實(shí)驗(yàn)室用加熱二氧化錳與濃鹽酸的混合物制備氯氣:MnO24HCl()MnCl2Cl2↑+2H2O,對(duì)應(yīng)的離子方程式為4H+2ClMnO2Mn2+Cl2↑+2H2O.從反應(yīng)原理可以看出,只要選擇合適的氧化劑就可以將鹽酸中的氯元素氧化成氯氣,這些氧化劑主要包括:K2Cr2O7、KMnO4KClO3,發(fā)生的反應(yīng)分別是________

一套完整的氯氣實(shí)驗(yàn)室制備裝置應(yīng)該由四部分構(gòu)成(如圖).同學(xué)們需要注意實(shí)驗(yàn)儀器的連接和作用.

A.分液漏斗:用來(lái)盛放液體試劑,本實(shí)驗(yàn)用來(lái)盛裝濃鹽酸.

B.圓底燒瓶:做反應(yīng)容器,內(nèi)放固體物質(zhì),本實(shí)驗(yàn)盛裝的是固體二氧化錳.在加濃鹽酸時(shí)要注意液體的量不能超過(guò)燒瓶容積的________,而且加熱時(shí)要________,使燒瓶底部均勻受熱,避免受熱不均而炸裂.

C.除雜裝置:第一個(gè)洗氣瓶?jī)?nèi)盛有飽和食鹽水,它的作用是除去氯氣中混有的氯化氫雜質(zhì);第二個(gè)洗氣瓶?jī)?nèi)盛有濃硫酸,用于除去氯氣中混有的水蒸氣.洗氣瓶中兩個(gè)導(dǎo)管的插入原則是“長(zhǎng)進(jìn)短出”.除雜的順序是先除氯化氫,后除水蒸氣.如果順序顛倒,不能起到除雜的作用,原因是________

D.集氣裝置:用來(lái)收集密度比空氣大的氣體要用向上排空氣法.如果不需要收集干燥的氯氣,也可以使用________的方法.

E.尾氣吸收:因?yàn)槁葰庥卸荆瑫?huì)污染環(huán)境,多余的氯氣不能排放到大氣中,選用________進(jìn)行尾氣處理.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣.進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),所用儀器如圖:
(1)連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母):
E
E
C
C
D
D
A
A
,
B
B
H
H
G
G
F
F

(2)在裝置中①飽和食鹽水起的作用是
除去Cl2中的HCl
除去Cl2中的HCl
.②濃硫酸起的作用是
除去Cl2中的水蒸氣
除去Cl2中的水蒸氣

(3)寫出氣體發(fā)生裝置的化學(xué)方程式:
MnO2+4HC1-
 加熱 
.
 
MnCl2+C12↑+2H2O
MnO2+4HC1-
 加熱 
.
 
MnCl2+C12↑+2H2O

(4)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置與下列哪種氣體的裝置相類似
C
C

A、O2         B、CO2      C、HCl        D、NH3
(5)8.7g二氧化錳和37%濃鹽酸100mL(密度為1.19g/mL)充分反應(yīng),生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
2240
2240
毫升.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組先制取氯氣,后將其溶于水制成飽和氯水,并進(jìn)行了如下定性研究:
Ⅰ.在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣,再加入約20mL飽和氯水,充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)生,溶液淺黃綠色褪去;
Ⅱ.過(guò)濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng);
Ⅲ.為了確定反應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀;
第二份與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體;
將第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生,
經(jīng)檢測(cè),上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2
(1)按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

②氯氣與水
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

(2)依據(jù)上述定性實(shí)驗(yàn):
①反應(yīng)后所得的溶液比氯水漂白性增強(qiáng)的原因是
碳酸鈣消耗了氯水中的H+,使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移動(dòng),HClO濃度大,漂白效果增強(qiáng)
碳酸鈣消耗了氯水中的H+,使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移動(dòng),HClO濃度大,漂白效果增強(qiáng)

②由此可推知,Ⅱ的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外,還含有
Ca(HCO32
Ca(HCO32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣.
(1)若用200mL10mol?L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)(不考慮氯化揮發(fā)),則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為
小于
小于
0.5mol(填“大于”、“等于”或“小于”),原因是
隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸的濃度逐漸減小,稀鹽酸與二氧化錳不再反應(yīng),故應(yīng)小于0.5mol
隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸的濃度逐漸減小,稀鹽酸與二氧化錳不再反應(yīng),故應(yīng)小于0.5mol

(2)若87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng),則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣方法很多,通常有如下三種:
(1)用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣.如果將過(guò)量二氧化錳與20mL 12mol/L的濃鹽酸混合加熱,充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol.產(chǎn)生該結(jié)果的主要原因是:①
 
,②
 

(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)可制取氯氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

若消耗0.1mol氧化劑,則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為
 
mol.
(3)現(xiàn)按如下操作進(jìn)行有關(guān)氯氣的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn):在一片下襯白紙的圓形玻璃片上(如圖),A點(diǎn)滴一滴0.1mol/LKI溶液(含淀粉溶液),B點(diǎn)滴一滴FeSO4(含KSCN)
溶液,C點(diǎn)滴一滴NaOH(含酚酞)溶液,O點(diǎn)放少量KClO3晶體.向KClO3晶體滴加一滴濃鹽酸,立即用表面
皿蓋好.試回答下列問(wèn)題:
①A點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為
 
;
②B點(diǎn)的現(xiàn)象為
 
;
③C點(diǎn)的溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,是因?yàn)橹泻屯噬是漂白而褪色,請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明之.
 

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