【題目】以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是(

A. 過程Ⅰ中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能化學能

B. 過程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4轉(zhuǎn)移2 mol電子

C. 過程Ⅱ的化學方程式為3FeOH2OFe3O4H2

D. 鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點

【答案】B

【解析】

A. 過程Ⅰ利用太陽能將四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵,實現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能化學能,選項A正確;

B. 過程Ⅰ中四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵,每消耗116 g Fe3O4,即0.5mol,Fe+3價變?yōu)?/span>+2價,轉(zhuǎn)移 mol電子,選項B錯誤;

C. 過程Ⅱ?qū)崿F(xiàn)了氧化亞鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣的轉(zhuǎn)化,反應(yīng)的化學方程式為3FeOH2OFe3O4H2,選項C正確;

D. 根據(jù)流程信息可知,鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點,選項D正確。

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組用鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅(ZnSO4·7H2O)

相關(guān)信息如下:

①金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)pH范圍。

金屬離子

pH

開始沉淀

完全沉淀

Fe3+

1.5

2.8

Fe2+

5.5

8.3

Zn2+

5.4

8.2

ZnSO4的溶解度(物質(zhì)在100g水中溶解的質(zhì)量)隨溫度變化曲線。請回答:

1)①鍍鋅鐵皮上的油污可用Na2CO3溶液去除,理由是__。

②步驟Ⅰ可用于判斷鍍鋅層完全反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是__。

2)步驟Ⅱ須加入過量H2O2理由是__

3)步驟Ⅲ,合適的pH范圍是__

4)步驟Ⅳ,需要用到下列所有操作:a.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜,停止加熱;b.在60℃蒸發(fā)溶劑;c.冷卻至室溫;d.在100℃蒸發(fā)溶劑;e.過濾。

請給出上述操作的正確順序__。(操作可重復(fù)使用)

5)步驟Ⅴ,某同學采用不同降溫方式進行冷卻結(jié)晶,測得ZnSO47H2O晶體顆粒大小分布如圖所示。根據(jù)該實驗結(jié)果,為了得到顆粒大小相對均一的較大晶粒,宜選擇__方式進行冷卻結(jié)晶。

A.快速降溫 B.緩慢降溫 C.變速降溫

6)①ZnSO47H2O產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測定。

下列關(guān)于滴定分析,正確的是__

A.圖中,應(yīng)將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c

B.滴定前,錐形瓶和滴定管均須用標準溶液潤洗

C.將標準溶液裝入滴定管時,應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移

D.滴定時,通常用左手控制旋塞滴加溶液,右手搖動錐形瓶,使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)

E.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡,滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡,則測得的體積比實際消耗的小

②圖中滴定終點是的讀數(shù)是___mL。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列3種有機物:

CH2CH2 CH3CH2Br

1)其中具有弱酸性的是____(填序號),與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學方程式是_________。

2)能發(fā)生消去反應(yīng)的是____(填序號),反應(yīng)方程式是____________。

3)能發(fā)生加聚反應(yīng)的是____(填序號),反應(yīng)方程式是_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I:已知:反應(yīng)aA(g)+bB(g)  cC(g),某溫度下,在 2 L 的密閉容器中投入一定量的A、B,兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

(1)經(jīng)測定前4 s內(nèi)v(C)=0.05 mol·L1·s1,則該反應(yīng)的化學方程式為_______________________ 

(2)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行,經(jīng)同一段時間后,測得三個容器中的反應(yīng)速率分別為甲:v(A)=0.3 mol·L1·s1乙:v(B)=0.12 mol·L1·s1; 丙:v(C)=9.6 mol·L1·min1,則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序為__________________(用甲、乙、丙表示)。

Ⅱ: 某學生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折合成標準狀況),實驗記錄如表(累計值):

時間/min

1

2

3

4

5

6

氫氣體積/mL

50

120

224

392

472

502

(3)哪一時間段反應(yīng)速率最大__(0~1、1~2、2~3、3~4、4~5、5~6 min,下同),原因是_______________________________________________________

(4)如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液,你認為可行的是__________(填字母)

A.CH3COONa    B.NaNO3溶液     C.KCl溶液     D.Na2CO3溶液

Ⅲ:(5)下列說法可以證明H2(g)+I2(g)2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是______________________

A.單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時,生成n mol HI

B.一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂

C.溫度和體積一定時,混合氣體顏色不再變化

D.反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)

E.溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化

F.溫度和體積一定時,混合氣體的密度不再變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(  )

A.CO2的分子結(jié)構(gòu)模型:

B.NaF、H2SO4中所含化學鍵類型相同

C.F2Cl2、Br2、I2熔沸點逐漸升高

D.HCI氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學鍵類型相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖,關(guān)于該有機物的下列敘述中不正確的是( 。

A. 一定條件下,能發(fā)生加聚反應(yīng)

B. 1mol該有機物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)

C. 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色,且原理相同

D. 該有機物苯環(huán)上的一溴代物有3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國支持“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是:堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示,有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是 ( )

A. 遇FeCl3溶液顯紫色,因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物

B. 滴入KMnO4(H+)溶液,觀察紫色褪去,能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

C. 1 mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol

D. 該分子中的所有碳原子不可能共平面

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】王帥博士同美國加州大學伯克利分;はEnrique Iglesia教授在金屬氧化物催化劑表面羥醛縮合反應(yīng)機理方面的合作研究取得新進展。如圖是羰基化合物的自縮合和交叉縮合途徑:

回答下列問題:

(1)基態(tài)O原子核外有____________種不同運動狀態(tài)的電子,與O元素同周期第一電離能大于O的主族元素有___________(填元素符號)。

(2) HCHOH2O都參與上述轉(zhuǎn)化。HCHO分子的空間構(gòu)型是________,三聚甲醛的結(jié)構(gòu)如圖所示,三聚甲醛中C原子的雜化方式為_____________。

(3)H2O能形成多種配位化合物。科研人員通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵。結(jié)構(gòu)如圖所示。膽礬的化學式用配位化合物的形式可表示為____,1mol膽礬所含σ鍵的數(shù)目為_________NA。

(4)TiO2是上述轉(zhuǎn)化的催化劑,CaTiO3是制取TiO2的一種原料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。在CaTiO3晶體中,與某個鈦離子距離最近且相等的其他鈦離子共有________個,設(shè)該化合物的式量為M,密度為a g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶體中鈣離子與鈦離子之間的最短距離為________cm。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1912年的諾貝爾化學獎授予法國化學家V.Grignard,用于表彰他所發(fā)明的Grignard試劑(鹵代烴基鎂)廣泛運用于有機合成中的巨大貢獻。Grignard試劑的合成方法是:RX+Mg RMgX(Grignard試劑)。生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物(醛、酮等)乙醚發(fā)生反應(yīng),再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇:

現(xiàn)以2-丁烯和必要的無機物為原料合成3,4-二甲基-3-己醇,進而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J,合成線路如下:

請按要求填空:

(1) 3,4-二甲基-3-己醇是: ____(填代號),E的結(jié)構(gòu)簡式是 ___;

(2)C→E的反應(yīng)類型是 _____,H→I的反應(yīng)類型是 ____;

(3)寫出下列化學反應(yīng)方程式(有機物請用結(jié)構(gòu)簡式表示):

A→B ___ , I→J _____ 。

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