(10分).
Ⅰ. 下表列出了A~R 9種元素在周期表中的位置(填元素符號):
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | | | | E | | F | | |
3 | A | C | D | | | | G | R |
4 | B | | | | | | H | |
Ⅰ(1)Ar (2)K>Na>Mg (3)H2O (4) (5)18
Ⅱ(1) 7,4 (2) 第七周期、ⅣA (3)金屬
解析試題分析:Ⅰ、從表中可以判斷出A、B、C、D、E、F、G、H、R分別為:Na、K 、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar。 (1)最不活潑的為0族元素,Ar ;(2) A、B原子核外電子層數(shù)不同,電子層數(shù)越多,原子半徑越大,即K>Na,A于C原子核外電子層數(shù)相同,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多,原子半徑越小,即Na>Mg;(5) G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差于第四周期中包含的元素種類相同即18。
Ⅱ、根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可以推測114號元素屬于第七周期,ⅣA族,周期數(shù)等于核外電子層數(shù),主族序數(shù)等于最外層電子數(shù),即原子核外有7個(gè)電子層,最外層電子數(shù)可能是4;屬于金屬元素。
考點(diǎn):元素周期表的結(jié)構(gòu),元素周期律的應(yīng)用。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(8分每空1分)
(1)下列3種不同粒子H、H、H表示______種元素,______種核素,H、H、H互稱為__________________。
(2)下列各組物質(zhì)中,互稱為同分異構(gòu)體的是( )
A.水與冰 | B.O2與O3 |
C. | D. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中A與E、D與G同主族,且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍,A與B、C、D可分別形成10電子分子,E、F、G元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng),請回答下列問題
(1)E、G兩種元素的符號:E 、G ;F在元素周期表中的位置是 .
(2)Zn與稀硫酸反應(yīng)需加入少量硫酸銅溶液反應(yīng)速率會(huì)大大加快,其原理是 。
(3) E在D2中燃燒生成化合物X中陰陽離子個(gè)數(shù)比為 ;X中的陰離子電子式為 .
(4)能夠說明可逆反應(yīng)2CD2(g) C2D4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ;
①單位時(shí)間消耗2mol CD2的同時(shí),生成1 mol C2D4②恒溫恒壓下,混合氣體的密度不變③CD2和C2D4的濃度之比為2∶1 ④混合氣體的顏色不變⑤單位時(shí)間消耗4mol CD2的同時(shí),消耗2mol C2D4
(5)向含E的最高價(jià)氧化物的水化物0.5 mol的水溶液中通入標(biāo)況下BD2氣體11.2L,其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
下表是元素周期表的一部分,針對所給的元素,完成下列各小題。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | | | | C | N | O | |
3 | Na | | Al | Si | | S | Cl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(10分)在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時(shí),人們發(fā)現(xiàn)外圍電子排布相似的元素集中在一起。據(jù)此,人們將元素周期表重新分為五個(gè)區(qū)。在1-36號元素中
(1)在s區(qū)中,族序數(shù)最大的元素,其原子的價(jià)電子的電子云形狀為 。
(2)在d區(qū)中,人類使用最早,應(yīng)用最廣泛的元素的常見離子的電子排布式為 , 。
(3)在ds區(qū)中,原子序數(shù)最大的元素,原子的價(jià)電子排布式為 。
(4)在p區(qū)中,第2周期、ⅤA族元素原子價(jià)電子的軌道表示式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
下表是元素周期表的一部分,回答下列問題:
(1)寫出①、③兩種元素形成的化合物有兩種化學(xué)式:____ , ____。
(2)寫出①元素最高價(jià)氧化物的電子式和結(jié)構(gòu)式____ ,____ 。
(3)這些元素的最高價(jià)氧化物的對應(yīng)水化物中________酸性最強(qiáng);________堿性最強(qiáng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(18分)在第3周期中,置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號為 ,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是 ,最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ,堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ,顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是 ,該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為 、 ,原子半徑最大的金屬元素的名稱是 ,離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
根據(jù)元素周期表1~20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律,回答下列問題。
(1)屬于金屬元素的有____種,金屬性最強(qiáng)的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物有______________(至少填兩種化合物的化學(xué)式);
(2)屬于稀有氣體的是_________(填元素符號,下同);
(3)形成化合物種類最多的兩種元素是__________________;
(4)第三周期中,原子半徑最大的是(稀有氣體除外)____________;
(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱排列_____________(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(12分)【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素A的基態(tài)原子2p軌道有3個(gè)未成對電子,元素B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,元素C的一種常見單質(zhì)為淡黃色粉末,D的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為l。
(1)在第2周期中,第一電離能大于B的元素有____種。
(2)A的最簡單氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為________;H2B在乙醇中的溶解度大于H2C,其原因是_______。
(3)AB3,中,A原子軌道的雜化類型是_______ ,與AB3互為等電子體微粒的化學(xué)式
為________(寫出一種即可)。
(4)D(OH)2難溶于水,易溶于氨水,寫出其溶于氨水的離子方程
式_______.
( 5)D2B的晶胞如圖所示,已知晶體的密度為 ,阿伏加德羅常數(shù)為,則晶胞邊長為_______cm(用含 、的式子表示)。
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