【題目】三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點：33℃，沸點：73℃，遇水易反應。實驗室可用下圖裝置(部分夾持裝置已略去)制取ICl3，制備的反應原理：。下列說法正確的是

A.利用裝置甲制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸

B.裝置乙中長頸漏斗液面上升說明丙裝置可能發(fā)生堵塞

C.裝置丙中氯化鈣的作用是干燥Cl2

D.裝置丁中生成ICl3，碘元素的化合價為-3價

【答案】BC

【解析】

A.裝置甲無加熱裝置，而二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣需要加熱，A項錯誤；

B.若丙中U型管堵塞，則氣體會滯留在裝置乙中，導致乙中長頸漏斗液面上升，B項正確；

C.氯化鈣是干燥劑，因此丙的作用是干燥制得的氯氣，C項正確；

D.氯的氧化性強于碘，因此氯作氧化劑得電子，呈負價，又因為氯最低為-1價，則三氯化碘中碘為+3價，D項錯誤；

答案選BC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】柴油機車尾氣脫是在全球范圍內受關注的熱點問題。

(1)柴油機車尾氣中的是空氣中的在高溫中燃燒生成的，其生成的反應機理如下：

A22A·

A+B2NO+B·

B·+A2NO+A·

已知時的鍵能數(shù)據(jù)：

化學鍵

O=O

N≡N

N=O

鍵能/kJ·mol-1

498.0

946.0

630.0

①上述機理中代表的是________(填“”或“”)，作出該判斷的原因是________。

②根據(jù)上述的生成機理，試寫出通常狀況下燃燒生成的熱化學方程式：________。

(2)TWC技術是利用燃料不完全燃燒生成的將尾氣中的還原為無害氣體的技術，且 2NO+2CO 2CO2+N2 △H＜0�，F(xiàn)將含COa%(體積分數(shù)，下同)、NO0.30%的模擬汽車尾氣以100mL·min-1的流速通過450℃的反應器，出口氣體中CO的含量變?yōu)?/span>b%(氣體體積變化忽略不計)，則v(CO)=________mL·min-1。若將反應器溫度降低至350℃，出口氣體中CO的含量________b%(填“＞”“＜”或“=”)

(3)SCR技術是利用將尾氣中的選擇性還原為無害氣體的技術。其中是通過尿素[CO(NH2)2]分解生成的：

Ⅰ.CO(NH2)2(s)NH3(g)+HNCO(g) H1

Ⅱ.HNCO(g)+H2O(g)NH3(g)+CO2(g) H2

①一定溫度下，往一恒容密閉容器中投入足量的CO(NH2)2固體和一定量的水蒸氣，發(fā)生上述反應。當反應達到平衡時，測得c(NH3)=pmol/L、c(HNCO)=qmol/L，則反應Ⅰ的平衡常數(shù)為________(用含p、q的表達式表示，下同)，c(CO2)=________mol/L。

②我國科學家在研究溫度、氧氣濃度對尿素水解產(chǎn)物濃度的影響后，得到如下數(shù)據(jù)：

通過數(shù)據(jù)對比可以發(fā)現(xiàn)在有氧氣、1100℃以上時，體系中濃度接近0μLL-1，其可能原因：__

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質（如圖所示）。下列說法錯誤的是

A. 堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑

B. 為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行

C. 可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D. 常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，在恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO，在催化劑作用下發(fā)生如下反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H<0。反應達到平衡時，CH3OH體積分數(shù)與的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 反應達平衡時，升高體系溫度，CO轉化率升高

B. 反應達平衡時，再充入一定量Ar，平衡右移，平衡常數(shù)不變

C. 容器內混合氣體的密度不再變化說明該反應達到平衡狀態(tài)

D. =2．5時達到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖中的F點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義。利用黃鐵礦燒渣為原料制備高檔顏料—鐵紅(Fe2O3)的流程如下：

回答下列問題：

(1)“焙燒”時所添加的最佳還原劑是________(填序號)。

a．焦炭 b．硫黃 c．鎂粉 d．鋅粉

(2)“過濾1”后的濾液中溶質的主要成分是________________(填化學式)。

(3)“沉淀反應”時反應溫度不宜過高，其原因為________(用化學方程式表示)。

(4)為檢驗FeCO3是否洗滌干凈，可以向最后一次洗滌液中滴加________溶液。

(5)在空氣中煅燒FeCO3生成鐵紅和另一種氧化物，反應的化學方程式為________。

(6)現(xiàn)有黃鐵礦燒渣500t，鐵元素的質量分數(shù)為16.8％，經(jīng)過一系列轉化后，得到90t鐵紅，該產(chǎn)品的產(chǎn)率為________。(提示：)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中，容器甲內充入0.1 mol NO氣體。干燥管內裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D處向左移動，當移至C處時容器體積縮至最小，為原體積9/10，干燥管中物質的質量增加了2.24 g。隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動。下列說法中正確的是

A. 活塞從D處移動到C處的過程中，通入的CO2氣體為2.24 L(標準狀況)

B. NO2轉化為N2O4的轉化率為20%

C. 容器甲中NO已反應完

D. 活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO2，此時活塞恰好回至D處，則a小于0.01

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是人類知道最早的金屬之一，也是廣泛使用的第一種金屬。回答下列問題：

（1）鎳白銅（銅鎳合金）可用于制作仿銀飾品。第二電離能I2（Cu）______________Ⅰ2（Ni）（填“>"或 “<”），其原因為______________。

（2）向[Cu（NH3）2]Cl溶液中通入乙炔（C2H2）氣體，可生成紅棕色沉淀Cu2C2。

①C2H2分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為______________；碳原子的雜化方式為______________。

②寫出與Cu2C2中陰離子C22-互為等電子體的一種分子和一種離子______________。

（3）乙二胺（H2N-CH2CH2-NH2）易與Cu2+形成絡合物用于Cu2+的定量測定。

①形成的絡合物中提供孤對電子的原子為______________（填元素符號）。

②乙二胺中所含元素的電負性由大到小的順序為______________；乙二胺在水中溶解度較大的原因為______________。

（4）銅與氧構成的某種化合物的立方晶胞如圖a所示，圖b是沿晶胞對角面取得的截圖，晶胞中所有原子均在對角面上。氧原子的配位數(shù)為______________，若Cu原子之間最短距離為dpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為______________g·cm-3（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.平衡常數(shù)K=

B.該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

C.CO合成甲醇的反應為吸熱反應

D.處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組設計了下圖所示的實驗裝置(圖中固定裝置已略去)，進行SO2性質的研究。

(1)從物質分類的角度，SO2屬于____(填“酸性”或“堿性”)氧化物。

①圖中D裝置可用來驗證SO2具有該性質，其中所加入的試劑是________________。

②當向該裝置通入SO2時，A中實驗現(xiàn)象為_________，用化學用語解釋其原因___________。

(2)從元素化合價的角度分析，SO2具有___性。

①當向該裝置通入SO2一段時間后，可觀察C中實驗現(xiàn)象為___，說明SO2具有_____性。

②如驗證SO2還具有另一方面的性質，可選擇的藥品是___，實驗現(xiàn)象__________。

A．過氧化氫 B．濃硫酸C．氯水 D．硫化鈉溶液

(3)B中的品紅溶液現(xiàn)象是___________，證明SO2具有_________性。

(4)多余的SO2一般用氫氧化鈉溶液吸收，反應的離子方程式_________________。

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