別與足量鎂條反應(yīng),鹽酸產(chǎn)生的氣體比醋酸的多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇(CH3OH)熱值高、無污染,既可做燃料,又是重要的化工原料?茖W(xué)家正研究利用CO2生產(chǎn)甲醇以發(fā)展低碳經(jīng)濟。

(1)已知CO(g)CH3OH(l)的燃燒熱分別為283kJmol-1726kJmol-1。則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為______

(2)根據(jù)甲醇在酸性電解質(zhì)溶液中與氧氣作用生成二氧化碳和水的反應(yīng),設(shè)計一種燃料電池,則其負(fù)極反應(yīng)式為______。若該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為689.7kJ,與其燃燒所能釋放的全部能量相比,該燃料電池的理論效率為______

(3)探究不同條件下對合成甲醇反應(yīng)的影響:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①其他條件不變,T1T2兩種溫度下CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖,則該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的______(”),處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時______(增大、減小不變”)。

②某溫度下,在體積為1L的密閉容器中加入4molCO2、8molH2,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖曲線()所示:

a→b時間段內(nèi)v(CH3OH)=______molL-1min-1;若僅改變某一條件再進行實驗,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線()所示。曲線()對應(yīng)改變的實驗條件可以是______(填序號)。

A.加催化劑 B.增大壓強 C.升高溫度 D.增大CO2濃度

若圖中曲線甲平衡后保持恒溫恒容,按如表各組的物質(zhì)的量再次增加投入反應(yīng)混合物,其中平衡向正反應(yīng)方向進行的是______

物質(zhì)

n(CO2)

n(H2)

n(CH3OH)

n(H2O)

A

0

0

1

1

B

1

0

1

0

C

0

1

1

0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)上把外加少量酸、堿,而pH基本不變的溶液,稱為緩沖溶液,F(xiàn)有25℃時,濃度均為0.10mol/LCH3COOHCH3COONa的緩沖溶液,pH=4.76,已知:Ka(CH3COOH)=1.75×10-5Kb為鹽的水解常數(shù)。回答下列問題:

(1)寫出CH3COONa水解的離子方程式______。

(2)該緩沖溶液中除水分子外,所有粒子濃度由大到小的順序______。

(3)25℃時,Ka(CH3COOH)______Kb(CH3COO-)(、“=”)。

(4)人體血液存在H2CO3(CO2)NaHCO3的緩沖體系,能有效除掉人體正常代謝產(chǎn)生的酸、堿,保持pH的穩(wěn)定,有關(guān)機理說法正確的是______(填寫選項字母)。

a.代謝產(chǎn)生的H+HCO3-結(jié)合形成H2CO3

b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸、堿的影響

c.代謝產(chǎn)生的堿被H2CO3中和轉(zhuǎn)化為HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某地有軟錳礦(主要成分 MnO2,含少量 SiO2 Al2O3)和閃鋅礦(主要成分 ZnS,含少量 FeS、CuS CdS)兩座礦山。綜合利用的工藝如下,主產(chǎn)品是通過電解獲得的鋅和二氧化錳,副產(chǎn)品為硫磺、少量金屬銅和鎘。生產(chǎn)中除礦石外,只需購入少量的硫酸和純堿。

(1) FeS 為例,寫出生成硫磺的反應(yīng)方程式____。

(2)回收的硫磺可用于制取石硫合劑:在反應(yīng)器內(nèi)加水使石灰消解,然后加足量水,在攪拌下把硫磺粉慢慢倒入,升溫熬煮,使硫發(fā)生歧化反應(yīng),先得到白色渾濁液,進一步反應(yīng)得粘稠狀深棕色液體,并殘留少量固體雜質(zhì)。制備中先得到的白色渾濁物是________________,殘留的固體雜質(zhì)可能是_________________

(3)寫出物質(zhì) A B的化學(xué)式_____、_____

(4)不在濾液Ⅱ中直接加入 Na2CO3 的原因是_____。

(5)電解時的陰極材料為_____,陽極的電極反應(yīng)式為_______________

(6)已知 H2CO3 Ka1=4×10-7,Ka2=5×10-11,則濃度均為 0.5mol/L Na2CO3 NaHCO3 的混合溶液的 pH 約為___________(lg4=0.6lg5=0.7),溶液中含碳微粒的濃度從大到小的順序為_____向此溶液中不斷滴加 1mol/L HCl 時,溶液中 c(CO32-)的變化曲線如下圖所示,請在圖中畫出溶液中其它含碳微粒濃度變化的曲線。_________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組研究在其他條件不變時,改變密閉容器中某一條件對X2 (g)+3Y2 (g)=2XY3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),下列判斷正確的是

A.T2>T1,則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B.T2n (X2)不變,達(dá)到平衡時,XY3的物質(zhì)的量:c>b>a

C.T2n(X2)不變,達(dá)到平衡時,X2的轉(zhuǎn)化率:b>a>c

D.T2>T1,達(dá)到平衡時b、d點的正反應(yīng)速率:v(d)>v (b)

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