在實(shí)驗(yàn)室中擬用氧化銅、稀硫酸和鋅制取純凈的銅，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

甲：①將CuO溶于適量的稀硫酸中；

②在①的溶液中加入適量的鋅，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、烘干，即得純凈的銅。

乙：①鋅與稀硫酸反應(yīng)得氫氣；

②將氫氣通入氧化銅中并加熱，充分反應(yīng)后即得純凈的銅。

問(wèn)：若要制得相同質(zhì)量的純銅，甲乙所耗用的鋅和稀硫酸是否相同？為什么？

                                                                         。        

丙同學(xué)認(rèn)為上述兩種方案所制得的銅都難以保證銅的純度，應(yīng)對(duì)上述兩種方案加以完善。你是否同意丙同學(xué)的看法？為什么？你認(rèn)為應(yīng)該怎樣完善實(shí)驗(yàn)方案？

                                                                          。

（1）不相同。因?yàn)橐曳桨钢袣錃獬诉�原氧化銅外，還需用來(lái)排盡裝置中空氣和做保護(hù)氣，所以乙方案耗用的氫氣多，所耗用的鋅和稀硫酸多。

（2）同意。因?yàn)榧追桨钢频玫你~中可能混有鋅而且過(guò)濾后未洗滌。改進(jìn)方法是：加入鋅充分反應(yīng)后，再加入足量的稀硫酸，不斷攪拌、至不再產(chǎn)生氣體為止，靜止、過(guò)濾、洗滌、烘干。乙方案制得的銅中可能混有氧化銅，改進(jìn)的方法是：將所得的銅粉中加入足量的稀硫酸，不斷攪拌、至不再產(chǎn)生氣體為止，靜止、過(guò)濾、洗滌、烘干。

簡(jiǎn)析：從理論上講甲乙兩方案所耗用的鋅和稀硫酸的量是相同的。但在實(shí)際過(guò)程中乙方案中氫氣除了還原氧化銅外，還需用來(lái)排盡裝置中空氣和做保護(hù)氣，所以乙方案耗用的氫氣多，所耗用的鋅和稀硫酸多。甲方案制得的銅中可能混有鋅而且過(guò)濾后未洗滌，乙方案制得的銅中可能混有氧化銅，因此兩方案都是不完善的。應(yīng)先用稀硫酸將雜質(zhì)出去。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

在實(shí)驗(yàn)室中擬用氧化銅、稀硫酸和鋅來(lái)制取純凈的銅，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案；

甲：①把CuO溶于適量稀硫酸中；②在①的溶液中加入適量Zn，充分反應(yīng)后過(guò)濾、烘干，即得純凈的Cu．
乙：①鋅與稀H2SO4反應(yīng)制H2；②將H2通入CuO中并加熱，充分反應(yīng)后即得純凈的Cu．
（1）若要制得相同質(zhì)量的純Cu，所消耗的鋅和稀硫酸的量：甲
小于
小于
乙（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是
乙方案中氫氣除了作還原劑外，還需用來(lái)排盡裝置中的空氣和作保護(hù)氣
乙方案中氫氣除了作還原劑外，還需用來(lái)排盡裝置中的空氣和作保護(hù)氣
．
（2）乙用上圖裝置來(lái)制取干燥的H2，a中的液體應(yīng)是
稀硫酸
稀硫酸
；b中的液體應(yīng)是
濃硫酸
濃硫酸
，使該裝置產(chǎn)生氫氣的操作順序應(yīng)該是
打開(kāi)止水夾①②③，由④通入少量氣體使稀硫酸流入盛鋅的容器內(nèi)，再立即關(guān)閉
打開(kāi)止水夾①②③，由④通入少量氣體使稀硫酸流入盛鋅的容器內(nèi)，再立即關(guān)閉
．d的優(yōu)點(diǎn)
防止不純的氫氣點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸
防止不純的氫氣點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸
．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為上述兩種方案所制得的Cu都難以保證Cu的純度，應(yīng)對(duì)上述兩種方案加以完善．你
是
是
（填“是”或“否”）贊同丙同學(xué)的看法．
理由：①（對(duì)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)而言）
甲方案制得的銅中可能混有鋅，且過(guò)濾后未洗滌
甲方案制得的銅中可能混有鋅，且過(guò)濾后未洗滌
；
②（對(duì)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)而言）
乙方案制得的銅中可能混有氧化銅
乙方案制得的銅中可能混有氧化銅
．
（4）請(qǐng)你分別對(duì)甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案加以完善：
①（甲）
將甲過(guò)濾所得的固體加入過(guò)量的稀硫酸，不斷攪拌，至不再放出氣體為止，過(guò)濾并洗滌、烘干
將甲過(guò)濾所得的固體加入過(guò)量的稀硫酸，不斷攪拌，至不再放出氣體為止，過(guò)濾并洗滌、烘干
．
②（乙）
將乙所得的固體加入過(guò)量的稀硫酸，不斷攪拌，充分反應(yīng)后過(guò)濾并洗滌、烘干
將乙所得的固體加入過(guò)量的稀硫酸，不斷攪拌，充分反應(yīng)后過(guò)濾并洗滌、烘干
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室中擬用氧化銅、稀硫酸和鋅來(lái)制取純凈的銅，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

甲：①CuO溶于適量稀硫酸中；

②在①的溶液中加入適量鋅，充分反應(yīng)后過(guò)濾、烘干，即得純凈的銅。

乙：①鋅與稀硫酸反應(yīng)制得氫氣；

②將氫氣通入氧化銅中并加熱，充分反應(yīng)后即得純凈的銅。

問(wèn)：（1）若要制得相同質(zhì)量的純銅，甲、乙所耗用的鋅和稀硫酸是否相同？為什么？

（2）丙同學(xué)認(rèn)為上述兩種方案所制得的銅都難以保證銅的純度，應(yīng)對(duì)上述兩種方案加以完善。你是否贊同丙同學(xué)的看法？為什么？你認(rèn)為應(yīng)怎樣完善實(shí)驗(yàn)方案？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：實(shí)驗(yàn)題

在實(shí)驗(yàn)室中擬用氧化銅、稀硫酸和鋅來(lái)制取純凈的銅，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。
甲：①CuO溶于適量稀硫酸中；
②在①的溶液中加入適量鋅，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、烘干，即得純凈的銅。
乙：①鋅與稀硫酸反應(yīng)得氫氣；
②將氫氣通入氧化銅中并加熱，充分反應(yīng)后即得純凈的銅。
問(wèn)：
(1)若要制得相同質(zhì)量的純銅，甲、乙所耗用的鋅和稀硫酸是否相同？為什么？_______________
(2)丙同學(xué)認(rèn)為上述兩種方案所制得的銅都難以保證銅的純度，應(yīng)對(duì)上述兩種方案加以完善。你是否贊同丙同學(xué)的看法？為什么？你認(rèn)為應(yīng)怎樣完善實(shí)驗(yàn)方案？___________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室中擬用氧化銅、稀硫酸和鋅來(lái)制取純凈的銅并驗(yàn)證銅的有關(guān)性質(zhì)，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

甲：①CuO溶于適量稀硫酸中；

②在①的溶液中加入適量鋅，反應(yīng)一段時(shí)間后，過(guò)濾、烘干，即得純凈的銅。

乙：①鋅與稀硫酸反應(yīng)得氫氣；

②將氫氣通過(guò)氧化銅中并加熱，充分反應(yīng)一段時(shí)間后即得純凈的銅。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）丙同學(xué)發(fā)現(xiàn)上述兩方案制得的銅都含有雜質(zhì)，則甲、乙方案制得的銅所含雜質(zhì)分別是             和                       。

（2）現(xiàn)欲用乙方案制得純凈的銅，你認(rèn)為應(yīng)怎樣補(bǔ)充完善方案，簡(jiǎn)述操作

步驟                                  。

（3）現(xiàn)用制得的純凈的銅進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，如右圖在c中加適量NaOH溶液，b中放適量制得的銅，由分液漏斗a向b中加入2 mL稀硝酸，則b中反應(yīng)的離子方程式是             ，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是                 。

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