(15分)藍(lán)銅礦主要含2CuCO3·Cu(OH)2,還含有少量Fe、Si的化合物,工業(yè)上以藍(lán)銅礦為原料制備Cu及CaCO3,方法有多種。

(1)藍(lán)銅礦與焦炭加熱可以生成銅、二氧化碳和水,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。______________________________________________________________。

具體方法步驟如下: 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(2)溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇:檢驗(yàn)溶液A中含有Fe2+的最佳試劑為    (填代號(hào)),實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為    (填代號(hào))。

a.KMnO4                      b.(NH4) 2S              c.H2O2                   d.KSCN

(3)由溶液C獲得CuSO4·5H2O,需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā),冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作,加熱蒸發(fā)至            ___________________時(shí)停止加熱。玻璃棒在整個(gè)操作中的作用是         ________________ 

(4)制備CaCO3時(shí),應(yīng)向CaCl2溶液中先通入(或先加入)     (填化學(xué)式)。若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出、應(yīng)選用下列        裝置吸收尾氣(填代號(hào))。

(5)從溶液C中獲得Cu的方法有                     (寫(xiě)出兩種不同方法)。

(6)用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后,加入2molCu(OH)2固體使硫酸銅溶液復(fù)原(復(fù)原是指溶液溶質(zhì)成分及濃度與原來(lái)完全相同),則此電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子         mol。

 

【答案】

(1)2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C6Cu+7CO2↑+2 H2O (3分)                                             

(2)a  c  (2分 ,各1分)  (3)有少量晶膜出現(xiàn)時(shí)(有少量晶體出現(xiàn)也可)(2分) 引流 、攪拌 (2分)  (4)NH3 (1分)    b  (1分)      (5)加入活潑金屬Fe(或者寫(xiě)具體能制出Cu的其它金屬也可)、用惰性電極電解硫酸銅溶液。  (2分)     (6) 8   (2分)

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(15分)藍(lán)銅礦主要含2CuCO3·Cu(OH)2,還含有少量Fe、Si的化合物,工業(yè)上以藍(lán)銅礦為原料制備Cu及CaCO3,方法有多種。

(1)藍(lán)銅礦與焦炭加熱可以生成銅、二氧化碳和水,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。______________________________________________________________。

具體方法步驟如下: 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(2)溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇:檢驗(yàn)溶液A中含有Fe2+的最佳試劑為   (填代號(hào)),實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為   (填代號(hào))。

a.KMnO4                      b.(NH4)2S              c.H2O2                   d.KSCN

(3)由溶液C獲得CuSO4·5H2O,需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā),冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作,加熱蒸發(fā)至           ___________________時(shí)停止加熱。玻璃棒在整個(gè)操作中的作用是        ________________ 

(4)制備CaCO3時(shí),應(yīng)向CaCl2溶液中先通入(或先加入)     (填化學(xué)式)。若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出、應(yīng)選用下列        裝置吸收尾氣(填代號(hào))。

(5)從溶液C中獲得Cu的方法有                     (寫(xiě)出兩種不同方法)。

(6)用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后,加入2molCu(OH)2固體使硫酸銅溶液復(fù)原(復(fù)原是指溶液溶質(zhì)成分及濃度與原來(lái)完全相同),則此電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子        mol。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年黑龍江省哈九中高三第三次模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

(15分)藍(lán)銅礦主要含2CuCO3·Cu(OH)2,還含有少量Fe、Si的化合物,工業(yè)上以藍(lán)銅礦為原料制備Cu及CaCO3,方法有多種。
(1)藍(lán)銅礦與焦炭加熱可以生成銅、二氧化碳和水,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。______________________________________________________________。
具體方法步驟如下: 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(2)溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇:檢驗(yàn)溶液A中含有Fe2+的最佳試劑為   (填代號(hào)),實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為   (填代號(hào))。
a.KMnO4                      b.(NH4) 2S              c.H2O2                   d.KSCN
(3)由溶液C獲得CuSO4·5H2O,需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā),冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作,加熱蒸發(fā)至            ___________________時(shí)停止加熱。玻璃棒在整個(gè)操作中的作用是         ________________ 。
(4)制備CaCO3時(shí),應(yīng)向CaCl2溶液中先通入(或先加入)    (填化學(xué)式)。若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出、應(yīng)選用下列       裝置吸收尾氣(填代號(hào))。

(5)從溶液C中獲得Cu的方法有                    (寫(xiě)出兩種不同方法)。
(6)用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后,加入2molCu(OH)2固體使硫酸銅溶液復(fù)原(復(fù)原是指溶液溶質(zhì)成分及濃度與原來(lái)完全相同),則此電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子        mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年?yáng)|北三省四市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

藍(lán)銅礦主要含xCuCO3·yCu(OH)2,還含有少量Fe的化合物,工業(yè)上以藍(lán)銅礦為原料制備Cu、CaCO3和CuSO4.5H2O。具體方法步驟如下:

已知:

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

pH

氫氧化物開(kāi)始沉淀

1.9

7.0

4.7

氫氧化物完全沉淀

3.2

9.0

6.7

 

(1)藍(lán)銅礦的主要成分與焦炭高溫條件可以生成銅、二氧化碳和水,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                                                      。

(2)從下列所給試劑中選擇:實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為             (填代號(hào))。

a.KMnO4     b.K2Cr2O7     c.H2O2      d.氯水

(3)在溶液B中加入CuO的作用是調(diào)節(jié)溶液pH,則pH的范圍為            。

(4)由溶液C獲得CuSO4.5H2O,需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作,加熱蒸發(fā)至          時(shí)停止加熱。

(5)制備CaCO3時(shí),應(yīng)向CaCl2溶液中先通人(或加入)試劑②,則試劑②可以是            

(填代號(hào));

a.氨水        b.鹽酸       c.水蒸氣      d.NaOH溶液

如果不加人試劑②,則CaCl2溶液不能與CO2反應(yīng)生成CaCO3,請(qǐng)依據(jù)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理分析可能的原因                                                                  。

(6)為確定試劑①的用量,需測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度。實(shí)驗(yàn)操作為:準(zhǔn)確量取20.00mL 溶液A于錐形瓶中,用0.01200 mol/L的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00 mL,則溶液A中Fe2+的濃度為                   。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

藍(lán)銅礦主要含2CuCO3·Cu(OH)2,還含有少量Fe、Si的化合物,工業(yè)上以藍(lán)銅礦為原料制備Cu及CaCO3,方法有多種。

(1)藍(lán)銅礦與焦炭加熱可以生成銅、二氧化碳和水,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。______________________________________________________________。

具體方法步驟如下: 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(2)溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇:檢驗(yàn)溶液A中含有Fe2+的最佳試劑為    (填代號(hào)),實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為    (填代號(hào))。

a.KMnO4     b.(NH4) 2S   c.H2O2  d.KSCN

(3)由溶液C獲得CuSO4·5H2O,需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā),冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作,加熱蒸發(fā)至            ___________________時(shí)停止加熱。玻璃棒在整個(gè)操作中的作用是         ________________  。

(4)制備CaCO3時(shí),應(yīng)向CaCl2溶液中先通入(或先加入)     (填化學(xué)式)。若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出、應(yīng)選用下列        裝置吸收尾氣(填代號(hào))。

(5)從溶液C中獲得Cu的方法有                     (寫(xiě)出兩種不同方法)。

(6)用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后,加入2molCu(OH)2固體使硫酸銅溶液復(fù)原(復(fù)原是指溶液溶質(zhì)成分及濃度與原來(lái)完全相同),則此電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子         mol。

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