【題目】利用如圖所示的電化學(xué)裝置處理工業(yè)尾氣中的硫化氫可實(shí)現(xiàn)硫元素的回收。下列說(shuō)法中正確的是

A. 電池工作時(shí)電子由電勢(shì)高的電極甲經(jīng)負(fù)載向電勢(shì)低的電極乙移動(dòng)

B. 電池工作一段時(shí)間后，理論上消耗O2和H2S的體積相等

C. 當(dāng)有1molH2S參與反應(yīng)，則有2molH+由負(fù)極區(qū)進(jìn)入正極區(qū)

D. 電極甲上的電極反應(yīng)為：2H2S+4OH――4e－=S2+4H2O

【答案】C

【解析】

A．電池工作時(shí)，甲為負(fù)極，電子經(jīng)外電路從甲流向乙，電子從低電勢(shì)向高電勢(shì)移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．該電池總反應(yīng)為2H2S + O2==S2 +2 H2O，消耗O2和H2S的體積比為1:2，故B錯(cuò)誤；

C．負(fù)極反應(yīng)為2H2S – 4e—== S2 + 4 H+，為維持電解質(zhì)中電荷守恒，1molH2S參與反應(yīng)生成的2mol H+需要通過(guò)質(zhì)子固體電解質(zhì)膜進(jìn)入正板區(qū)，故C正確；

D．負(fù)極反應(yīng)為2H2S – 4e—== S2 + 4 H+，故D錯(cuò)誤。

本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】復(fù)旦大學(xué)王永剛的研究團(tuán)隊(duì)制得一種柔性水系鋅電池,該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液,其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.放電時(shí),N極發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時(shí),Zn2+向M極移動(dòng)

C.放電時(shí),每生成1 mol PTO- Zn2+ ,M極溶解Zn的質(zhì)量為260 g

D.充電時(shí),N極的電極反應(yīng)式為2PTO+8e- +4Zn2+=PTO- Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在�，F(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測(cè)后確定僅含Cu2S、CuS和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中Cu2S、CuS的含量，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000mol·L－1酸性KMnO4溶液，加熱(硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42－)，濾去不溶雜質(zhì)；

②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1FeSO4溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入適量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再參與其他反應(yīng))，再加入過(guò)量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng)：2Cu2++4I－=2CuI+I2；

⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1000mo1·L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)。

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出Cu2S溶于酸性KMnO4溶液的離子方程式：___________；

(2)配制0.1000mol· L－1FeSO4溶液時(shí)要用煮沸過(guò)的稀硫酸，原因是___________，配制過(guò)程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有___________；

(3)③中取25.00mL待測(cè)溶液所用的儀器是___________；

(4)⑤中滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___________；

(5)混合樣品中Cu2S和CuS的含量分別為_________%、_________%(結(jié)果均保留1位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NH4Cl溶液中存在如下平衡：NH4+（aq）+H2O（l）NH3·H2O（aq）+H+（aq），△H>0，回答下列問(wèn)題：

（1）向溶液中加入Zn粉，平衡___移動(dòng)(填“正向”，“逆向”或“不”)，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是__。

（2）升高溫度，H+的濃度___（填“增大”，“減小”或“不變”），平衡___移動(dòng)(填“正向”，“逆向”或“不”)。

（3）增大壓強(qiáng)，平衡___移動(dòng)(填“正向”，“逆向”或“不”)，反應(yīng)速率___（填“增大”，“減小”或“不變”）。

（4）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為___，保持溫度不變?cè)偌尤?/span>NH4Cl(aq)，平衡常數(shù)___（填“增大”，“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A（C2H2）是基本有機(jī)化工原料。由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式聚異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的名稱是___，B中含有的官能團(tuán)是___。

（2）①的反應(yīng)類(lèi)型是___，⑦的反應(yīng)類(lèi)型是___。

（3）C和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為___、___。

（4）異戊二烯分子中最多有___個(gè)原子共平面，順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（5）寫(xiě)出與A具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體___（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治療自身免疫性疾病的潛力，其合成路線如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）C+D→E反應(yīng)類(lèi)型為______。F中含氧官能團(tuán)的名稱是______。

（2）D分子中位于同一平面上的原子最多有______個(gè)。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

（3）H→咖啡酸乙酯的化學(xué)方程式為______。

（4）芳香族化合物M是H的同分異構(gòu)體，1 molM與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成2 molCO2，M的結(jié)構(gòu)有______種；其中核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為1∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

（5）以上圖中的C和甲醛為原料，設(shè)計(jì)合成C5H12O4（）的路線（無(wú)機(jī)試劑任任選）。________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

請(qǐng)回答：

Ⅰ．用圖 1 所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。

（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代 Cu 作電極的是__（填字母序號(hào)）。

A 鋁 B 石墨 C 銀 D 鉑

（2）N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。

Ⅱ．用圖 2 所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到與第一組實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象：兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。 查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。

（3）電解過(guò)程中，X 極區(qū)溶液的 pH__（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）電解過(guò)程中，Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體，在 Y 極收集到 168 mL 氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則 Y 電極（鐵電極）質(zhì)量減少____g。

（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】冬季我國(guó)北方大部分地區(qū)出現(xiàn)霧霾天氣，引起霧霾的微細(xì)粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機(jī)顆粒物、揚(yáng)塵、重金屬銅等。

（1）N元素原子核外電子云的形狀有___種；基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為__。

（2）N和O中第一電離能較小的元素是__；SO42-的空間構(gòu)型是__。

（3）霧霾中含有少量的水，組成水的氫元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的雜化軌道類(lèi)型為__，H2O2難溶于CCl4，其原因?yàn)?/span>__。

（4）PM2.5富含NO，NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)為__。

（5）測(cè)定大氣中PM2.5濃度的方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，晶胞邊長(zhǎng)為540pm，則該晶體的密度__g/cm3(只列式不計(jì)算，Kr摩爾質(zhì)量為85g·mol-1)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式是______________，1mol該烷烴與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，當(dāng)烷烴中的氫全部被取代后，消耗氯氣的物質(zhì)的量是______mol。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)后，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加了5.6g。求原混合氣體中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比______和質(zhì)量比______。

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同步練習(xí)冊(cè)答案