Question

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�

A．NaOH溶液與SO₂反應(yīng)，當(dāng)n（NaOH）：n（SO₂）=4：3時(shí)，4OH^-+3SO₂=SO₃^2-+2HSO₃^-+H₂O

B．Ca（HCO₃）₂溶液中加入少量NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

C．明礬溶液中加入Ba（OH）₂溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

D．1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等體積互相均勻混合：2AlO₂^-+5H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O

Answer 1

分析：A．NaOH溶液與SO₂反應(yīng)，當(dāng)n（NaOH）：n（SO₂）=4：3時(shí)，由Na、S原子守恒可知，SO₃^2-與HSO₃^-的物質(zhì)的量之比為1：2；
B．加入少量NaOH溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉、水；
C．明礬溶液中加入Ba（OH）₂溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鋇沉淀；
D.1molNaAlO₂轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃消耗HCl4mol，則1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等體積互相均勻混合，生成等量的Al（OH）₃和Al³⁺．

解答：解：A．NaOH溶液與SO₂反應(yīng)，當(dāng)n（NaOH）：n（SO₂）=4：3時(shí)，由Na、S原子守恒可知，SO₃^2-與HSO₃^-的物質(zhì)的量之比為1：2，離子反應(yīng)為4OH^-+3SO₂=SO₃^2-+2HSO₃^-+H₂O，故A正確；
B．少量NaOH溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉、水，離子反應(yīng)為Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故B正確；
C．明礬溶液中加入Ba（OH）₂溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故C錯(cuò)誤；
D.1molNaAlO₂轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃消耗HCl4mol，1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等體積互相均勻混合的離子反應(yīng)為2AlO₂^-+5H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法即可解答，注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)及習(xí)題中的限制條件來分析解答，題目難度較大．