下列離子方程式的書寫與結(jié)論均合理的是（　�。�
選項(xiàng) 離子方程式 結(jié)論
A AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq） 溶解度：AgI＞AgCl
B Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O 氧化性：H2O2＞Fe3+
C CO32-+CO2+H2O═2HCO3- 穩(wěn)定性：HCO3-＞CO32-
D NH3+H3O+═NH4++H2O 得質(zhì)子能力：NH3＞H2O
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，向溶度積更小的方向進(jìn)行；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電子、電荷不守恒；
C．離子反應(yīng)與穩(wěn)定性無(wú)關(guān)；
D．由離子反應(yīng)可知，氨氣易結(jié)合氫離子．
解答： 解：A．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，向溶度積更小的方向進(jìn)行，則由AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）可知，溶解度：AgI＜AgCl，故A錯(cuò)誤；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電子、電荷不守恒，離子反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．離子反應(yīng)與穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，不能比較離子的穩(wěn)定性，故C錯(cuò)誤；
D．由NH3+H3O+═NH4++H2O可知，得質(zhì)子能力：NH3＞H2O，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式，為高頻考點(diǎn)，把握離子反應(yīng)及結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重沉淀轉(zhuǎn)化、氧化還原及中和的離子反應(yīng)的考查，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）
 
．
（2）Z在元素周期表中的位置為
 
．
（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）
 
．
（4）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）
 
，在實(shí)驗(yàn)室中，制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是（寫化學(xué)方程式）
 
．
（5）M2Z的電子式為
 
．MX與水反應(yīng)可放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（填序號(hào)）
 
．
a．CuSO4溶液   b．Fe2O3    c．濃硫酸   d．NaOH溶液    e．Na2CO3固體
工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學(xué)方程式是
 
，若以石墨為電極，陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體的成分是（寫化學(xué)式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）．

（1）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，則反應(yīng)C+D→B的離子方程式為
 
．
（2）若A、B為鹽，D為強(qiáng)堿，A的水溶液顯酸性，則
①C的化學(xué)式為
 
．
②反應(yīng)B+A→C的離子方程式為
 
．
（3）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物．常溫時(shí)，將B的水溶液露置于空氣中，其PH隨時(shí)間t變化可能如圖2的圖b或圖c所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）．
①若圖b符合事實(shí)，則D為
 
（填化學(xué)式），此時(shí)圖b中x
 
 7（填“＞”“＜”“﹦”）
②若圖c符合事實(shí)，則其PH變化的原因是
 
（用離子方程式表示）；
（4）若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一．它們之間轉(zhuǎn)化時(shí)能量變化如上圖a，請(qǐng)寫出A+D→C的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氟化溴溶于水可發(fā)生如下反應(yīng)：BrF3+H2O→HBrO3+Br2+HF+O2↑
（1）其中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)是
 
；
（2）當(dāng)有5.0mol水參加反應(yīng)時(shí)，由水還原的BrF3的物質(zhì)的量為
 
，由BrF3還原的BrF3的物質(zhì)的量為
 
；
（3）當(dāng)有5.0mol水作還原劑參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，由水還原的BrF3的物質(zhì)的量為
 
，由BrF3還原的BrF3的物質(zhì)的量為
 
；
（4）當(dāng)有5.0mol水未參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，由水還原的BrF3的物質(zhì)的量為
 
，由BrF3還原的BrF3的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是
 

A根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等
B 將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是生成紅褐色沉淀、有氣泡產(chǎn)生
C 金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性
D不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；
E  NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
（2）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為
 

（3）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，氧化劑是
 
（填化學(xué)式） 當(dāng)有14.6gHCl被氧化時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為
 
mol．
（4）學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，填寫下列空白：
實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金 
測(cè)定剩余固體質(zhì)量．
①實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②實(shí)驗(yàn)步驟：稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0mol/L NaOH 溶液中充分反應(yīng)．計(jì)算所用NaOH溶液的體積V≥
 
．
過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
 
（填“不變”、“偏高”或“偏低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

五種短周期主族元素在周期表中處于圖示位置關(guān)系，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、Q的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Q
B、Q的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H3Q
C、X的最高正價(jià)與負(fù)極的絕對(duì)值相差4
D、M是非金屬性最強(qiáng)的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
用排飽和食鹽水法收集氯氣，瓶?jī)?nèi)裝飽和食鹽水，氯氣從①口進(jìn)，②口出
B、

該裝置中橡皮管的作用是能使水順利流下
C、
除去苯中的己烷
D、
制備Fe（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、向鐵粉中加入足量稀硝酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C、向NaIO3溶液中加入適量NaHSO3溶液：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+
D、向NH4HCO3溶液中滴加過量NaOH溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3?H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

核反應(yīng)堆通常使用235U和239Pu作為原料，研究和開發(fā)核能可以減少對(duì)化石燃料的依賴．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、239Pu比235U原子核內(nèi)多4個(gè)中子
B、核反應(yīng)堆中使用的重水與水互為同位素
C、石油、天然氣等化石燃料屬于可再生能源
D、合理使用核能可有效減少溫室氣體的排放

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