根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是

A.將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中,發(fā)現(xiàn)沒(méi)有紫紅色的銅析出。不能說(shuō)明鈉的金屬性比銅弱
B.用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產(chǎn)生的導(dǎo)管上端,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)。說(shuō)明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)
C.把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出。說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)
D.將0.1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應(yīng),除共同產(chǎn)生H2外,還分別生成了NaCl、MgCl2、AlCl3,金屬失去的電子數(shù)分別為0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。說(shuō)明這三種金屬的活潑性為:Al>Mg>Na

D

解析試題分析:A、金屬鈉性質(zhì)活潑,投入到硫酸銅溶液中,先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣,進(jìn)而生成氫氧化銅,不能置換出銅,所以不同用該反應(yīng)說(shuō)明鈉的金屬性比銅弱,故A正確;B、氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng),則氯氣的氧化性比碘強(qiáng),氯氣與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘,故B正確;C、Cl的非金屬性比S強(qiáng),氯氣具有較強(qiáng)的氧化性,與硫化氫氣體反應(yīng)生成單質(zhì)硫,故C正確;D、金屬的活潑性與失去電子的難易有關(guān),與失去電子的多少無(wú)關(guān),不能用電子的多少比較金屬性強(qiáng)弱,故D錯(cuò)誤,故選D。
考點(diǎn):考查金屬性、非金屬性的比較

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)若A為單質(zhì),B、C均屬于鹽類(lèi),B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈堿性,D是一種白色沉淀。寫(xiě)出下列過(guò)程的離子方程式:

①B的水溶液呈酸性____________。 ②C→D_______________。     ③E→C________________。
(2)若A~E均為化合物。A是淡黃色固體;B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時(shí),C 溶液的pH較小。電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一,D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法。 
①A的電子式為_(kāi)_________。 
②電解D的水溶液時(shí),反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。
③生鐵浸入D溶液而發(fā)生銹蝕,正極的電極反應(yīng)為_(kāi)_______________。 
(3)若A為單質(zhì),C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16,0.1mol/L E溶液中只有3種離子,且常溫下溶液中的=1012。
①B→C的化學(xué)方程式為:                               
②A→C的反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移1 mol e-就會(huì)吸熱45 kJ,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                         

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素,A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物,C和D結(jié)合生成化合物丁。B、C、D三種元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:

又知甲、乙、丙分子均含有10個(gè)質(zhì)子。
(1)根據(jù)以上條件,可以確定A、B、C、D四種元素中三種,不能被確定的第四種元素是         (填寫(xiě)選項(xiàng)的編號(hào),下同)(①A       ②B       ③C         ④D)
寫(xiě)出轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中已確認(rèn)的反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                                
(2)以下四個(gè)補(bǔ)充條件中的任何一個(gè)都可以進(jìn)一步確定第四種元素,其中一個(gè)條件推斷出的第四種元素與其余三個(gè)條件推斷出的第四種元素不同,這個(gè)條件是                 。
A.化合物甲與丙、乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng)
B.化合物甲、乙、丙都是無(wú)色物質(zhì),其中只有甲有刺激性氣味
C.通常情況下乙和丁不發(fā)生反應(yīng),若將乙、丁、單質(zhì)C混合,立即發(fā)生化合反應(yīng)。
D.單質(zhì)C和化合物丁不能共存。
依據(jù)該條件推斷,第四種元素在周期表中的位置為                             。
(3)按(2)中的另外三個(gè)補(bǔ)充條件推斷第四種元素。丙的空間構(gòu)型為_(kāi)__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行).其中甲為淡黃色固體化合物,乙為金屬單質(zhì),G為酸,乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化,用兩根玻璃棒分別蘸取化合物A、G的濃溶液并使它們接近,有大量白煙生成.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

請(qǐng)回答些列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出甲的電子式是     
(2)寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式     
(3)A溶于水得到得到溶液X,在25℃下,將a mol·L-1的X與b mol·L-1的G溶液等體積混合,溶液顯中性,則所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>     用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中X的電離平衡常數(shù)     
(4)工業(yè)上采用的一種污水處理方法是:保持污水的pH在5.0-6.0之間,通過(guò)如圖裝置處理污水.

①電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng),其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分別是:Ⅰ.     ;Ⅱ.     
②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見(jiàn)上圖).A物質(zhì)的化學(xué)式是     

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

下圖表示某些化工生產(chǎn)的流程(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去)

(1)反應(yīng)Ⅰ需在500℃進(jìn)行,其主要原因是             。
(2)G轉(zhuǎn)化為H的過(guò)程中,需要不斷補(bǔ)充空氣,其原因是            。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式                  
(4)工業(yè)上,向析出K的母液中通氨氣,加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻后可析出副產(chǎn)品。通入氨氣的作用是                (填序號(hào))。
a.增大NH+4的濃度,使J更多地析出
b.使K更多地析出
c.使K轉(zhuǎn)化為M,提高析出的J的純度
(5)寫(xiě)出上述流程所涉及的化學(xué)工業(yè)的名稱(chēng)                 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是

A.乙醇蒸氣通過(guò)灼熱的CuO粉末 B.二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末 
C.鋁與V2O5發(fā)生鋁熱反應(yīng) D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后過(guò)濾,將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變,最終不能得到純凈物的是

A.向漂白粉濁液中通入過(guò)量CO2
B.向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸
C.向含1mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1mol Na2O2
D.向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A.若甲為焦炭,則丁可能是O2 B.若甲為SO2,則丁可能是氨水
C.若甲為Fe,則丁可能是鹽酸 D.若甲為NaOH,則丁可能是CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是

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