3He可以作為核聚變材料，以下關(guān)于3He的說法正確的是
A．比4He少一個(gè)質(zhì)子B．比4He多一個(gè)中子
C．是44He的同素異形體D．是4He的同位素
D

試題分析：元素左上角的數(shù)字表示：中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之和。He的質(zhì)子數(shù)為2，同位素之間質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。故A錯(cuò)誤；B中3He中子數(shù)為1，而4He中子數(shù)為2，錯(cuò)誤；C.同素異形體，是相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)。而這里3He、44He都是元素，互為同位素，故C錯(cuò)誤，D正確。
點(diǎn)評：元素左上角的數(shù)字表示：中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之和；左下角的數(shù)字表示：質(zhì)子數(shù)
同位素的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，同素異形體，是指相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)。熟練掌握元素周期表相關(guān)知識，化學(xué)基礎(chǔ)概念理論，有助于解決這類題目。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于“化學(xué)之最”，說法正確的是：（   ）
①鋁是地殼里含量最多的金屬元素②油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)③H2O在第二周期和第VIA元素氫化物的沸點(diǎn)中均是最高的④乙炔是含碳量最高的烴⑤甲烷是含氫量最高的氣態(tài)氫化物⑥HCl是鹵化氫中沸點(diǎn)最低的⑦Na是短周期元素中原子半徑最大的⑧Al3+是第三周期離子半徑最小的
A．①②④⑤⑦B．除④外全對C．①②⑤⑥D．全對

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)于Y。下列說法正確的是
A．原子半徑大小為Z>Y>X>W
B．W與X形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵
C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

“各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是
A．構(gòu)造原理B．泡利原理C．洪特規(guī)則D．能量最低原理

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

37 17Cl、35 17Cl為不同的核素，NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．常溫下，4.48L 35 17Cl2含有0.72NA個(gè)中子
B．37 17Cl、35 17Cl互為同位素，35 17Cl2與37 17Cl2互為同分異構(gòu)體
C．通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性
D．37 17Cl2的摩爾質(zhì)量是74

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下面的敘述不正確的是（   ）
A．原子的電子層數(shù)一定等于該元素在周期表里的周期數(shù)
B．第2，3周期元素若形成XYn型共價(jià)化合物時(shí)各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．原子的電子層數(shù)不一定等于該元素在周期表里的周期數(shù)
D．第2，3周期元素形成的XYn型共價(jià)化合物時(shí)有的原子最外層電子數(shù)可能多于8個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下表是元素周期表的一部分，表中字母分別代表某一化學(xué)元素，請回答有關(guān)問題。

（1）人們曾認(rèn)為g、h、i不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因而把它們叫做稀有氣體，但是后來發(fā)現(xiàn)這族氣體可以參加化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為g、h、i中最有可能首先被發(fā)現(xiàn)可以參加化學(xué)反應(yīng)的元素是_______(寫元素符號)；g、h、i第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____。(用元素符號表示)
（2）e元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____ __。d元素原子核外電子排布式為_____ __。
（3）a的陰離子半徑__   __b的陽離子半徑（填大于、等于、小于）。
（4）在元素周期表中有一個(gè)對角線規(guī)則，其中包括b、c的化合物的性質(zhì)十分相似。則b的氯化物分別與少量和過量的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為（要表達(dá)出具體的元素符號，下同）______   _______  __________；___________  ________________。
（5）f的+4價(jià)氧化物可與濃鹽酸反應(yīng)，且已知其氧化性強(qiáng)于氯氣，則該氧化物與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_____________        _________________________。
（6）元素周期表中第6周期中的鑭系元素共有   種，它們原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似。
（7）元素k的氫化物乙可由兩種10個(gè)電子的微粒組成的化合物甲（化學(xué)式X3Y2）與水劇烈反應(yīng)能生成。甲與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：____                            ___。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如圖所示，其中元素D原子最外層有3個(gè)電子。

（1）A與氫元素可以形成很多化合物，在這些化合物中都含有　  （填“共價(jià)”或“離子”）鍵；B在元素周期表中位于　    　族； 
（2）B、C、D形成的簡單離子的半徑由大到小依次為               。（填相應(yīng)的離子符號）
（3）D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是                 。
（4）已知298K時(shí)，F(xiàn)e(s) + O2(g) ="=" FeO(s)    ΔH= －300.0 kJ·mol－1
2D(s) + O2(g) ="=" D2O3(s)   ΔH= －1675.7 kJ·mol－1
寫出D單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A元素單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體，B元素所形成化合物種類最多，C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的。
（1）已知相關(guān)物質(zhì)之間存在如下變化：

①丁與乙和水反應(yīng)生成戊和丙的離子方程式為             ，由物質(zhì)已電解得到單質(zhì)D的化學(xué)方程式為                             ；
②0.lmoL/L的丙溶液中所含離子濃度由大到小排列順序?yàn)?u>              。
（2）已知E及其化合物有以下變化：

寫出單質(zhì)E與化合物Z在一定條件下反應(yīng)生成．X和水的化學(xué)方程式           。
由A、B、C、D、E5種元素中的．兩種元素，可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為____ （任寫一個(gè)即可）。
（3）C有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無色氣體與0．5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是      。

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